衡水第五次联考化学

1、第五次联考化学7.下列说法正确的是A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化CA、不正确，Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体要加热；B、不正确，根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸碳酸硅酸，可以证明非金属性CSi，但是不能证明ClC；D、不正确，Br2溶液显酸性，通入SO2气体发生反应：SO2+2H2OBr2=2HBrH2SO4，因此酸性又增强，pH减小。C、正确，装置为多用瓶，右端进气可收集密度比空气小的气体，如NH3、H2，左端进气可收集密度比

2、空气大的，如CO2、Cl2、HCl、NO2等气体；8.下列说法中正确的是()A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.通式为CnH2n+2中n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种N增大。比值增大。A错B选项,加成产物为1,2二溴乙烷 CH2-CH2CH2-CH2BrBrC选项苯中不含碳碳双键和碳碳单键D9.已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生

3、成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正反应是吸热反应，A、C不正确反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应吸热可知，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，10.10.下列下列说法说法：其中正确的是（：其中正确的是（ ）A A ：1 1个个B B：2 2个个C C：3 3个个D D ：4 4个个同种元素的原子构成的微粒性质相同；同种元素的原子构成的微粒性质相同；“冰，水为

4、之，而寒于水。冰，水为之，而寒于水。”说说明相同质量的水和冰，水的能量高；明相同质量的水和冰，水的能量高；能自发发生的反应，不一定能自发发生的反应，不一定H H0 0，S S0 0；测定测定NaANaA和和NaBNaB溶液的溶液的PHPH，就能比较，就能比较HAHA和和HBHB的酸性强弱；的酸性强弱；食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；物生长造成危害；胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有有丁达尔现象，而溶液没有B同素异形体。石墨和金刚石同素异形体。石墨和金刚石

5、水变成冰放热，所以水的能量高水变成冰放热，所以水的能量高 G= G= H -H - S S 0 0分散质粒径分散质粒径的大小的大小1-1001-100没有说明浓没有说明浓度的关系度的关系浓度太大对浓度太大对植物会造成植物会造成不良影响。不良影响。11.11.下列下列对实验现象的预测对实验现象的预测不正确不正确的是的是 A A向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀沉淀溶解溶解B B向向CaCa（ClOClO）2 2溶液中通人溶液中通人COCO2 2，溶液变浑浊，再加入品红，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪溶液，红色褪去去C C向向C

6、aClCaCl2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2，溶液变浑浊，继续通，溶液变浑浊，继续通COCO2 2至过量，至过量，浑浊浑浊消失消失D D向向CaCa（OHOH）2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2，溶液变浑浊，继续通，溶液变浑浊，继续通SOSO2 2至至过量，浑浊消失过量，浑浊消失A A项，先是电性中和，后是酸与碱的中和，正确项，先是电性中和，后是酸与碱的中和，正确。B B项，先变浑浊，是生成项，先变浑浊，是生成CaCOCaCO3 3沉淀，次氯酸可以使沉淀，次氯酸可以使品红溶液褪色，正确。品红溶液褪色，正确。C C项，向项，向CaClCaCl2 2溶液中通入溶液中通入COCO2

7、2，不会生成不会生成沉淀，不能由弱酸制强酸，错误。沉淀，不能由弱酸制强酸，错误。Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O,CaSOO,CaSO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2，正确。正确。C C化学式化学式CHCH3 3COOHCOOHHClOHClOH2COH2CO3 3Ksp或KaKa=1.8*10-5Ka=3.0*10-8Ka1=4.1*10-7Ka2=5.6*10-1112.12.下下表是表是2525C C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，

8、下列说法正确的衡常数，下列说法正确的是（是（ ）A A相同浓度相同浓度CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是的混合液中，各离子浓度的大小关系是c c（NaNa+ +）cc（ClOClO- -）cc（CHCH3 3COOCOO- -）cc（OHOH- -）cc（H H+ +）B B碳酸钠溶液中滴加碳酸钠溶液中滴加少量氯水少量氯水的离子方程式的离子方程式为为COCO2-2-3 3+ Cl+ Cl2 2+H+H2 2O =HCOO =HCO- -3 3+Cl+Cl- -+HClO+HClOC C向向0.10.1molLmolL-1-1CHCH3

9、3COOHCOOH溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液至恰好完全中和恰好完全中和，离子浓度，离子浓度的大小关系的大小关系c c（NaNa+ +）cc（CHCH3 3COOCOO- -）cc（OHOH- -）cc（H H+ +）D D CO CO2-2-33水解常数与水解常数与Ka1Ka1的乘积为的乘积为KwKwc c（NaNa+ +）cc（CHCH3 3COOCOO- -） c c（ClOClO- -）cc（OHOH- -）cc（H H+ +）越弱越水解，越弱越水解，粒子越少粒子越少2 2CO2-3+Cl2+H2O=2 2HCO-3+Cl-+2 2ClO-lO-电解质为电解质为CHC

10、H3 3COONaCOONaCO2-3+H2O=HCO-3+OH-;kbH2COH2CO3 3=HCO-3+H H+ +;ka1=HCO-3= CO CO2-2-3 3 +H H+ +;ka2a2kb*ka2=kwC C13.13.下列有关下列有关元素周期律元素周期律的性质叙述正确的是（的性质叙述正确的是（ ）1.1.热稳定性热稳定性：H H2 2O HFHO HFH2 2S S 2.2.原子半径原子半径：NaMgONaMgO3.3.酸性酸性：H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClO HClO4 44.4.离子半径：离子半径：ClCl- - S S2 2- - K+K+

11、A1.3C2,4 D3,5HF HHF H2 2O HO H2 2S S 非金属性越强非金属性越强, ,氢化物越稳定氢化物越稳定 HClOHClO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4S S2 2- - Cl Cl- - K+K+5 5碱性：碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2AL(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2AL(OH)3B2.526.26.火火法炼铜可以法炼铜可以从辉铜矿从辉铜矿（Cu2S)Cu2S)中提取铜，发生如下反应：中提取铜，发生如下反应： 2Cu2S+3O2 120 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 120 6Cu+SO2 （1）Cu2S中

12、铜元素的化合价为_，当有1mol Cu2S与O2反应生成2mol Cu时，转移电子的物质的量是_。（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中可看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，且写出生成红色物质的离子方程式_。（3）若使A单质溶解，操作中加入的试剂最好是_。A、适量NaNO3 B、适量HNO3 C、适量H2O2下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图C6mol+1Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+H2OCu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2Oe点对应的化学式为 （计算过程略去）。(4)若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为

13、1（体积变化忽略不计），此时电解过程转移电子的物质的量是_。(5)取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示：由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是_。通过计算确定258时发生反应的化学方程式_ _ Cu2O102 CuSO4.H2O=CuSO4+H2OC(H+)=0.01mol/l, C(H+)=0.1mol/l,ne-=(0.1-0.01)*0.2=0.99*0.2=1.98*10-2mol1.98*10-227.请分析下列问题1.氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要的作用（1）下列变化属于“氮的固定”的是 （填字母）a植物从土壤中吸收氮肥

14、 b硝酸和氨气反应生成氮肥c将空气中的氮气转变为氮的化合物 d大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质c（2）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构如图所示。已知 断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，形成1 mol NN键放出942 kJ热量，N2 (g)+3H2(g) 2 NH3（g）， H1= 92.2kJmol-1则： N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3（g） H3= kJmol-1 1066.4H3 =2 H1+ H2= (-92.2)*2+(-882) =1066.4kj/molN4 (g)=2N2 (g), H2= 167*6-2*942=-882

15、 kJmol-1N2 、H2空气空气水硝酸尾气吸收塔合成塔(内置催化剂)氧化炉(内置催化剂)（3）下图是工业生产硝酸的流程。 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：图图图图图 分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面。分别写出图、图表示的变化过程 、 。 合成塔中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.2kJmol-1，该反应的化学平衡常数表达式K 。在一定温度和压强下，将H2和N2按3 1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的

16、体积分数为15，此时H2的转化率为 。 表示在催化剂表面，N2、H2发生化学键的断裂表示在催化剂表面，N、H原子间和形成新的化学键，生成NH3 分子26 N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) 起起 1 3 1 3 0 0转转 A 3A A 3A 2A2A平平 1 -A 3-3A 1 -A 3-3A 2A 2A V%=2A/(1-A) +(3-3A)+2A=15%V%=2A/(1-A) +(3-3A)+2A=15%A=6/23A=6/23转化率转化率=3A/3=A=26%=3A/3=A=26% 吸收塔中通入空气的目的是吸收塔中通入空气的目的是 。使使NONO循环利用，全部转化成循环利用，

17、全部转化成HNOHNO3 33.3.已知在常温下已知在常温下CuCu2+2+和和FeFe3+3+在溶液中随在溶液中随pHpH变化时水解变化时水解的曲线如图所示，对图中的曲线如图所示，对图中a a点的说法正确的是（点的说法正确的是（ ）4 4a a点对应的溶液中，点对应的溶液中，FeFe3+3+和和CuCu2+2+可以大可以大量共存量共存3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)22在在a a点代表的溶液中均达到饱和点代表的溶液中均达到饱和1 1加适量加适量NHNH4 4ClCl固体可使溶液由固体可使溶液由a a点沿点沿水平方向变到水平方向变到CuCu2+2+曲线上曲线上2

18、2溶液中溶液中a a点和水平线在点和水平线在FeFe3+3+和和CuCu2+2+曲线曲线上任意截点的上任意截点的c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH一一) )乘积相等。乘积相等。加适量加适量NHNH4 4ClCl固体固体PHPH变化，溶液里的氢离子溶度改变化，溶液里的氢离子溶度改变，铜离子浓度也改变。但是由变，铜离子浓度也改变。但是由a a点沿水平方向变点沿水平方向变到到CuCu2+2+曲线上铜离子浓度不变，所以曲线上铜离子浓度不变，所以1 1错错温度不变，温度不变，KwKw不变，所以任一点的不变，所以任一点的c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH一一) )乘积相等乘积相等从图可

19、以看出从图可以看出FeFe3 3在在a a点浓度为点浓度为0 0， Fe Fe3 3不能大量存在，不能大量存在， Cu Cu2+2+浓度无限大浓度无限大, Cu, Cu2+2+能大量存在能大量存在. .因此因此Fe(OH)Fe(OH)3 3溶液达到饱和；溶液达到饱和； Cu(OH)Cu(OH)22在在a a点代表的溶液未达到饱和。点代表的溶液未达到饱和。3 3错错2 228.28.某化学小组拟采用如下某化学小组拟采用如下装置某化学小组拟采用如下某化学小组拟采用如下装置( (夹持和加热仪器已略夹持和加热仪器已略去去) )来电解饱和食盐水，并用电解产生的来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2H2还原

20、还原 CuOCuO粉末来测定粉末来测定 CuCu的相对原的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。子质量，同时检验氯气的氧化性。1.1.为完成上述实验，正确的连接顺序为为完成上述实验，正确的连接顺序为 A A连连 ；B B连连 填写连填写连接的字母）接的字母）（2 2）若检验氯气的氧化性，则）若检验氯气的氧化性，则乙装置的乙装置的 a a瓶瓶中溶液可以是中溶液可以是 ， 对应的现象为对应的现象为 。 （3 3）丙装置的）丙装置的 c c瓶中盛放的试剂为瓶中盛放的试剂为 浓硫酸浓硫酸 ，作用，作用是是 吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量 。 淀粉KI溶液淀粉溶液变蓝EC28.

21、28.某化学小组拟采用如下某化学小组拟采用如下装置某化学小组拟采用如下某化学小组拟采用如下装置( (夹持和加热仪器已略去夹持和加热仪器已略去) )来电来电解饱和食盐水，并用电解产生的解饱和食盐水，并用电解产生的H2H2还原还原 CuOCuO粉末来测定粉末来测定 CuCu的相对原子质量，同时检的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。验氯气的氧化性。3.3.为测定为测定CuCu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质硬质玻璃管的质量为玻璃管的质量为agag。放入。放入CuOCuO后，精确测量后，精确测量硬质玻璃管和硬质玻璃管和C

22、uOCuO的总质量为的总质量为bgbg（假（假设设CuOCuO充分反应），实验完毕后：充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和硬质玻璃管和CuCu粉的总质量为粉的总质量为c gc g，进而确定，进而确定CuCu的相对原的相对原子质量子质量乙方案：通过精确测定生成水的质量乙方案：通过精确测定生成水的质量d gd g，进而确定，进而确定CuCu的相对原子质量的相对原子质量请你分析并回答：请你分析并回答：_方案所测结果更准确你认为不合理的方案的不足方案所测结果更准确你认为不合理的方案的不足之处是之处是_若按合理方案测定的数据计算，若按合理方案测定的数据计算，CuC

23、u的相对原子质量为的相对原子质量为_空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大；甲MO=b-c 16g/molMO=b-c 16g/molMcu=c-a Xg/molMcu=c-a Xg/mol1.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）已知:(已折算为标况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为 （保留两位有效数字）。（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a沸腾炉排出的矿渣可供炼铁b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎（4）在吸收塔吸收SO3不用水

24、或稀硫酸的原因 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。1.根据热化学方程式可知SO3气体与H2O化合时放出的热量为 =3000mol 3000130.3kJ/mol3.9105kJ。 3.9105kJa b d(4)(4)由于由于SOSO3 3与与H H2 2O O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收容易形成化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收容易形成酸雾，反而不利于充分吸收酸雾，反而不利于充分吸收SOSO3 3，所以在吸收塔吸收S

25、O3不用水或稀硫酸。SO2Br22H2O4H2BrSO424FeS2+11O2 4Fe2O3+8SO2 5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（a0）： 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数） SO2分析：从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2S

26、O3和NH4HSO3的混合物;之后用浓硫酸处理，强酸制弱酸，得到SO2，(NH4)2SO4 和NH4HSO4的盐。加入到NaOH中，反应有先后顺序：OH首先是和NH4HSO4中的H+反应，然后多余的OH再和NH4+反应放出氨气。铵盐质量铵盐质量/ /g g10.0010.0020.0020.0030.0030.0040.0040.0015.0015.00含含(1)(1)NHNH4 4HSOHSO4 4 , ,(2)(NH(2)(NH4 4) )2 2SOSO4 4/mo/mol lX XY Y2X2X2Y2Y3X3X3Y3Y4X4X4Y4YH H+ +NHNH4 4+ +H H+ +NHNH4

27、 4+ +H H+ +NHNH4 4+ +H H+ +NHNH4 4+ +X XX+2YX+2Y 2X2X2X+22X+2Y Y3X3X3X+33X+3Y Y4X4X4X+44X+4Y Y加入加入NaOHNaOH相同相同NaOHNaOH量量过过过过过过 不足不足过过不足不足 不足不足无无产生产生NHNH3 3X X2Y2YX X2Y2Y0.040.040 0消耗消耗NaOH/molNaOH/mol2X+2Y2X+2Y3X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.043X+0.043X+0.04加入加入NaOHNaOH3X+2Y=3X+0.043X+2Y=3X+0.0410g10g的样品中的样品中

28、( (1)1)NHNH4 4HSOHSO4 4 为为X Xmolmol, ,(2(2)(NH)(NH4 4) )2 2SOSO4 4/mol/mol为为YmolYmol3X+2Y=3X+0.04; 3X+2Y=3X+0.04; Y=0.02molY=0.02molM(NHM(NH4 4HSOHSO4 4)=115g/mol;M(NH)=115g/mol;M(NH4 4) )2 2SOSO4 4)=132g/mo;)=132g/mo;115X+132Y115X+132Y10.00,10.00,计算得到计算得到X=0.064X=0.064则该铵盐中氮元素的质量分数则该铵盐中氮元素的质量分数(0.0

29、64+0.0202)14/10100%14.56%。NaOH溶液中溶液中n(NaOH)=0.232molNaOH0.232mol0.0960.096 0.096+20.096+2* *0.030.03=0.156=0.1560.1360.1360.0960.0960.030.030.0960.0960.1360.136M=17M=17* *0.136=2.3120.136=2.31232.32.苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称对二甲苯（英文名称pxylenepxylene，缩写为，缩写为PXPX）是化学工）是化学工业的重

30、要原料。业的重要原料。（1 1）写出）写出PXPX的结构简式的结构简式_。（2 2）PXPX可能发生的反应有可能发生的反应有_ _ _、_ _ _。（填反应类型，只填两种。）。（填反应类型，只填两种。）（3 3）有机物）有机物M M存在如下图所示的转化关系，其中存在如下图所示的转化关系，其中A A 是是PXPX的一种同分异构体。的一种同分异构体。已知：已知：M M的分子式为的分子式为C16H22O4C16H22O4，D D能发生银镜反应。能发生银镜反应。B B的的苯环上存在苯环上存在3 3 种不同化学环境的氢原子种不同化学环境的氢原子，则，则B B 的结构简式是的结构简式是_。D D分子中所含

31、的官能团是分子中所含的官能团是_（填化学式）。（填化学式）。M M的结构简式是的结构简式是_。（4 4）F F是是B B 的一种同分异构体，具有如下特征：的一种同分异构体，具有如下特征：a a是苯的对位二取代物；是苯的对位二取代物；b b遇遇FeCl3FeCl3溶液显示紫色；溶液显示紫色；c c能与碳酸氢钠溶液反能与碳酸氢钠溶液反应。应。写出写出F F与与NaHCO3NaHCO3溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式_。取代反应取代反应加成反应加成反应氧化反应氧化反应30.30.金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）NiNi原子的原子的核外核外电子电子排布式排布式为为_（2 2）FeFe原子的原子