苏教版-离子反应课件

1、一、电解质与电解质的电离一、电解质与电解质的电离1电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水和熔融时，不能直接电离实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属氧化物，NH3等)。2强弱电解质的区别 注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：

2、强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般有：弱酸、弱碱、水、络合物如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等。3酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)电离、电离方程式电离、电离方程式电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。(2)电离方程式书写口诀电离方程式书写口诀强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；弱酸弱式根整体写。(3)电离、导电性之间的关系电离、导电性之间的关系 离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)

3、只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离。故可通过熔融是否导电，来证明某化合物是离子化合物还是共价化合物。注意：电解质溶液的导电性强弱只与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。【基础题一】(1)现有硫酸铜晶体，石墨，Ca(OH)2，氢氧化钾，三氧化硫，金属镁，碳酸钙固体，HNO3，硫化氢，一水合氨。其中属于强电解质的是(填序号) ；属于非电解质的是 ；既不属于电解质又不属于非电解质的是 。(2)下列说法正确的是( )ACH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和ClCH2SO4在电流作用下，在水中电离出H

4、和SO4+D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低B二、离子反应及发生的条件二、离子反应及发生的条件1定义：在溶液里或熔融状态下，有离子参加(或生成)的反应。2条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：生成难溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等；生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。由上可概括：溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数目减少。(2)对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu的

5、离子反应方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。常见物质的溶解性口诀：酸酸中不溶是硅酸；碱碱溶钾、钠、钙、钡、铵；盐钾、钠、硝、铵溶水快；盐酸不溶银、亚汞；硫酸不溶铅和钡，还有钙、银稍微溶；至于碳酸盐、磷酸盐，还有金属硫化物，大多都在水底见。三、离子方程式三、离子方程式1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2书写规则：(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na、O2；BaSO4不可以拆开写成Ba2、SO42-形式。(2)易溶于水且易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写成N

6、a、HCO3-；NaHSO4应改写成Na，H，SO42-。(3)微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。(4)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(5)浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。3书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例)(1)写出反应的化学方程式：CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4(2)把易溶于水且易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

7、Cu2SO42-Ba22Cl=Cu22ClBaSO4(3)删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2SO42-=BaSO4(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意：不能乱用、=、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H；F2通入水中：2F22H2O=4HFO2；NaHCO3的水解：HCO3-H2O=H2CO3OH请写出下列反应的离子方程式：(1)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO22OH=CO32-H2O。(2)FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(3)铜与浓硝酸：Cu4H2NO3-=Cu22NO2

8、2H2O。(4)少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O。四、离子共存与推断四、离子共存与推断1判断溶液中离子能否大量共存的规律(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br、Ca2与SO42-等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H与CO32-、HCO3-、S2、HS、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO32-、S2、等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2、Fe3等生成弱碱或沉淀；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、Cl

9、O、SO32-等)与还原性离子(如S2、I、Fe2等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。(5)由于双水解而不能大量共存。如Al3、Fe3与HCO3-、CO32-。(6)形成配合物：如Fe3与SCN反应生成配合物而不能大量共存。2附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子。(4)与水反应的离子，如O2、N3、P3等在水溶液中不存在。3离子推

10、断的两个关键肯定一种，否定一批。有阳必有阴，有阴必有阳。【思考思考】通常有哪些限定条件？通常有哪些限定条件？限定条件：限定条件：1、无色透明溶液、无色透明溶液2、强酸性溶液、强酸性溶液3、强碱性溶液、强碱性溶液4、与金属铝反应生成氢气、与金属铝反应生成氢气5、其它限定条件、其它限定条件注意：注意：题目中有离子共存的题目中有离子共存的限定条件限定条件 【解题指导解题指导】离子共存问题中的审题要点离子共存问题中的审题要点 1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)强碱

11、性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。起反应的离子。 排除排除Cu2+(蓝蓝)、Fe3+(黄黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、MnO4(紫紫)、Fe(SCN)2+(红红)如：如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、H2PO4-、HPO42-、HSO3 、等与等与OH-不能大量共存。不能大量共存。(4)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。向溶液中加入金属向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。存在）、能溶解氢氧化铝等。(3

12、)强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。起反应的离子。 如：如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3 、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与等都不能与H+大量共存。大量共存。2注意对选项的限制条件的设置注意对选项的限制条件的设置 要看清是问要看清是问“能能”、“不能不能”，还是还是“一定能一定能”、“一定不能一定不能”等对选项的限制条件。等对选项的限制条件。【基础题四】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42-B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、

13、Mg2、I、 NO3-C含有0.1 molL1Ca2溶液中：Na、K、CO32-、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-D重要考点重要考点1 离子反应方程式离子反应方程式 离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关的离子方程式：1试剂的滴加顺序涉及的“量” 例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。 向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3

14、3OH=Al(OH)3 向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al34OH=AlO2-2H2O2酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2Br2Fe3I2还原性：ClBrFe2I所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程

15、式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【考点释例1】 将 Al2(SO4)3(a q)逐 滴 滴 入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。(1)_；(2)_；(3)_ (可不写满，也可补充)。【解析】(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为AlO2-：2Al33SO42-3Ba28OH=3BaSO42AlO2-4H2O该反应持续至OH消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2，阴离子是AlO2-，即

16、为Ba(AlO2)2(aq)。(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：12H2O2Al33SO42-6AlO2-3Ba2=3BaSO48Al(OH)3因为Al3与AlO2-水解相互促进，所以有H2O参加反应。答案：(1)2Al3 3SO42 -3Ba2 8OH=3BaSO42AlO2-4H2O(2)12H2O2Al33SO42-6AlO2-3Ba2=3BaSO48Al(OH)3【解题规律】对于多种离子参加的复分解反应，可用“定1法”来书写。即将量少的反应物定为1 mol，若其阴阳离子都参与反应，则它们的反应个数比按化学式的比例确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要而定，不受

17、化学式中比例制约。有此现象的：含下列物质或离子的相互滴加时的反应：H与AlO2-，Al3与OH，HSO4-与Ba(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等。1.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OBa2SO42-=BaSO4【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2

18、O，离子反应式是Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2SO42-=BaSO4。方法2：写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO42-；Ba(OH)2=Ba22OH。判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀、水或气体：其中SO42-与Ba2、H与OH可以反应。综合和，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO4为2 mol，则中和到中性只需Ba(OH)2 1 mol，其离子方程式为Ba2 2OH2HSO42 -=BaSO42H2O。反应后硫酸根离子剩余，因此，继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为Ba2

19、SO42-=BaSO4。2(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OHOH=H2O【解析】假设Ba( OH )2的物质的量为1 mol，则只需1 mol NaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反应的Ba2 、OH、H、SO42 -物质的量比为1 1 1 1，此时，剩余1 mol OH，如继续滴加NaHSO4溶液，则只是OH与H的中和反应。3.已知还原能力：IFe2Br，则：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中

20、，反应的离子方程式是 。(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 。(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式为 。2ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I22Fe210I6Cl2=2Fe35I212Cl重要考点重要考点2 2 离子方程式正误判断1正确的离子反应方程式必须满足：(1)反应符合客观事实。(2)物质拆写正确。(3)满足三个守恒：元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。【考

21、点释例】(2010九江模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H=CO2H2OC把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OD如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO【解析】分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-Ca22OH=CaCO32H2OCO32-；D项错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化，应为H2OSO2Ca2C

22、lO=CaSO42HCl；只有B项正确。答案：B【考点透析】常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3Cu=Cu2Fe2；NaH2O=NaOHH2。(2)该拆的不拆或不该拆的拆了。如Na2O溶于水：O2H2O=2OH；大理石和稀盐酸反应：CO32-2H=CO2H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4OH=CH3COONH3H2O；乙 醛 做 银 镜 反 应 ： C H3C H O 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag3NH3H2O等等。(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe6H=2Fe33H2；铝条溶于稀H

23、NO3：2Al6H=2Al33H2。(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。(5)乱用、=、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H；F2通入水中：2F22H2O=4HFO2；Na2CO3的水解：CO32-H2O=HCO3-OH。(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S22H2OH2S2OH；H2S溶于水：H2S2HS2。(7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

24、：Ba2SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：HOH=H2O。(8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2HOHSO42-=BaSO4H2O；A l2( S O4)3溶 液 中 加 氨 水 ： 2 A l3 6NH3H2O=2Al(OH)36NH4+。1.列离子方程式表达正确的是( )A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O、 Cl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2-H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3-NOH2OD 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢 ： C O32

25、 -2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OB2.离子方程式书写正确的是( )A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4AlO2-2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOH CH2BrCOOH2O A【解析】本题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液过量，Al3转化为AlO2-，SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，硝酸被还原为NO，B

26、不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是Br和COOH，加入足量的氢氧化钠后加热，与COOH发生中和反应，与Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO，D项错误。3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn

27、25O28H2OA重要考点重要考点2 2 溶液中离子共存判断溶液中离子共存判断【考点释例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN【解析】A项，由于H、NO3-与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H或OH，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H)0.1 mol/L，能与本组离子共存；D项，Fe3能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。答案：C【方法归纳】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1一色。一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等有色离子不能存在。2二性。二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根离子(如CO32-、SO42-、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4+、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸的酸式根离子(HCO3-、HSO3-、HS、HPO42-等)在