2015-2016学年第二节《元素周期律》课时1课件

1、金太阳好教育云平台金太阳好教育云平台 第第一一章章 元素周期表元素周期表第2节 元素周期律 （课时1）1、掌握原子核外电子的排布规律2、元素性质与原子结构的关系 本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。

2、在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定要依据实验或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。结论：结论： 1 1、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核的原子核外作高速运动（速度接近光速外作高速运动（速度接近光速）。）。 2 2、电子的运动是有一定规则的。、电子的运动是有一定规则的。核外电子运动核外电子运动 人们人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电电子层子层”。1 1、电子层电子层2 2、电子的能量电子的能量 所有所有电子都具有

3、一定的能量，在多电子原子里，各电子所具电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动较高的电子在离核较远的区域运动。 3 3、核外电子的排布规律（分析表核外电子的排布规律（分析表1-21-2）一一、原子核外电子的排布、原子核外电子的排布 核外电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。层里（能量最低原理）。稀有气体元素原

4、子电子层排稀有气体元素原子电子层排布布（1 1）各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2n2 2（2 2）最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8 8（当（当K K层为最外层时不能超层为最外层时不能超过过 2 2 ）。）。（3 3）次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18 18 ，倒数第三层电子数不，倒数第三层电子数不能超过能超过 32 32 。（1 1）各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2n2 2（2 2）最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8 8（当（当K K层为最外层时层为最外层时不不能超过能超过 2 2 ）。）。（3

5、3）次外层电子数不能超过次外层电子数不能超过 18 18 ，倒数第三层，倒数第三层电子数电子数能超过能超过 32 32 。（4 4）核外电子）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。量最低原理）。核外电子核外电子的排布的排布规律：规律：a a、四条规律相互、四条规律相互制约制约b b、最外电子层中排满、最外电子层中排满 8 8 个电子（个电子（HeHe为为2 2个电个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构 1、

6、判断判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？下列原子结构示意图是否正确？为什么？ A、 B、D、C、2 2、根据下列叙述、根据下列叙述, ,写出元素名称并画出原子结构示写出元素名称并画出原子结构示意图。意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_（2 2）B B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍；倍；_（3 3）C C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼 氖氖表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电

7、子核外电子排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818二、元素周期律二、元素周期律结论结论：随着：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性周期性变化。变化。 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子结论：随着原子序数的递增，元素原子半径半径呈现呈现周期性周期性变化。变化。

8、 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素主要化合主要化合价价呈现呈现周期性周期性变化。变化。 为什么为什么随原子序数的递增随原子序数的递增, ,元素原子的电子层元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？排布、原子半径、化合

9、价呈现周期性变化呢？ 随随原子序数的递增原子序数的递增, ,元素原子核外电子元素原子核外电子排布的周期性变化排布的周期性变化, ,决定了原子半径、化合决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。价呈现周期性变化。 元素的金属性和非金属性是否元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？化呢？ 元素的金属性和非金属性的强元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？弱根据什么来判断？金属与水或酸反应越容易，金属性越强；金属与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强；碱性越强，

10、金属性越强；金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据: :非金属与非金属与H H2 2化合越容易，非金属性越强；化合越容易，非金属性越强； 气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定, , 非金属性越强；非金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）最高价氧化物对应的水化物（含氧酸） 酸性越强，非金属性越强；酸性越强，非金属性越强；非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据: :镁的金属性比钠弱。镁的金属性比钠弱。 1 1、实验、实验现象现象化

11、学方程式化学方程式（1）镁与）镁与冷水和热水反应比较冷水和热水反应比较钠比镁与水反应钠比镁与水反应剧烈剧烈（1 1）比较钠比镁与水反应的难易程度？）比较钠比镁与水反应的难易程度？加热前，镁条表面附着加热前，镁条表面附着 ，加热沸，加热沸腾后有腾后有 冒出，溶液变冒出，溶液变 色。色。少量无色气泡少量无色气泡较多无色气泡较多无色气泡粉红粉红Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强。镁的金属性比铝强。（2）镁与铝与盐酸反应比较）镁与铝与盐酸反应比较MgAl现象现象化学方化学方程式程

12、式有大量气泡产生，试管烫有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。手，反应速度很快。有大量气泡产生，试管烫有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。手，反应速度快。2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2比较比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？镁和铝与盐酸反应的难易程度？NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反应与冷水反应: . . . . .与与冷水反应缓慢，冷水反应缓慢，与沸水反应迅速与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，与酸反应剧烈，放出氢气。放出氢气。与酸反应：与酸反应： . . . . .最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水

13、化物碱性强弱性强弱 NaOH( ) Mg(OH)2Al(OH)3( )浮于水面，熔成浮于水面，熔成小球，四处游动小球，四处游动，嘶嘶作响，溶，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反液变红；与酸反应更为剧烈。应更为剧烈。 强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物 所以：所以： Na Na Mg AlMg Al 金属性逐渐金属性逐渐 .减弱减弱 常温下和加热常温下和加热时，遇水无明时，遇水无明显现象；与酸显现象；与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出无色气体。出无色气体。 2 2、讨论、讨论 上述上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律规律: : Na Mg

14、 Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。 对对其他周期元素性质进行研究其他周期元素性质进行研究, ,也可以得也可以得到类似的结论。到类似的结论。 同一周期元素同一周期元素, ,从左到右从左到右, , 金属性逐金属性逐渐减弱渐减弱, ,非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。4 4、结论结论减弱减弱增强增强 比较比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱弱 (P16)(P16)3 3、阅读、阅读元素周期表中元素性质递变规元素周期表中元素性质递变规律律碱性逐渐减弱，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐

15、渐增强，碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱生成由难渐生成由难渐易稳易稳定性定性逐渐增强逐渐增强生成由易渐生成由易渐难稳难稳定性定性逐渐减弱逐渐减弱元素周期律元素周期律方式方式元素性质元素性质变化趋势变化趋势结论结论随着随着原子原子序数序数的递的递增增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818( (H,HeH,He) )元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周周期期性性变变化化 随着随着原子序数的递增，元素的性质原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化呈现周期性变化 ，这叫做，这叫做元素周期律元素周期律。1.1.某元素原子核外某元素原子核外L L层电子数是其它层电子数层电子数是其它层电子数之和的之和的2 2倍，则该元素的核电荷数倍，则该元素的核电荷数为为( )( ) A.6 B.8 C.12