2021年北京市朝阳区学年高二下学期期末统一考试化学

1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”北京市朝阳区20112012学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B. C. D. 3. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液溶液溶液溶液A. B. C. D. 4. 气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为A. B.

2、 C. D. 5. 已知在的溶液中存在着如下平衡：（橙色） （黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C. D. 水6. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是操作现象A饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡溶液变浑浊B饱和溶液中通入，振荡溶液变浑浊C澄清石灰水中通入足量的，振荡溶液变浑浊D氨水中滴加少量溶液，振荡溶液变浑浊7. 反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程C. 时，增大不变D. 时，的转化率比时小8. 已知：9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 氨水使酚酞溶液变红：B. 醋酸使碳酸钙溶解：C. 草酸溶液

3、使高锰酸钾酸性溶液褪色：D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：10. 关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A. 室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液B. 用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同C. 均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液11. 已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

4、D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动12. 下列说法不正确的是A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极13. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动14. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是A. 作负极B. 电子经

5、外电路流向极C. 向极移动D. 正极反应：15. 用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液（滴有酚酞溶液），如下图。下列叙述正确的是A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成气体时，整个电路中转移了16. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数C. 平衡时，丙中是甲中的

6、2倍D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%17. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 乙酸乙酯D. 麦芽糖18. 某有机物的结构如下图所示，这种有机物不具有的性质是A. 使酸性溶液褪色B. 能跟溶液反应C. 能发生消去反应D. 能发生加聚反应19. 下列物质的分离提纯的方法不正确的是A. 提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法B. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法C. 从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法D. 分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法20. 是一种新型可生物降解的高分子材料。的合成路线如下：淀粉葡萄糖乳酸下列说法

7、中，正确的是A. 结构中含有酯基B. 淀粉和葡萄糖互为同分异构体C. 过程的反应类型是水解反应D. 乳酸与足量的金属钠反应最多可生成21. 根据下列实验现象得出的结论不正确的是实验现象结论A橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性B澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性D试管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸铅使蛋白质盐析第二部分（非选择题 共58分）22. （4分）简答题（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用 。（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫

8、和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为 。23. （4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。请回答：（1）滴定盐酸的变化曲线为 （填“图1”或“图2”），判断的理由是 。（2）滴定溶液的过程中，当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .当时，溶液 7（填“”、“=”或“”）。24. （8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。【实验用品】溶液、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】I. 取两支试管各加入。II. 另取两支试管各加入。III. IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。V. 记录实验现象及数据。（1）步骤III的操作为 。

9、（2）该实验需要记录的实验数据是 。（3）和反应的化学方程式为 。（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是 。25. （6分）某同学进行如下实验：向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。请回答：（1）白色沉淀是 ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。（2）能说明溶解度依次减小的现象为 。（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是 。26. （10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。I. 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。II.向滤液中滴加溶液，稍加热。III.向II的溶液中加入粉末至为。IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸

10、化至。V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：物质开始沉淀完全沉淀（1）II中发生反应的离子方程式是 。（2）II中将氧化为的目的是 。（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是 。（4）III中发生反应的离子方程式是 。（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。27. （10分）工业上常用天然气作为制备的原料。已知： （1）与反应生成的热化学方程式为 。（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：压强 （填“”或“=”）在、压强时，平衡

11、常数为 （用含的代数式表示）。（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为 ，电极反应式是 。若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为 （标准状况）。28. （16分）聚合物的合成路线如下：（1）在合成的反应路线中：生成A的反应类型是 。由B生成的化学方程式是 。聚合物的结构简式是 。（2）的结构简式是 。（3）D的名称是 。写出生成的化学方程式 。（4）在合成的反应路线中：H的分子式是，写出的化学方程式 。下列说法正确的是 。a. 乙烯与H互为同系物b. H的同分异构体中存在芳香烃c. N分子中可能存在碳碳双键d. HN的反应原子利用率是100%【试

12、题答案】第一部分（选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1234567BDBCBAD891011121314DACCDDC15161718192021ACDCCAD第二部分（非选择题 共58分）22. （4分）（1）石膏电离出的与结合生成更难溶的 (或)，浓度降低，使得平衡向左移动，浓度降低，碱性减弱。（离子方程式书写正确，文字表述合理即可得分）（2分）（2）（2分）（化学方程式中化学式书写正确、配平正确即可得分，没有标明“”“”不扣分，下同）23. （4分）（每空1分）（1）图2的，而的（表述合理即可得分）（2） 24. （8分）（每空2分）（1）将四支试管分成两组（各有一支盛有和的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中。（一定要答出先分组浸泡，表述合理即可得分。若答为先混合，再分组浸泡不得分）（2）出现浑浊的时间（3）（4）放入热水中的一组先出现浑浊25. （6分）（1）1分静置后取上层清液，加入溶液，若不出现白色沉淀，证明已经沉淀完全。（表述合理即可得分）1分（2）白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色2分（3）2分26. （10分）（每空2分）（1）（2）将氧化为，才能在调节为3.94.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有