⒈记住常见盐的俗名性质和用途⒉知道盐的组成特点及PPT学习教案

1、会计学1记住常见盐的俗名性质和用途知道记住常见盐的俗名性质和用途知道盐的组成特点及盐的组成特点及第1页/共28页一、氯化钠、碳酸钠和碳酸钙性质及用途一、氯化钠、碳酸钠和碳酸钙性质及用途第2页/共28页NaCl是食盐的主要成分食盐盐v亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，即可引起食物中毒，3 g可致死。而可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用

2、，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。限制。用途：调味生理盐水（0.9）化工原料冬天路面除冰防腐剂思考：怎样鉴别白色固体NaCl和NaNO3?第3页/共28页阅读教材P245的知识视窗：思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”，它显什么性？怎样证明？总结得出：总结得出：第4页/共28页Na2CO3:俗称俗称：纯碱(水溶液呈碱性）、苏打、碱面用途：造纸洗涤剂（可除去蔬菜表面残留的农药）制玻璃制馒头、面条【思考】：氢氧化钠应如何保存？

3、写出反应方程式？如何鉴别氢氧化钠是否变质？制馒头时加入Na2CO3:有哪些益处？如何鉴别Ca(OH)2与NaOH?Ca(OH)2NaOH与HCl呢？第5页/共28页CuCO3:白色粉末能与水反应（变蓝，用于检验水）CuSO4H2OCuSO45H2O俗称：蓝矾或胆矾【思考】如何检验煤油是否被兑水？第6页/共28页阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子根据阳阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据阴阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等第7页/共28页第8页/共28页盐盐Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2Fe

4、Cl3CuSO4相关相关的酸的酸相关相关的碱的碱NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3第9页/共28页观察，得出什么规律？第10页/共28页第11页/共28页氯化银氯化银硫酸钙硫酸钙碳酸钠碳酸钠碳酸钡碳酸钡氢氧化铁氢氧化铁硝酸镁硝酸镁第12页/共28页第13页/共28页盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属反应条件：前换后 金属要除金属要除K、Ca、Na外盐可溶【强调强调】置换反应中铁生成的都是亚铁置换反应中铁生成的都是亚铁第14页/共28页盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新

5、盐复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应物可溶于水或酸产物有气体、沉淀或水第15页/共28页请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： 少量的少量的Na2SO4溶液中滴加溶液中滴加BaCl2溶液溶液 少量的少量的Na2CO3 溶液中滴加溶液中滴加BaCl2 溶液溶液实验现象：实验现象：实验现象：化学方程式：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。Na2SO4+ BaCl2Na C l + BaSO42Na2CO3+ BaCl22Na C l + BaCO3滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀溶解。滴加稀硝酸，沉淀

6、溶解。第16页/共28页三、硫酸根离子三、硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解第17页/共28页第18页/共28页四、复分解反应四、复分解反应1.概念概念由两种化合物互相交换成分，生成由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。另外两种化合物的反应。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐第19页/共28页【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、Na2CO3+ CaCl2 - 3、Na2SO4 + HCl -4、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O第20页/共28页 3、学生自学