河北省唐山市2018-2019学年高三上学期期末考试A卷理科综合试题(化学部分)-

1、题号一一三四总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx评卷人得分、单选题话缩启的海水.t 含BL）.产品RriOH号 考班名 姓校 学绝密启用前河北省唐山市2018-2019学年高三上学期期末考试 A卷理科综合试题（化学部分）试卷副标题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1.用“空气吹出法”从海水中提取澳的工艺流程如下:+t下列说法不正确的是A.蒸储塔中只发生了物理变化B.吸收塔利用了 SO2的还原性，使 B2还原成BrC.在吸收塔中澳元素得到了富集D.吹出塔中通入水蒸气，能减小B

2、r2的溶解度2.有机物A的结构如右图所示，下列说法中正确的是A.有机物A易溶于水B.有机物A在铜的催化下与 O2反应生成醛C. ImolA最多能与4molH2发生加成反应D.在酸性条件下，有机物 A水解形成一种有机物实验操作实验现象实验结论A向FeCh和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动B杲无色溶液中加入硝酸酸化，再加硝酸钢溶液有白色沉淀说明溶液中含有SO42-C饱和氯化银溶液与饱和碘化银溶液等体积混合有黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D用洁净的钳丝蘸去少量溶液在酒精灯上灼烧火焰呈紫色该溶液一定是钾盐溶液3.下列有关实验结论正确的是A

3、. AB. B C. CD. D4. Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为 2NaB. 1.7g羟基(OH)和1.7gOH一中含有质子数均为 0.9NaC. 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NaD. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2Na5.常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐7加入 0.1mol 广1的NaOH溶液，测得 混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是T水电出的A. Ka(HA)的数量级为10B. d点溶液的pH最大

4、C. b 点溶液显酸性，c(A )c(Na+)c(H +)c(OH )O线OX 题XO线O X 答X 订 X 内X订 X 线 XOX 订 XX 牯O 衣 X X 在 X 装X 要 X装 X 不 X OX 请 XO 内 外1 O OD. d 点溶液中，c(Na+)+c(H+尸c(A )+c(OH ) O 线 O 线 :号O O 订 O装考1 :级 班:名 姓核订 O装O 学O 外 O 内O6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化

5、物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B. Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径YZXQD. W与X形成化合物的化学式为 W3XA. 以H2、。2、熔融盐 W2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(0H)2,装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是、娥1希区A.石墨I电极反应为 H22e +20H =2出0B. C02在石墨电极n上得电子C. X电极材料为铁D. NaCl溶液中C移向Y电极评卷人得分、新添加的题型8. ZrO2常用作陶瓷材料，可由错英砂(主

6、要成分为ZrSiO4,还含少量FeC03、Fe2O3、Al 2O3、Si02等杂质)通过如下流程制取。NffOH过* At 酸HQ二国本董嶷用漕帝蹲滞1 口已知：ZrSiO4能与烧碱反应生成 Na2ZrO3和Na2SO3, NazZrO3与酸反应生成 ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子L 3+Fe3+Al_ 2+ZrO开始沉淀pH1.93.36.2沉淀完全pH3.05.28.0“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是,滤渣I的化学式为 。(2) “氧化”过程中，发生反应的离子方程式是 , 调 pH=a 时, a的范围是 。为得到纯净的ZrO2

7、 ,滤渣n要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是(4)滤渣出的成分是Zr(CO 3)2 - xZr(OH) 4。取干操后的滤渣出37.0g ,煨烧后可得到24.6gZrO 2则x等于; “调pH=8.0”时，所发生反应的离子 方程式为第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分三、实验题 直摩I 9.某实验小组学习了反应 CO2+2Mg*=2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与 SO2气体反应，设计了下列实验装置图 （注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应）。ABC请回答下列问题：（1）若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置 A中发生反应的化学方程式为。（2）装

8、置B中所盛入的药品是。（3）仪器a的名称是 ,其作用是 。（4）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2+2Mg3=2MgO+S反应外，还发生的反应是。在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸（H2SO3）溶液。液体X可以是下列试剂中的 （填序号）。A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精实验完毕后，通过 （实验操作名称）可以将上、下两层液体分开。向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH（填“增大”、“减小或“不变”），其原因是（用化学方程式表示）。试卷第12页，总8页评卷人得分四、综合题10 .甲醇是重要的化

9、工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物,发生的反应有: CO(g)+2H 2(g)=CH30H(g) Hi= 99kJi mol CO2(g)+3H 2(g)CH30H(g)+H 2O(g)AH2化学键C=OH-HC-OH-OC-HE/(kJ/mol)803436343465413相关物质的化学键键能数据如下:(1)该反应4 H2=(2)关于反应下列说法，正确的是A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，不能提高 CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变(3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入

10、2L的空钢瓶中，发生反应，在第 5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示:0 145从反应开始到 5min时时，生成甲醇的平均速率为1520 23 30时间加mH2的平衡转化率”%,化学平衡常数 K=1min时，v正v逆(填“大于” “小于”或“等于”)1mim时v正4min时v逆(填“大于” “小于”或“等于”)比较甲醇在 78min、1213min和2527min时平均反应速率平均反应速率分别以 o O 1OX 题XO X 答X 订 X 内X订 X 线XOX 订X X 谢O 衣 X

11、X 在 X 装X 要 X装 X 不X O 内 OX 请X O 外 O已知：B和C中核磁共振氢谱分别有 4种和3种峰。D CH3Cl+NaCN CH3CN+NaCl隔 CHiCOOH二川口-CN此v(78)、v(1213)、v(2527)表示的大小 。若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数0.1。(填“ 、 在酸性条件下，有机物 A水解形成一种有机物0 IIc OHCHCH5 OHOH故选Do3. CA、KCl不影响铁离子与SCN的络合反应;B、加入稀硝酸酸化的硝酸钢溶液，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子;C、在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者 c (Ag + )

12、大于后者c (Ag + ), c (Cl-) c (I - ),当将AgCl、AgI两饱和溶液混合时，由于Kp (AgCl) Ksp (AgI),发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀;H不一定是钾盐，可能是碱等;A、KCl不影响铁离子与 SCNI的络合反应，则向 FeCl3和KSCN昆合溶液中，加入少量 KCl固体，溶液颜色不变，故 A错误;B、加入稀硝酸酸化的硝酸钢溶液，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故 B错误;C、在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者 c (Ag +)大于后者c (Ag +), c (Cl - ) c (I - ),当将AgCl、AgI两饱和溶

13、液混合时，由于Ksp (AgCl) Ksp (AgI),发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀，故C正确;H不一定是钾盐，可能是碱等，故D错误;故选Co本题考查了物质检验方案的设计与评价、难溶物溶度积等，解题关键：明确制备原理、难溶物溶度积的概念，难点C, AgCl和AgI两饱和溶液中，前者 c (Ag +)大于后者c (Ag +)。4. BA、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态；B、羟基(一OH)和OH的质子数均为9;C、也与H2在一定条件下的反应是可逆反应；D Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低；【详解】A、标准状况下，22.4LCH 3COOH不是气态，故A

14、错误；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9, 1.7g羟基(OH)和1.7gOH 一中含有质子数均为 0.9NA,故B正确；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应，1molN2与3molH 2在一定条件下充分反应，生成NH 3分子数目小于2Na,故C错误；D Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2Na,故D错误；故选B。5. C【解析】【分析】A、根据HA的电离常数定义计算；B、d点碱性最强，pH最大；C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，溶液显碱性；D由电荷守恒解答。【详解】A、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，

15、 酸和碱的体积均为 20ml,原酸的浓度为0.1mol L a 点HH+ A , c(H+)=c(A-)=0-14/10-11=10-3,Ka(HA尸 c( H+) c ( A)/c( HA )=10-3X 10-3/(0.1-10 -3), Ka(HA)的数量级为 10 5,故 A正确；B、d点碱性最强，pH最大，故B正确；C、b点是HA和NaOH恰好完全反应的点，且 A要水解，溶液显碱性，c(Na+)c(A )c(OH )c(H+),故 C错误；D、d点溶液相当于NaA和NaOH的混合溶液，由电荷守恒c(Na+)+c(H +)=c(A )+c(OH),故D正确；故选Co【点睛】本题考查酸碱

16、混合溶液的定性判断，解题关键：明确图象中各点的pH及溶液中的溶质，解题技巧D,注意电荷守恒的应用。6. B【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶?呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是 X的2倍，Z为Si元素。【详解】A. Q与X形成简单化合物 NH的分子为三角锥形，故 A正确；B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2,是共价化合物，不导电，故B错误

17、；C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ ,故 C正确；D. W与X形成化合物的化学式为 Li 3N,故D正确； 故选Bo7. D【解析】【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H-2e+CO2CC2+H2O,正极反应式为 O2+4e +2C(2=2C(O2 ,右边装置是电解池， X是阴极、Y 是阳极，阴极反应式为 2HaO+2e =Hd+2OH阳极反应式为 Fele-+20H =Fe(OH 2【详解】A.石墨I电极反应为H2-2e+CO2CO+H2O,故A错误；B.石墨电极HO 2+4e +2C(O=2C

18、(O2 , O2在石墨电极n上得电子，故B错误；C. X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；D.Y电极是阳极，NaCl溶液中C移向Y电极，故D正确；故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。 2+3+8. ZrSiO4+4NaOH_Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2OH2SQ32Fe2 + H2O2+2H = 2Fe3+ 2H2O5.2 wav 6.2取少许最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,若无白色沉淀，

19、说明已洗净 12ZrO2+ + 2CO32+2H2O=Zr(CO3)2 Zr(OH)4(【解析】【分析】错英砂主要成分为 ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al 2O3、SQ2等杂质，力口 20口融， ZrSiO4转化为Na2SiO3和Ns2ZrOs,氧化铝转化为 NaAlQ, SiQ转化为 NaSiOs, FezO不反应， 再加过量盐酸酸浸，N&Zrd与酸反应生成ZrO2+, NaSiOs与HCl生成硅酸沉淀，偏铝酸钠转 化为氯化铝、氧化铁转化为氯化铁，FeCO3转化Fe2 + ,滤液中含有 ZrOH、Fe2+ Fe3+ Al3十 ,Na+、C等，加双氧水，将Fe2+氧化为Fe3

20、+,加氨水调节pH为5.26.2 ,使Fe、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+等，再加氨水调节 pH8.0,使ZrO2+转化为Zr (OH 4沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Zr (OH 4,加热分解即可得到 ZQ。根据方程式计算滤渣的组成。【详解】(1) “熔融”过程中，力口 NaOFW, ZrSiO4转化为N&SiO3和NaZrOs, ZrSiO4发生反应的化 学方程式是：ZrSiO 4+ 4NaOH_Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O ；加过量盐酸酸浸，Na2ZrO3与酸反应生成Zr&+, N&SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤渣 I的化学 式为：H2SiO3；(2

21、)加双氧水，将 Fe2+氧化为Fe3+,加氨水调节 pH为5.26.2 ,使Fe3 Al转化为氢 氧化物沉淀，而 ZrO2+不沉淀，“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 +32H =2Fe +2H2O,倜 “ pH=a 时，a 的范围是 5.2 a v(78) = v(2527)【解析】【分析】(1)反应热=反应物总键能-生成物总键能；(2) A、G= H-T S0反应才能自发；B、升高温度，正逆反应速率均增大；C使用催化剂，不改变平衡；D平衡常数与温度有关；(3)根据三段式解析。由速率的定义式计算；根据转化率和平衡常数表达式计算；反应正向进行时，正速率大。平衡之前，

22、正速率大于逆速率；平衡时平均速率为0;绝热条件，放热反应发生后体系温度升高。【详解】(1) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H 20(g),该反应 H2=2 X803kJ. mol 1+3X436kJ. mol1- (3X413+343+465) kJ. mol12X465。. mol163 kJ.mol1 ;(2) CD C0(g)+2H 2(g)CH3OH(g) Hi=- 99kJ mol 1A.AHi = -99kJ mol： Sv逆；反应达平衡的速率图像如下图：所以，在达平衡前任意点的正反应速率大于任意点的逆反应速率，即 1min时的v正(CHOH)4min 时 v 逆(C

23、H3OH )。1213min处于非平衡状态，反应速度大，甲醇在 78min、2527min处于平衡状态，平 均反应速率为 0,比较甲醇在 78min、1213min和2527min时平均反应速率平均反应 速率分别以 v(7 8)、v(12 13)、v(25 27)表示的大小：v(1213) v(78)= v(2527);若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，则反应放出的热量不能散发，会使体系温度上升，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数将减小，所以小于0.1Ei 311. N “即 spsp2三角锥形AsO33-、CIO3-、PC13NH3分子与水分子间形成氢键NiAs36。2、50(19xl0 30【分析】(1) N价电子构型2s22p3,处于半充满状态， 。原子电负性最大；(2)分析C N成键情况，结合 VSEPR莫型判断；(3)结合VSEPR莫型判断；结合等电子解答；(4) NH 3分子与水分子间形成氢键，增大氨的溶解性。(5)根据均摊法求解；根据 p =m/V计算。【详解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N价电子构型2s2