17届高考化学(人教版)总复习第7章第20讲化学反应速率课件新人教版(27页)课件

1、考点考点1 化学反应速率概念与计算化学反应速率概念与计算 同一反应中，对反应物：终了量同一反应中，对反应物：终了量=起始量起始量-变化量；对生成物：终了量变化量；对生成物：终了量=起始量起始量+变化量，变化量，在同一反应中，同一时段内用不同物质来表示在同一反应中，同一时段内用不同物质来表示的反应速率时，各物质的速率之比的反应速率时，各物质的速率之比=各物质的变各物质的变化量之比化量之比=化学方程式中其化学计量数之比。化学方程式中其化学计量数之比。即对于化学反应即对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v(A) v(B) v(C) v(D)=Dn(A) Dn(B) Dn(C)

2、Dn(D)=m n p q例例1 反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的在四种不同情况下的反应速率分别为反应速率分别为v(A)=0.15 mol(Ls)-1，v(B)=0.6 mol(Ls)-1，v(C)=0.4 mol(Ls)-1，v(D)=0.45 mol(Ls)-1。该反应进行的快慢。该反应进行的快慢顺序为顺序为_。 = 考点考点2 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响 (2)恒温恒压时恒温恒压时充入惰性气体充入惰性气体 容器容积增大容器容积增大 各反应成分浓各反应成分浓度降

3、低度降低 反应速率减小。反应速率减小。2.“惰性气体惰性气体”对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为的气体统称为“惰性气体惰性气体”。(1)恒温恒容时恒温恒容时充入惰性气体充入惰性气体 体系总压强增大，但各反应成体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。应速率不变。引起引起引起引起引起引起引起引起提示：提示：如果压强的改变不能引起反应物浓度的变如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。化，则压强对

4、反应速率无影响。对于可逆反应，当外界条件改变时，对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正正)、v(逆逆)均增大或减小，变化程度可能相同，均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。也可能不同。比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。池的形成能加快化学反应速率。例例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先出现浑浊的是()D 【解析解析】 分析图表中的数据得出，相同分析图表中的数据得出，

5、相同温度下，温度下，B、D中中Na2S2O3浓度分别大于浓度分别大于A、C的，反应速率的，反应速率B大于大于A，D大于大于C，但在浓度相，但在浓度相同时，温度高的反应速率大于温度低的，反同时，温度高的反应速率大于温度低的，反应速率应速率D大于大于B，综合分析，选，综合分析，选D。 通常所说的化学反应速率不能表示固体通常所说的化学反应速率不能表示固体物质的反应速率，因为固体物质的浓度始终物质的反应速率，因为固体物质的浓度始终是恒定不变的，同时纯液体和固体量的改变是恒定不变的，同时纯液体和固体量的改变不会影响化学反应速率，但固体颗粒的大小不会影响化学反应速率，但固体颗粒的大小导致接触面积的大小，能

6、影响反应速率。导致接触面积的大小，能影响反应速率。1.(2012江苏卷江苏卷)温度为温度为T时，向时，向2.0 L恒容密闭恒容密闭容器中充入容器中充入1.0 molPCl5，反应，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：定的部分数据见下表：1.(2012江苏卷江苏卷)温度为温度为T时，向时，向2.0 L恒容密闭恒容密闭容器中充入容器中充入1.0 molPCl5，反应，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：定的部

7、分数据见下表：下列说法正确的是下列说法正确的是( )A反应在前反应在前50 s的平均速率为的平均速率为v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11molL1，则反应的，则反应的H01.(2012江苏卷江苏卷)温度为温度为T时，向时，向2.0 L恒容密闭恒容密闭容器中充入容器中充入1.0 molPCl5，反应，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：定的部分数据见下表：下列说法正确的是下列说法正确的是( )C相同温

8、度下，起始时向容器中充入相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和和0.20 mol Cl2，达到平衡前，达到平衡前v(正正)v(逆逆)D 相 同 温 度 下 ， 起 始 时 向 容 器 中 充 入 相 同 温 度 下 ， 起 始 时 向 容 器 中 充 入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，达到平衡时，PCl3的转的转化率小于化率小于80%C 【解析解析】 A反应在前反应在前50 s内的平均速率应内的平均速率应该是前该是前50 s内内PCl3浓度变化与时间的比值，而不浓度变化与时间的比值，而不是是PCl3物质的量的变化与时间的比值。物

9、质的量的变化与时间的比值。B.保持其保持其他条件不变，升高温度，他条件不变，升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正变大，平衡向正方向移动，说明正方向为吸热反应，方向移动，说明正方向为吸热反应，H0。C.相同温度下，起始时向容器中充入相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和和0.20molCl2，应先求平衡常数，应先求平衡常数K为为0.025，再求浓度商，再求浓度商(Qc)为为0.02，KQc，说明平，说明平衡向正反应方向移动。衡向正反应方向移动。D.从等效平衡的角度，先从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等建立原容器两倍关系的模型，即

10、与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于的转化率应大于80%。2.(2011海南卷海南卷)对于可逆反应对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由在温度一定下由H2(g)和和I2(g)开始反应，下列说法开始反应，下列说法正确的是正确的是(双选双选)( )AH2(g)的消耗速率与的消耗速率与HI(g)的生成速率比为的生成速率比为2 1B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的正、逆反应速率的比值是恒定的D达

11、到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡时，正、逆反应速率相等BD【解析解析】 解答本题要明确以下两点：解答本题要明确以下两点：(1)化学反应速率之比等于化学计量数之比。化学反应速率之比等于化学计量数之比。(2)判断可逆反应进行方向的依据是看正逆反应判断可逆反应进行方向的依据是看正逆反应速率的相对大小。速率的相对大小。v(H2) v(HI)=1 2，A选项错误；随着反应的进选项错误；随着反应的进行，正逆反应速率在不断发生变化，其比值也不行，正逆反应速率在不断发生变化，其比值也不断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化

12、。等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。3. 可逆反应可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DH0，在一定条件下达到平衡状态。在在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是说法正确的是( ) DA维持温度、反应体系容维持温度、反应体系容积不变，积不变，t1时充入时充入SO3(g)B维持压强不变，维持压强不变，t1时升时升高反应体系温度高反应体系温度C维持温度、容积不变，维持温度、容积不变，t1时充入一定量时充入一定量ArD维持温度、压强不变，维持温度、压强不变，t1时充入时充入SO3 (g)4. 把在空气中久置的铝片把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率气的速率v与反应时间与反应时间t可用如下的坐标曲线来表示：可用如下的坐标曲线来表示：下列推论错误的是下列推论错误的是( )At由由0a段不产生氢气是因为铝段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的氧化膜的表面存在一层致密的氧化膜Bt由由b