浙江省杭州市七校联考11-12学年高一化学上学期期中试题

1、浙江省杭州市2011-2012学年高一上学期期中七校联考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137一、选择题（本题包括20小题，115题每小题2分，1620题每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 12011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C固态物质

2、不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖D今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2在物质分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物3物质A里只有11022个同种分子，在这些分子里共含有21022个原子，则A物质一定是A单质 B化合物 C纯净物 D混合物4几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素 C彼此之间一定是同位素 D核外电子个数一定相等5下列试剂的保存不正确的是A漂白粉必须密封保存B新制的氯

3、水用棕色瓶保存C液溴用一层水封盖再密封保存D固体碘放在棕色细口瓶中 6下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B用放大镜观察，颗粒大小为1100nm的是Fe(OH)3胶体C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 7若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为748小明家中有如下生活用品：碘酒、

4、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁90.5L 1molL1 FeCl3溶液与0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比A52B 31C152D 1310有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1H216O和2H218O的相对分子质量相同11下列属于电解质的一组是 CuSO4

5、盐酸 水银 SO3 氯水 酒精 NaOHA B C D 12N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A体积 B电子数 C原子数 D分子数13 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离14已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，

6、并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A只有和处 B只有处C只有和处D只有、处15对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个

7、反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol17氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是ACCl4和HCl BCCl4和H2 CCH2C12和H2 DC和HCl18三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则SO42的物质的量为A0.1 molB0.3 mol

8、C0.5 molD0.15 mol19下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （1）配制100 g10的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）20下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是0A稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体

9、积，纵坐标为钠离子物质的量）B铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）CCO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）二、填空题（本题包括3小题，共20分）21（4分）下列说法或操作正确的是 。用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出使用容量瓶之前必须进行检漏操作海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体用

10、加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干22（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。（2）画出T的原子结构示意图 。（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。23、（8分）现有X、Y、Z

11、、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：（1）化合物M的化学式为 ，1molM中含有的电子的物质的量为 。（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法 。（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式： ，若该反应中有2

12、mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为 。三、实验题（本题包括2小题，共2 4分）24（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法

13、，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。25（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装

14、置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 DNa2O2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2Na2O2FeCl3溶解度/g0 温度/MPL（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）若的试管溶液

15、中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为12，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。四计算题（共11分）26（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0molL-1。（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 molL1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 mL？（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） 。A药匙 B胶头滴管 C玻璃棒 D烧杯 完成实验还缺少的仪器是 。（3）取用任意体积的所配0.20 molL-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（4）用15.8g KMnO