专题三工艺流程题

1、第六部分第六部分专题复习专题复习专题三专题三工艺流程题工艺流程题解题技巧解题技巧备考演练备考演练精例精析精例精析解题技巧解题技巧一、一、 化工流程题型的结构、解题方法和思路：化工流程题型的结构、解题方法和思路：阅读题头阅读题头找关键字找关键字精读流程精读流程对比分析对比分析形成印象形成印象浏览设问浏览设问提取信息，明确目的提取信息，明确目的弄懂原理，理解操作弄懂原理，理解操作突出重点，帮助解题突出重点，帮助解题二、二、 化工流程主要题型化工流程主要题型1从混合物中分离、提纯某物质：从混合物中分离、提纯某物质： 实质是考查混合物的除实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和

2、技能。当杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的遇到这一类题时，要求考生一定要认真在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。试剂或操作的目的。2用一种物质制备另一种物质：用一种物质制备另一种物质： 首先从题干中获取要制备首先从题干

3、中获取要制备的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的的是什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。余的步骤就是分离和提纯操作了。3污染物的处理：首先从题干中获取要处理的是什么物质，污染物的处理：首先从题干中获取要处理的是什么物质，了解其性质，再根据流程中添加的物质进行分析及推断。了解其性质，再根据流程中添加的物质进行分析及推断。精例精析精例精析(2015广东广东)现有工厂丢弃的废铜屑现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈铜屑表面呈绿色，其中混有少量生

4、锈铁屑绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。种制取流程。已知已知CuFe2(SO4)3 2FeSO4CuSO4 ，请，请回答：回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称俗称_，操作，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和璃棒和_。(2)溶液溶液A的溶质有的溶质有_(只写一种只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法两种方法

5、比较，符合绿色化学要求的是方法_；方法方法的化学方程式为：的化学方程式为：2Cu 2H2SO4_ 2CuSO4 _，操作，操作 实验步骤为：实验步骤为：_，降温结晶。，降温结晶。蒸发蒸发铜绿铜绿漏斗漏斗Fe2(SO4)3或或CuSO4或或H2SO4Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2OO22H2O【思路点拔】(1)碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒；器：烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)铜绿和稀硫酸反应生铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁

6、和水，硫酸过量；生成硫酸铁和水，硫酸过量；(3)方法方法中产生二氧中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法通通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法方法环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。答案答案(1)铜绿漏斗铜绿漏斗(2)Fe2(SO4)3或或CuSO4或或H2SO4Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O(3)O22H2O蒸发蒸发1(2014菏泽菏泽)粗盐中含有难溶性杂质粗盐

7、中含有难溶性杂质(泥沙等泥沙等)和多和多种可溶性杂质种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：此回答问题：举一反三练习举一反三练习(1)实验操作实验操作A的名称是的名称是_，该操作的目的是，该操作的目的是_。(2)写出步骤写出步骤中发生反应的主要化学方程式中发生反应的主要化学方程式_；步骤步骤的作用是的作用是_。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗小刚同学认为该方案

8、实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： _。除去难溶性杂质除去难溶性杂质过滤过滤MgCl22NaOH Mg(OH)22NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠除去过量的氢氧化钠和碳酸钠因为在实验过程中有氯化钠生成因为在实验过程中有氯化钠生成备考演练备考演练1(2016烟台市烟台市)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。(1)为了除去粗盐溶液中的为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42- ，可按照下列实验步骤进行：可按照下列实验步骤进行：加过量加过量BaC

9、l2溶液；溶液；加过量加过量NaOH溶液；溶液；加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；过过滤；滤；加入适量盐酸。其中步骤加入适量盐酸。其中步骤加过量加过量Na2CO3溶液的目的是溶液的目的是_。命题点命题点1：海水资源的多重利用：海水资源的多重利用除去溶液中的钙离子和钡离子除去溶液中的钙离子和钡离子(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下图：利用苦卤制取镁，主要流程如下图：步骤步骤中的试剂中的试剂a是是_。步骤。步骤中反应的化学方程式中反应的化学方程式是是_。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图：采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图：上述上述、两个步骤总反应的化学方程式是两个步骤总反应的化学方程式是

10、_。从步骤从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是肥的方法是_。稀盐酸稀盐酸MgCl2Ca(OH)2 CaCl2Mg(OH)2NH3CO2H2ONaCl NaHCO3NH4Cl加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2(2015呼和浩特呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥图是以空气和其他必要的原料合

11、成氮肥(NH4NO3)的的工业流程。请按要求回答下列问题：工业流程。请按要求回答下列问题：命题点命题点2：传统能源工业传统能源工业(化石燃料的化石燃料的利用、及合成氨工业等利用、及合成氨工业等)(1)步骤步骤中发生的是中发生的是_变化变化(选填选填“物理物理”或或“化学化学”)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式写出步骤中发生反应的化学方程式_。(3)上述化学反应中属于化合反应的有上述化学反应中属于化合反应的有_个。个。(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是说明：硝酸铵应具有的性质是_(选填字母选填字母)。A易溶于水易溶于水 B有挥发性有

12、挥发性C受热易分解受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。物理物理4NH35O2 4NO6H2O3催化剂催化剂AC2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22H2O2NH33(2014扬州扬州)过氧化钙过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。方法方法1：由：由Ca(OH)2为原料最终反

13、应制得，其制备为原料最终反应制得，其制备流程如图流程如图1: 命题点命题点3：石灰石工业：石灰石工业方法方法2：由鸡蛋壳：由鸡蛋壳(含含CaCO3高达高达90%)为原料最终反应制为原料最终反应制得，其制备流程如图得，其制备流程如图2: (1)方法方法1中搅拌的目的是中搅拌的目的是_。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12H2O22NH3H2O6_ CaO28H2O2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是。制备过程中除水外可循环使用的物质是_(填化学式填化学式)。让药品混合均匀，充分接触让药品混合均匀，充分接触H2ONH4Cl(

14、2)方法方法2中气体中气体X是是_，实验室常用，实验室常用_溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。该反应需控制温度在该反应需控制温度在02，可将反应器放置在，可将反应器放置在_，获得的，获得的CaO2产品中主要含有的产品中主要含有的固体杂质是固体杂质是_(填化学式填化学式)。(3)这两种制法均要求在低温下进行这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外除煅烧外)，温，温度过高会造成氨水挥发外，还能度过高会造成氨水挥发外，还能_。造成造成CaO28H2O分解分解二氧化碳二氧化碳氢氧化钠氢氧化钠

15、Ca(OH)2H2O2+6H2O CaO28H2O冰水混合物中冰水混合物中Ca(OH)24(2015揭阳揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：并对硫进行处理，主要流程如下图所示：命题点命题点4：金属回收工业：金属回收工业(1)在废气在废气A中，一定含有的有害气体是中，一定含有的有害气体是_(填化学式填化学式)。操。操作作的操作名称是的操作名称是_。(2)溶液溶液D中含有的溶质是中含有的溶质是_(填化学填化学式式)

16、。(3)写出加入写出加入Zn后发生的化学方程式后发生的化学方程式(写出其中之一即可写出其中之一即可)_。ZnH2SO4 ZnSO4H2或或ZnCuSO4 CuZnSO4SO2过滤过滤ZnSO4、CuSO4和和H2SO45(2015厦门厦门)黄铜矿黄铜矿(主要成分主要成分CuFeS2)经初步处经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：示：(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化

17、学方程式：与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3 y Fe z FeSO4，其中，其中x、y、z为化学计量数，为化学计量数，z的的值为值为_。3(2)步骤步骤中，生成铜的化学方程式：中，生成铜的化学方程式：_。(3)步骤步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是没有影响，原因是_。(4)步骤步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_(填化学式填化学式)。(5)步骤步骤回收铜的方法为回收铜的方法为_。FeCuSO4 CuFeSO

18、4铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，Na2CO3加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁6(2015陕西陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_(选填选填字母字母)发生化学反应。发生化学反应。 A水水 B盐酸盐酸 C二氧化碳二氧化碳命题点命题点5：烧碱工业：烧碱工业B(2)步骤步骤发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是_

19、。(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是为丙同学所选溶液中的溶质可能是_ (填一种物质的化学式填一种物质的化学式)。Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOHCaC

20、l2或或Ca(NO3)2或或BaCl2或或Ba(NO3)27(2016泰安市泰安市)我市著名的纸面石膏板企业，我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用热电厂用“碱碱石灰石灰石膏石膏(CaSO42H2O)”的方的方法使烟气脱硫从而生成石膏。法使烟气脱硫从而生成石膏。命题点命题点6：其他工业：其他工业(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_，会污染、破坏环境。，会污染、破坏环境。酸雨酸雨(2)写出吸

21、收塔内发生反应的化学方程式写出吸收塔内发生反应的化学方程式_；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的_不同进行分离的。不同进行分离的。(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下前后元素化合价没有变化的化学

22、反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是列说法正确的是_。A吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应 B制碱釜中的反应物制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂作氧化剂C氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D氧化塔中的反应物氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂作还原剂(4)生产流程中生成的生产流程中生成的_可循环利用，节约成可循环利用，节约成本。本。NaOH(或烧碱溶液或烧碱溶液)SO22NaOH Na2SO3H2O沸点沸点CD8(2015扬州扬州)醋酸钙醋酸钙Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂是国家允许使用的补钙制剂之一

23、。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。下。(1)写出煅烧时的化学方程式写出煅烧时的化学方程式_。CO2的任意排放会引发的环境问题是的任意排放会引发的环境问题是_。CO2与与CH4一定条件下化合生成甲醛一定条件下化合生成甲醛(HCHO)，则此反应中，则此反应中与最佳质量比是与最佳质量比是_。11 4CaCO3 CaOCO2温室效应温室效应高温高温(2)在反应在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_。写出熟石灰的一种用途写出熟石灰的一种用途_。(3)在反应在反应中醋酸过量的目的是

24、中醋酸过量的目的是_。写出反应写出反应II的化学方程式的化学方程式_。(4)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是_。石灰乳中的石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量高醋酸钙的产量杀菌杀菌保证与保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量完全反应，提高醋酸钙的含量Ca(OH)22HAC Ca(AC)22H2O加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少反应，会使制作醋酸钙的原料量减少9(2016无锡市无锡市)高氯酸钠晶

25、体高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐精盐”(只含只含MgCl2、CaCl2两种杂质两种杂质)，以，以“精盐精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。请回答【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。请回答下列问题：下列问题：(1)滤液中溶质除滤液中溶质除NaCl外还含有外还含有_。(2)ClO2中氧元素的化合物是中氧元素的化合物是_。(3)通入通入SO2是为了除去是为了除去NaClO4溶液中少量的溶液中少量的NaClO3，该反应的

26、化学方程式为，该反应的化学方程式为_。(4)“气流干燥气流干燥”时温度应控制在时温度应控制在75 95 之间，之间，其原因是其原因是_。Na2CO3温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分分解，温度过低，干燥不充分SO22NaClO3 Na2SO42ClO2210(2015佛山佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣是用硫铁矿烧渣(主要成分为主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为

27、原料为原料制备高纯氧化铁制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：的生产流程示意图：(NH4)2CO3溶液呈碱性，溶液呈碱性，40 以上时以上时(NH4)2CO3分解分解。(1)实验室中，操作实验室中，操作、操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、烧杯、_等。等。(2)滤液滤液中主要的阳离子是中主要的阳离子是_等。等。H、Fe2漏斗漏斗(3)加适量氨水的目的是加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加入根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必后，该反应必须控制的条件是须控制的条件是_。(5)滤液滤液中可回收的产品是中可回收的产品是_(写化写化学式学式)。(

28、6)写出在空气中煅烧写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式的化学反应方程式_。中和过量的中和过量的H2SO4控制溶液的温度在控制溶液的温度在40以下以下(NH4)2SO44FeCO3O2 2Fe2O34CO2高温高温11(2016扬州扬州)CaCO3在生产生活中有广泛的用途。在生产生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对为测定不同煅烧温度对CaO活性的活性的影响，取石灰石样品分为三等分，影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于在同一设备中分别于800 、900 和和1000 条件下煅烧，

29、所得固条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：所示。可知：CaO与水与水反应会反应会_热量热量(填填“放出放出”或或“吸收吸收”)；上述温度中，；上述温度中，_煅烧所得煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是烧时还需控制的条件是_。CaCO3 CaOCO2放出放出煅烧时间煅烧时间900高温高温(2)以电石渣以电石渣主要成分为主要成分为Ca(OH)2，还含有少量，还含有少量MgO等杂等杂质质为原料制备高纯为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

30、的流程如下：如图为如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率浸出率 100%)。可知：较适宜。可知：较适宜的的NH4Cl溶液的质量分数为溶液的质量分数为_；浸取时主要反应的化学方；浸取时主要反应的化学方程式程式_。2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O10%进入溶液的某元素的质量进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量原固体中该元素的总质量流程中虚线内部分若改用流程中虚线内部分若改用_溶液溶液(填化学式填化学式)，可一步得到与原流程完全相同，可一步得到与原流程完全相同的生成物。的生成物。流程中虚线内部若改用流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能溶液，也能得到高纯得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流，试从生物