九年级化学下册 8.2金属的化学性质教案 人教新课标版

1、课 题第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质课 型新 授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程方法1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。2、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实

2、践、严谨求实的科学精神。2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。教学重点金属的化学性质及金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【展示实物】金戒指，铜锌合金制的假首饰。【播放视频】不法分子以铜锌合金冒充黄金进行诈骗活动。【提出问题】1.人们为何会上当？2.现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的

3、化学性质。【板书】课题2 金属的化学性质探究金属的化学性质【实物展示】被氧化的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。【提问】是什么原因使本来光鲜漂亮的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【点拨】肯定学生回答后，明确指出是空气中的氧气。由此说明金属可以和氧气反应。【板书】（一）、金属与氧气的反应【提出问题】1、你知道哪些金属可以和氧气反应？2、这些金属和氧气反应的剧烈程度一样吗？教学内容及问题情境观看讨论并回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金思考并回答：空气回答：镁、铁、铝、铜等小组讨论后回答学生活动利用实物、视频创设情境，激发学生的

4、学习兴趣。通过对问题的思考及解释培养学生理论联系实际的能力。学会运用化学知识解决生活问题，加强防范意识。通过一系列问题的设计引发学生对旧知识的回忆并引出金属与氧气的反应，培养了学生对知识的归纳与分析能力。设计意图有什么不同？3、是否所有的金属都能和氧气反应？如果不能请举例说明。4、“真金不怕火炼“的含义是什么？5、你能比较Fe、Mg、Cu、Al、Au的活泼性即活动性吗？【小结】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。【课件】展示铝制的炊具、铁制的炊具。【提出问题】1、铝的化学性质较活泼，为什么通常铝制炊具很耐腐蚀？2、许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗

5、?【链接知识】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。【提出问题】从刚才的生活小常识中你有什么启示？【板书】（二）、金属与酸的反应【活动与探究】：将学生分成八组，四组做实验A，另四组做实验B。A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B实验：用稀硫酸代替

6、稀盐酸进行实验，并比 较发生的现象。【知识情景再现】观察漫画。补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。教学内容及问题情境答：不是，人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪答：金在高温下也不与氧气反应答：活动性：MgAlFe、CuAu总结出三种情况：常温下就可反应高温或加热条件下能反应不发生反应。铝在常温下能空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考猜想：金属与酸可能会发生反应。分组实验、观察现象并填写下表反

7、应物反应现象反应速率反应方程式稀硫酸或盐酸镁锌铁铜完成表格前两项后讨论交流学生活动将化学知识与生活实际联系，体会化学的重要性。由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。培养学生的合作意识及操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，培养学生的观察能力、规范表达和综合分析问题的能力。设计意图【提出问题】从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？【指导】教师引导学生完成金属跟稀盐酸、稀硫酸的反应方程式【提出问题】1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？问题2：上

8、述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？加热 【联想与运用】下列反应是否都是置换反应？ a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O【过渡】我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？【引导回忆】我们在讲质量守恒的时候，把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？反应得化学方程式是什么？【追问】铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁呢？【演示实验】铜与硫酸亚铁反应【提出问题】铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？【板书】(三）、金属与化合物的溶液的反应【活动与

9、探究】下面请大家只利用给定的溶液和金属设计实验判断铝、铜、银的金属活动性顺序。药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液巡视并指导实验【课件展示】“铜”树、“银”树的图片【总结与交流】引导学生叙述实验方案并分析现象，得出结论金属活动性顺序及应用【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过回答：不是所有的金属都可与酸发生反应；金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样；产生的气体能燃烧，经检验是氢气。一名学生书写上述反应的化学方程式：（板演）其他写在表格中Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2学生对比分析实验现象得出结论：金属活动性Mg

10、Zn Fe Cu讨论归纳得出置换反应的定义判断回答 ，写出反应方程式思考观察、描述，得出结论思考后回答：如果一种金属能把另一种金属从它的溶液中反应出来，那么第一种金属就比第二种金属活泼。自行设计实验，填写表格实验现象反应方程式结论观察交流归纳：活动性：铝铜银培养学生的分析归纳能力。培养学生的分析归纳能力。培养学生的应用能力。回忆已有知识、引入新知识，为下面的实验做铺垫反向思维，使知识构建更合理。培养学生将描述性知识转化为结论性知识。将结论性的知识用实验探究的方法加以验证。培养学生的合作意识及归纳表达能力。教学内容及问题情境学生活动设计意图程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析归纳和总结出

11、了常见金属在溶液中的活动性顺序：【板书】金属活动性顺序KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag PtAu金属活动性，有强到弱【问题与启示】问题：是不是所有的金属都能与酸反应？是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？启示：金属与酸发生反应的条件。金属与金属化合物溶液反应的条件。【总结与归纳】金属活动顺序有哪些意义和作用？【巩固与练习】课后习题P14第1、5、7题反思小结归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。金属活动性顺序应用。布置作业：课后练习2、3、4、6题。思考、理解、记忆思考，归纳金属与酸及化合物溶液的反应师生共同讨论得

12、出： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。思考，完成练习。将金属与氧气反应的三种情况举例说明；说出金属与酸反应、与化合物溶液反应的条件；结合金属的化学性质深刻理解金属活动性顺序的应用。课后完成。引导学生由实验得出结论，从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。培养学生从现象到本质从分析能力。获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。通过对所学知识的反思小结，使知识系统化，并加深对知识的理解程度。板书设计课题2金属的化学性质一、 金属的化学性质二 金属活动性顺序1、与氧气的反应 1、KCa Na Mg A