一轮复习金属铝PPT学习教案

1、会计学1一轮复习一轮复习 金属铝金属铝考纲定位考纲定位传统考向传统考向创新考向创新考向1. 1. 掌握金属铝及掌握金属铝及其重要化合物的其重要化合物的主要性质及应用；主要性质及应用；2.2.了解金属镁及了解金属镁及其化合物的性质。其化合物的性质。1.1.铝与酸、碱的反应铝与酸、碱的反应及其定量计算。及其定量计算。2 2AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的的两性及其应用；两性及其应用；3.3.镁铝的综合运用。镁铝的综合运用。1.1.铝与铝的化合物铝与铝的化合物之间相互转化的之间相互转化的应用。应用。2 2利用图象、数据、利用图象、数据、实验等手段综合实验等手段综合考查镁铝

2、及其化考查镁铝及其化合物的性质。合物的性质。第1页/共37页第1课时 镁、铝及其化合物的化学性质复习重点：1、铝、镁单质的化学性质。2、镁的特性。3、金属和酸反应的简单计算。第2页/共37页稀硫酸(3)还有其他铝热反应吗？(2)与硝酸如何反应？思考：(1)铝还能和其他非金属反应吗？Al可与Cl2、S等2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 铝热剂：由铝粉与Fe2O3或FeO或MnO2或V2O5或Cr2O3等组成的混合物。铝热反应应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属第3页/共37页知识梳理：镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式)镁镁Mg的化学性质的化学性质铝铝Al的化学性质的化学性质与

3、与O2反应反应常温下生成氧化膜，点燃：常温下生成氧化膜，点燃：_常温下生成氧化膜，加热：常温下生成氧化膜，加热：_与其他非与其他非金属反应金属反应与与N2反应：反应：_与与Cl2、S反应：反应：_与与H2O反反应应与盐溶液与盐溶液的反应的反应_(缓慢)Mg+Cu2+= Mg2+Cu少量Mg投入FeCl3溶液中产生无色气泡和红褐色沉淀2Al+3Cu2+= 2Al3+3Cu几乎不反应4Mg (不足量) +4FeCl3+6H2O = 4MgCl2+2FeCl2 +2Fe(OH)3+3H2 可能同时生成H2第4页/共37页镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与某些氧化与某些氧化物反应物反应

4、在在CO2中燃烧：中燃烧：_铝热反应（制铝热反应（制Fe、Mn、Cr、V等）：等）：_与非氧化性与非氧化性酸反应（以酸反应（以盐酸为例）盐酸为例）与强碱溶液与强碱溶液反应（以反应（以NaOH为例）为例）冶炼制备冶炼制备Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2不反应MgCl2（熔融） = Mg Cl2电解第5页/共37页考向一金属与酸或碱反应生成H2的量的关系2铝与酸或碱反应生成H2的量的关系(1)原理2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2AlCl33H22Al2NaAlO23H

5、2MnH=Mn H21金属与酸（或水）反应的计算实质：第6页/共37页1 11 32Al6HCl3H22Al2NaOH3H2第7页/共37页课前提问（1）写出镁在空气中燃烧过程中所有可能反应的化学方程式：（2）分别写出铝与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式：（3）分别写出铝与NaOH溶液、FeCl2溶液反应的离子方程式：第8页/共37页1镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23A第9页/共37页C第10页/共37页第2课时 氧化铝和氢氧化铝的性质复习重点：1

6、、熟悉掌握Al2O3、Al(OH)3的性质2、熟悉掌握“铝三角”、铝的双水解第11页/共37页第12页/共37页1、将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为：2、氧化镁常用来制耐火材料，这是利用氧化镁：A是碱性氧化物B与水化合成碱C高熔点D不易分解C第13页/共37页思考：还有更好的制备方法吗？Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O受热分解三、氢氧化铝和明矾1Al(OH)3的主要性质和实验室制备第14页/共37页KAl(SO4)212H2O 水解 Al(OH)3胶体 离子方程式是：Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3

7、H+（4）Al3+与CO32-、HCO3-、HS- 、AlO2-等发生双水解Al3+3HS-+3H2O =Al(OH)3+3H2S铝盐第15页/共37页3.偏铝酸钠NaAlO2(1)与盐酸反应(2)与CO2反应(3)与Al3+或Fe3+双水解反应AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)32AlO2- + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3+ CO32-2AlO2- + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3+ CO32-AlO2- + CO2(过量)+ 2H2O =Al(OH)3

8、+ HCO3-第16页/共37页AlAl(OH)3Al2O3OH-H+AlO2或Al(OH)4Al3+2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+3H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O课堂小结：两性物质但Mg、MgO 、Mg(OH)2不能与碱反应第17页/共37页总结 ：“铝三角”及其应用；有关铝的双水解根据“铝三角”完成对应的离子方程式。第18页/共37页以下离子组因发生双水解而不能大量共存，你能写出离子方

9、程式吗？Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32-。总结什么样的离子之间会发生双水解？第19页/共37页(2)离子共存问题双水解反应2应用 (1)制取Al(OH)3最佳如：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32-。第20页/共37页BaSO4和Al(OH)3；BaSO4A 第21页/共37页 5、在pH2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） AK、Ba2、Cl、NO3 B

10、Ca2、Al3、HCO3、Cl CNa、AlO2、OH、SO42 DH、NH4、ClO、S2A 6、只用一种试剂 便可用化学的方法鉴别下列七种溶液 NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3、FeCl2、CuCl2 NaOH第22页/共37页A某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。第23页/共37页某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、

11、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：MgCl2、Na2CO3氯化钾焰色反应通过蓝色钴玻璃焰色反应为紫色Al3+3OH- = Al(OH)3NH4+OH- = NH3H2O第24页/共37页课前提问2分别写出NaAlO2溶液与少量和过量的盐酸反应的离子方程式：1分别写出AlCl3溶液与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式：4写出Al2(SO4)3溶液与NaHCO3反应的离子方程式：3写出NaAlO2溶液通入过量CO2反应的化学方程式：第25页/共37页第3课时 铝及其化合物的有关图象复习重点：1

12、、熟悉铝及其化合物之间的转化2、掌握铝及其化合物的有关图象第26页/共37页2往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量1往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量三、铝及其化合物的有关图象Al3、Al(OH)3、 AlO2- 有关的图象Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OAl3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3第27页/共37页3往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量4往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = A

13、l3+ + 3H2OAlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3第28页/共37页(1)OA：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH= AlO2- 2H2O。5往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量(2)现象：开始出现白色沉淀后沉淀量增多沉淀部分溶解。第29页/共37页（3）图象：（2）有关反应：第30页/共37页考向示例 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示。符合下图所示情况的是 ( )A AB BC CD

14、 DX XNaOHNaOHAlClAlCl3 3HClHClNaAlONaAlO2 2Y YAlClAlCl3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 2HClHClC第31页/共37页3.(1)图中A点表示的意义是 ; (2)图中B点表示的意义是 ;(3)上述两步用总的离子方程式可表示为 。(4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。17.5 mL或7.5 mL表示滴入NaOH溶液产生沉淀质量最大点表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点Al34OH= AlO2- 2H2O第32页/共37页迁移补充不用试剂，只需通过滴加顺序就能鉴别的两种无色溶液：硫酸和NaAlO2 AlCl3与NaOH 、 Na2CO3 与 HCl AgNO3和NH3H2O【例】下列试剂只用试管和胶头滴管不用任何试剂就可以鉴别的是（ ） A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀HCl和Na2CO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4【练】不用其它试剂，仅用试管无法鉴别组内两种溶液的是