酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 酸碱中和滴定的仪器酸碱中和滴定的仪器酸碱中和滴定实验操作酸碱中和滴定实验操作 误差分析误差分析 一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理 1、 定义：定义：用已知物质的量浓度的酸或用已知物质的量浓度的酸或碱碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好

2、反应即酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)3、酸碱中和反应的实质、酸碱中和反应的实质H+OH-H2O4、酸碱中和反应时量的关系、酸碱中和反应时量的关系n( H+)=n(OH-) 则有 n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应问题问题 到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？具体实验中遇到的两个问题：具体实验中遇到的两个问题：1 1、判断中和反应恰好完成，即达到、判断中和反应恰好完成，即达到终点终点2 2、两、两未知体积未知体积如何如何准确准确测定测定滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂解决关键：解决关键：1、需要能指示酸碱反应完全的物质、需要能指示酸碱反应完全的

3、物质2、需要在滴加溶液时能准确表示所加溶液、需要在滴加溶液时能准确表示所加溶液体积的仪器体积的仪器实际问题解决实际问题解决1.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少毫升？、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？可估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管

4、哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：想一想：中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到读数精确到0.1mL，无，无“O”刻度。刻度。移液管：移液管：精量仪，读数精确到精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）中和滴定时用来量取待测液）滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度

5、：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 【思考思考】 有一支有一支25mL酸式滴定管内酸式滴定管内盛有溶液，液面在盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当刻度处，当管内溶液全部排出时

6、管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是，所得溶液的体积是_. 15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点滴定管的使用滴定管的使用 1.检查是否漏水检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次次 3.排气泡，调液面：先装入液体至排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上刻度以上 2-3厘厘 米处，排净气泡后调整液面到米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记以下，记下下 刻度，注意平视刻度，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视 4.滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内

7、溶液颜色的变化摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化。注意：注意：0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到滴定管准确到0.1ml，读到，读到0.01ml问题问题: 氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢酸恰好发生了中和反应呢？探究：如何判断中和反应恰好完成？如何判断中和反应恰好完成？ 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH的

8、增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pH变化变化误差：误差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.9519.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基

9、橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙红红橙橙黄黄橙橙无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 A .由黄色变红 B .由黄色变橙色 C .由橙色变红色 D .由红色变橙色 练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ） 练习练习1 . 酸碱恰好完全

10、中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是( ) A.质量 B.物质的量C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB 练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D滴定滴定锥形瓶的准备锥形瓶的准备滴定管的准备滴定管的准备计算计算 三、酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液调液读数读数 润润 洗：洗：用用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式滴定管滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。 调调 液：液：调节液面至零或零刻度线以下。调节

11、液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读读 数：数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切（平视）（平视）滴定管的准备滴定管的准备 洗涤后，用滴定管注入一洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加，滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。只要洗干净即可只要洗干净即可 锥形瓶的准备锥形瓶的准备1、取待测、取待测NaOH溶液：溶液： 用待测液用待测液润洗碱式润洗碱式滴定管滴定管12次；次； 注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；刻度线以下； 固定在滴定夹上；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅

12、速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记刻度线以下，准确记下读数。下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。毫升的碱液。操作步骤：操作步骤：滴定至终点滴定至终点记录读数记录读数重复重复2-3次次滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定的速度滴定终点判滴定终点判断：溶液颜断：溶液颜色发生变化色发生变化且在且在半分钟半分钟内内不恢复不

13、恢复滴定滴定根据根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl 标准标准液滴定某浓度的液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算计算实验实验编号编号待测待测NaOH溶液溶液的体积（的体积（mL）滴定前酸的滴定前酸的读数（读数（mL）滴定终点酸的滴定终点酸的读数（读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作

14、步骤（3）数据处理阶段）数据处理阶段：（1 1）准备阶段：）准备阶段：计算计算（2 2）滴定阶段：）滴定阶段：滴定滴定读数读数放液放液检查检查洗涤（冲、清、润）洗涤（冲、清、润）装液装液排气泡排气泡调液面调液面读数读数加指示剂加指示剂误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C标标. V标标 V待待v滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C C标标、V V标标、V V待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为C C标标是已知的，是已知的，V V待待是固定的，是固定的，所以一切的误差都归结为对所以一切的误差都归结为对V V标标的

15、影响的影响，V V标标偏大则偏大则C C待待偏大，偏大， V V标标偏小则偏小则C C待待偏小。偏小。四、误差分析四、误差分析1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。液润洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。用待测液润洗。n( (待待) )减小减小（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。V V( (标标) )减小减小c c( (待待) )偏小偏小n( (待待) )增大增大V V( (标标) )

16、增大增大c c( (待待) )偏大偏大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c c( (待待) )是否是否有影响？有影响？思考：思考：答案：无影响答案：无影响V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大C待待= C标标. V标标 V待待2、读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V(V(标标) )偏小，导致偏小，导致c(c(待待) )偏小偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(V(标标) )偏大，导致偏大，导致c(c(待待)

17、 )偏大偏大。实实际际值值C待待= C标标. V标标 V待待（1）盛装标准液的滴定管漏液。）盛装标准液的滴定管漏液。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3、操作不当、操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V( (待待) )变多变多（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅）滴定过程中，振荡锥形瓶时，

18、不小心将待测液溅出。出。V( (标标) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V( (标标) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (标标) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V( (待待) )减少减少V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小C待待= C标标. V标标 V待待4、终点判断不准、终点判断不准（1）碱滴定酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴）碱滴定酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。定。判断终点过早判断终点过早（2）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴

19、下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(V(标标) )使之变大，所以会造成使之变大，所以会造成c(c(待待) )偏大。偏大。V V( (标标) )减少减少c c( (待待) )偏小偏小C待待= C标标. V标标 V待待练习：练习：1 1、（、（0000年上海）下列实验操作中错误的（年上海）下列实验操作中错误的（ ） A. A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出出，上层液体从上口倒出 B. B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶

20、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口支管口 C. C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面的液面 D. D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中C2. （01全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液测定溶液测定某某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（选出正确选项（ ）锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD 3.3.下列是一