金属的腐蚀与防护三级学案

1、第3节 化学能转化为电能一一电池（第三课时）金属的腐蚀与防护 预习学案问题1.什么是金属腐蚀？金属腐蚀有哪些类型?问题2.电化学腐蚀的类型:钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较:吸氧腐蚀析氢腐蚀形成条件负极反应正极反应总反应溶液中的相关反应问题3.金属发生电化学腐蚀的根本原因是什么?问题4.金属的防护要解决的主要问题要防止金属发生电化学腐蚀的关键是问题5.金属的电化学保护法有哪些？依据的原理是什么？被保护的金属做哪一极?金属的腐蚀与防护讲授学案学习目标：理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则合作探究学点1金属的电化学腐蚀 金属腐蚀的本质: 分析铆有铁铆钉的铜板在潮湿空气中的腐蚀情况:性,例1.如图，

2、水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察:、若液面上升，则溶液呈 发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极:、若液面下降，则溶液呈性，发生.腐蚀,正极:电极反应式为：负极: 学点2.金属腐蚀快慢的比较 规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢为: 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀有防护措施的腐蚀（电解池的 极）（原电池的极）活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越例2.下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（海水C1）iS水A.C.B.海水C4）D.海水（5）学点3.金属的电化学防护例3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（A.纯银器表面在空气中因化学

3、腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀金属的腐蚀与防护巩固学案当堂检测:1. 家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A. 4Fe(OHH2HO+O=4Fe(OH)3jC . 2HO+(2+4e 4OHB. 2Fe+2HO+O=2Fe(OHD. Fe Fe3+3e2. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含

4、碳量较高，潮湿透气的中性土壤中3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B. 生铁比纯铁容易生锈C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗4. 下列关于金属腐蚀正确的是:A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H 2。= M（OH）n + n/2 H 2 TB.金属的化学腐蚀的实质是：M Mn+ ne-，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀5. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块6. 在长期的

5、生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如:农机具采用;地下输油管道用远洋巨轮船体采用大型水库的钢铁闸门采用 课后作业:1.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入O.OImol L-1的食盐溶液中，可能发生(A. 碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OHC.碳棒上放出QD.铁钉被氧化2. 下列叙述不正确的是(A.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B.可以用船尾连锌块的方法来保护船身C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀3. 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。FeItZn(1) 中反应的离子方程式为(2) 中的电极反应式：Fe：，Sn极附近溶液的pH(填“增Sn： 大”、“减小”或“不变”)。(3) 中被腐蚀的金属是 其电极反应式为 比较图(1)( 2)( 3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。4. 实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取 1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反 应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量 不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相