2020届高三化学140分突破精品资料第4讲无机框图与流程图试题的解题方法

1、2021届高三化学140分突破精品资料第4讲无机框图 与流程图试题的解题方法无机框图与流程图试题的解题方法【知能整合】一、寻求解题突破口的途径1. 从物质的组成、结构方面查找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4+ ;不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为 Na2O2、H2O2、C2H2等。2. 从反响类型查找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反响生成该元素的单质和水，那么该元素可能为S或N;两种溶液混合生成沉淀和气体，那么反响可能为Ba(OH)2与(NH4)2SO4，或可溶性铝盐、可溶性铁盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐、可溶

2、性亚硫酸盐之间的双水解反响；遇水能分解成气体和 难溶性物质的可能为 Al 2S3或Mg3N2;能 三合一的反响有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；4NO2+O2+2H2O=4HNO 3。常见的一种物质能分解生成三种物质的反响，该物质可能为硝酸盐或NH4HCO3。电解某种盐溶液，能生成一种金属，放岀一种气体及另一种物质，那么该盐为不爽朗金属的含氧酸盐，可 为CuSO4、AgNO3等；如有物质发生以下转化关系：A O B O C，那么必须对所学根底知识进行全面的总结与梳理，做到胸中有知识网络。如A为无机物单质，那么可为 C、S、N、Na等

3、；如A为有机物，那么可为乙烯或醇类，等等。3. 从典型性质查找(1) 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反响，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。(3)两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分不是a.Ba(OH)2与(NH4)2SO4, b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，c.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，d.硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2SO4等)。(4)既能与酸反响，又能与碱反响的物质可能是Al、AI2O3、AI(OH)3、氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。(5)既能与

4、强酸反响放出气体又能与强碱反响放出气体，常见的物质有：Al，弱酸的铵盐(NH42CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等K (6)在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是AI2S3、Mg3N2、CaC2等。与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等。(8)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分不是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNOs、HCl与NaAIO2、稀盐酸与Fe(OH)3胶体等。(9)使溴水褪色的物质有 H2S、SO2、不饱和烃类、爽朗金属、碱类等。4. 从数据中去查找依照运算或题给信息

5、，可猎取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，讲明 为分子晶体；反之，那么可为离子晶体或原子晶体。二、中学化学中常见的一些规律性转化关系4VAIH E31由 J L T|tIljJ 0艮 iait申m严八.八2. lA 壬J 打 J- 心 it【典型例析】例1:以下一些氧化物和单质之间能够发生如以下列图所示的反响:加氧 气其中，氧化物I是红棕色固体，氧化物II、III、IV丨在反响条件下差不多上气体。(1) 氧化物I的化学式(分子式)是。氧化物II丨的化学式(分子式)是(2) 反响的化学方程式是 。反响的化学方程式是。反响的化学方程式是。变式训练：A、B、C、D、E、F六种

6、中学化学中常见的物质，有转化关系(见右图):(1) 假设A、C、E皆为氧化物，且 E为体。那么A的结构简式为 ，个共价键。假设A、C、E皆为氢化物，三者皆有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且单质F的晶体类型为 ，ImolC为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D为气中含有D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体那么:A、C、E沸点由高到低的顺序为 ，填化学式；A、C、E三种气态氢化物稳固性最强的是填化学式。B跟C反响生成E和F的化学方程式为 。A跟D常温下反响可生成一种单质，化学方程式为。例2： A、B、C、D分不代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分不用

7、两两混合的方法进行了如以下列图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同局部已标出I 丿 fvjjrrQ-f r=(1) 试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：A : 、B : 、C : 、D : 。(2) 写出B和C按物质的量之比为1: 3时反响的化学方程式 。(3) 写出A和D按物质的量之比为 3: 1时反响的离子方程式 。变式训练：化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物 B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存 在如下关系。其中 A和B的反响是一种重要化工生产中的要紧反响。据此推断：国+回旦回+ 0I誥HrO-HD+F(1) 在化合物A、C、F中含有相同的元素是 ；(2)

8、 化合物C的化学式为 、化合物 A的水溶液显 性。(3) C的水溶液和D能否发生反响？ ，其理由是 。例3:以下列图中各物质均由常见元素 (原子序数W20组成。A、B、K为单质，且在常温下 A和K为气体，B 为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgN03，有不溶于稀HN03的白 色沉淀产生。J是一种实验室常用的枯燥剂。它们的相互转化关系如以下列图所示图中反响条件未列岀。请答复以下咨询题：(1) 1的化学式为 ; J的电子式为(2) 反响的化学方程式为(3) F的水溶液与氯气反响的离子方程式为 变式训练：以下列图表示各物质之间的转化关系。:A、B、丨差不多上XY2型

9、化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比差不多上1 ： 1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2 ： 1, I常用作枯燥剂Bj-iAa rtZH it-iak0-TLQ0请按要求填空:(1) I的电子式是 ；反响的化学方程式是，反响在工业上的一个重要用途是是(3) C的燃烧热是1300 kJ mol1，表示C的燃烧热的热化学方程式是 。(4) 依照上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判定，B的化学式是 。【当堂反响】1. X、Y、Z分不是三种单质，它们差不多上常见的金属或非金属.M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反响(条件未标出，方程未配平)：(1) X + Z

10、T N; (2)M+X T N ; (3)M+0 R+X 。假设X是非金属，那么组成 Y单质的元素在周期表中的 位置是A 第二周期W A族B 第二周期W A族C 第三周期U A族D 第三周期W A族2以下列图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中局部反响中涉及到的水未列出。A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。M为红色固体，L中两种元素的质量之比约为1:4。4A请答复以下咨询题：(1) 写出化合物 E的电子式;反响在工业上的用途是 (2) 写出反响的离子方程式 ;3写出反响的化学方程式 。【课后稳固】1. A是一

11、种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系部 分产物及反响条件已略去：1 尸 B | r* 4FE u-q_c_|-1以下判定正确的选项是A . X元素可能为AlB . X元素一定为非金属元素C反响和互为可逆反响D 反响和一定为氧化复原反响2. 现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSC4和氯水五种溶液，有如下列图的相互反响，图中每条连线两端的物质 能够发生反响。以下判定不合理的是XYZA . Y 一定是 K2CO3B . X 一定是 H2SO4C . Z可能是氯水中的一种C是单质，F是强酸。当X不管是强酸依旧强碱时都 ，当X是强碱时，过量的 B

12、跟C12反响除生成C外D . M、N 必定各为 BaCI2、FeSO43. 以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物, 有如下转化关系其它产物及反响所需条件均已略去 另一产物是盐酸盐。以下讲法中不正确的选项是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B .当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HN03C . B和CI2的反响是氧化复原反响D .当X是强酸时，C在常温下是气态单质4. 某学生设计了如图的方法对 A盐进行鉴定:A丁血虹融釣C由此分析，以下结论中，正确的选项是A . A中一定有Fe3+B . C中一定有 Fe3+C . B为Ag

13、l沉淀D . A 一定为FeBr2溶液5. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如以下列图所示的关系发生转化:化含-mA . X能够是金属B . X能够是非金属C . n能够等于1或3D . XYm与XY n的相互转化是可逆反响6 .化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在 如下关系化合物C是一种有机物，申U 丄8理lb AM JL，昼Er 业件门叩K1 rfl PWA-一*甘以下结论不正确的选项是A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反响B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D .上图所示的五个转

14、化关系中，均为放热反响7. X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下差不多上无色气体，在适当条件下可发生如下变化：( 草住 *YC一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为 10。以下讲法中不正 确的选项是A . X元素位于W AB . B的沸点大于C的沸点C. A能溶解于B中D . A和C在一定条件下能发生氧化复原反响8 A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积 D的质量比E的质量的2倍略大，它们 之间存在如下的转化关系，以下讲法中不正确的选项是A以上字母所代表的物质中只含有共价键B .上述5种

15、气体中的某一种气体是自然界中密度最小的气体C . D和E两种气体都极易溶于水D . F通过加热法能够用来制备 E9 . 120C 1013Kpa下，有由2L水蒸气，2L 一氧化碳，1L二氧化碳，0.5L氧气和1L氢气组成的混合气体,将此混合气体通过足量铜粉，足量碳粉和足量氧化铜粉的3只灼热反响管。设每只反响管都能充分反响，而且不管这3只反响管以何种顺序排列，尾气中存在的气体可能是A . H2和 CO B . CO2和 H20C . H2O 和 COD . CO2和 CO10 . A、B、C是短周期元素的三种常见非金属单质，常温下 B为无色气体，A、C为固体。甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常

16、温下C易溶于乙中。A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如以下列图所示：试答复以下咨询题：(1)C易溶于乙中的缘故(2) 甲的电子式： 。(3) 以下物质能用来鉴不甲和丙的是： 填序号。溴水；BaCl2溶液；Ca(OH)2溶液；酸性KMnO 4溶液；品红溶液；石蕊试液。(4) 写出乙在气体B中燃烧的化学方程式：。(5) 写出甲与NaOH溶液反响的离子方程式。11. A、B、C、D分不是氢氧化钾、硝酸钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种，现用另一种溶液X(有两种离子组成)与它们进行了如以下列图所示的实验：“I . 11. I9“祖的料白色am* -.v(1)通过上述实验可判定出的物质及其对应的编号(填

17、A、B、C、D、X)为:编号物质(2)假设有不能判定的物质，检验它们的简单方法是(假设都能判定，此咨询不答)：12. 化合物A是一种重要的光化学试剂， 属不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如以下列图所示：(部 分反响物、生成物没有列出)PTdTim0応*a13 : 1： 3。阴离子中各元素C能使澄清石灰水变浑，E:A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为 的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同, 是一种红棕色的颜料，F的焰色反响呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。答复以下咨询题:(1) C的电子式。(2) A的化学式 。(3) D+E -

18、C+G的方程式 。(4) H+H2O2T I的离子反响方程式。(5) 在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的要紧缘故是 。13. 一包固体粉末，它可能是由 NaCI、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO 3 等七种物质中 的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作，然后通过分析和运算确定了它的组成和各成分的物质的量。I 称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反响完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。II 将I中所得溶液分成两等份，一份参加

19、酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol Lr的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再参加过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.8g，滤液中参加AgNO 3溶液，无明显现象。III .将I中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少， 再通过碱石灰，气体体积不变。(1) 定性分析：由上述实验现象不进行数据的运算能够确定该粉末中一定不含有的是; 一定含有的是 。(2) 定量运算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得岀 混合物的组成和各成分的物质的量，请写岀他的运算过程。2021届高三化学140分突破精

20、品资料第 4讲参考答案例1：思路点拨：此题是依照一些物质的特有颜色和专门反响进行推理。疑难辨析：特点物质法是建立在广博的知识根底之上的，依照某些物质特有的性质进行大胆地假设、猜测，再结合所学知识，通过严密地逻辑思维，层层剥离即可求解。值得一提的是，为了验证结论的正确性，须 对结论进行严密地论证和检验，如此才能确保万无一失。解题过程：此题的突破口在氧化物I是红棕色固体为 Fe2O3。反响、的条件差不多上在高温下 进行的反响，由反响知有单质I Fe生成，是Fe2O3的复原反响，氧化物II为CO,氧化物IV为C02。由反响在高温下反响有 CO2和单质II H2生成，得出氧化物III为H2O,反响为：

21、CO + H2O弋二 CO2 + H2,由反响的产物是 CO和H2(水煤气的生成)可推出单质III为C。答案：(1) Fe2O3CO (2)Fe2O3 + 3 CO P 止 2 Fe + 3CO2CO +H20弋山CO2+H2C+H20刊山 CO +H2。变式训练：ffiOJ答案：(1)H-O-H，原子晶体，4Na。(2)H2ONH3 H2S，H2O;4NH3 + 5。24NO +6 H 2O，SO2 + 2H2S=2H 2O + 3S J解析：(1)A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体。常见的氧化物中有毒气体有：CO、NO、NO2、SO2;A、C、E皆为氧化物，B、D、F皆为非金属单质。讲明

22、 A与B，B与C发生的差不多上发生在氧化 物之间的置换反响。通过置换反响不可能生成 NO、NO2、SO2,如此就能够确定 E为CO,能生成CO的单质B为碳。再从碳能发生的置换反响：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO 2=Si+2CO就不难推出A F这六种物质了。(2)最先确定的是 E, E既是氢化物，又是氧化物，E确信为H2O, B为O2。下面的入手点是气态氢化物，常见的气态氢化物除H2O外还有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通过三者皆为极性分子，先排除非极性分子 CH4、SiH4，再依照不能被氧化排除了HF、HCl，再依照不常见排除 PH3,就可知A、C为H2S

23、和NH3,最后依照C的相对分子质量最小，确定 A为H2S, C为NH3。而NH3生成的氧化 物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒，符合题意，A F就能够推出了。例2：思路点拨：无机推断题解决的关键是查找突破口，这类无机推断题突破口的查找应注意以下几个方面：题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。框图中线路有没有与众不同的地点。将题给物质与框图线路结合起来分析。疑难辨析：关于常见反响如：Al2(SO4)3与NaOH、NaAlO 2与HCl、AgNO 3与氨水、CuSO4与氨水等，由于 不清晰滴加顺序不同现象也不同导致无法推断。解题过程：题给四种物质中，浓氨水与AgNO 3(aq)混合，可能生

24、成沉淀 AgOH(会有局部分解为 Ag2O)，也可能生成无色 Ag(NH3)2+ (aq); NaAIO2(aq)与HCl(aq)混合，可能生成Al(OH) 3沉淀，也可能生成无色AICI 3(aq)。Al(OH) 3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在 HCl(aq)中沉淀 并不消逝。如此，可知B、D为NaAlO 2(aq)和AgNO 3(aq), B遇A(氨水或稀盐酸)无现象，那么B为NaAlO 2, A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO 3。答案：(1)A为NH3H2O B为NaAlO 2 C为HCl D为AgNO 3(2) 3NaAlO 2 +9

25、HCI=2AICI 3+Al(OH) 3 J +3NaCl+3H2O (3)Ag +2NH 3 H2O= Ag(NH 3)2+2H2O变式训练：答案：(1)钠Na2SiO3、碱能碳酸的酸性强于硅酸。解析：第一，依照 A和B的反响是一种重要化工生产中的要紧反响作为突破口，来建立尝试的依据。在中学化学中所介绍的重要化工生产要紧有以下几种：接触法制硫酸、氨催化氧化法制硝酸、合成氨工业、 硅酸盐工业、电解饱和食盐水即氯碱工业、炼铁和炼钢等。依照这些化工生产的要紧反响，代入进行尝试，结合框图所示的逻辑关系，不难得出如此的结论：即A和B的反响应是硅酸盐工业的要紧反响。硅酸盐工业的要紧反响为： Na2CO3

26、+SiO2皂!_Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiOi CaSiOs+CO?。把反响和 分不代入框图进行尝试，均符合图示逻辑关系，那么反响和是否都能够作此题的答案呢？注意依照 题中所咨询化合物 A的水溶液显 性，讲明物质 A可溶，而CaCO3是难溶于水的，明显只有反响是最符合题意的。例3:思路点拨：无机框图题，江苏高考连续四年都有对未知物质的推断，这是典型的江苏特色。此类咨询题求解时应采取逆向推断。疑难辨析：此题求解时假设采纳顺推法那么专门难下手，因为C是一种生疏物质Ca3N2。解题过程：D为常见的无色液体，可考虑是H20，由于B为固体单质，能和水发生反响生成气体单质K，可知B为爽朗金属

27、，K为H2。丨是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgN03，有不溶于稀HN03的白色沉淀产生，讲明I中含有氯离子，可考虑是 NH4CI，由此可讲明E可能为NH3或HCI，假设E为HCI，那 么A为CI2,那么CI2和金属B反响后生成物的金属氯化物可不能和水发生反响，可知E不是HCI，E应为NH3，H为HCI，那么A为N2。考虑到H和F反响生成J和水，讲明该反响是中和反响，F是碱，J是氯化物，而题中描述 J是一种实验室常用的枯燥剂，因此可考虑是CaCl2,由此可推知金属 B为钙，钙和氮气反响后的产物氮化钙的性质类似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。答案：NH4CI Ca2+ (

28、2)Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3%3)Cl2+ 2OHCIO+ Cl+ H2O变式训练：答案：眩叮“科丁 Ca(CIO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCIO制取漂白粉或漂粉精5-,(3) CH= CH(g) +_ 02(g) 2CO(g) + H2O(I) AH = - 1300 kJ mol 1 (4)CaO22解析：依照G为白烟应猜测其为 NH4CI，那么N为HCI、J为NH3，再依照L见光分解得到HCI猜测L为 HCIO ;依照I为XY2型化合物、阴、阳离子个数比是 2 : 1且常用作枯燥剂猜测其为 CaCl2，依照反响应 可推知D为Ca

29、(OH)2； A与水反响生成Ca(OH)2和可燃气体C，几乎能够确信A是Ca，再结合A是XY? 型化合物且阴、阳离子个数比是1 : 1,即可确认A是CaC2o有了前面的推断作根底， 不难推断出F是CI2、 H是Ca(CIO)2、M是CaCO3、E是O2,最后依照反响再结合 B是XY 2型化合物且阴、阳离子个数比是1 : 1, 即可推断B是CaO2。(1)【当堂反响】工业上制备金属钠(2)SO2+2CIO-=SO42-+2CI-(3) 2Cu2S+3O2心 2CU2O+2SO2【课后稳固】1. BD 2. B 3. D 4. B 5. D 6. CD 7. C 8. AD 9 . AB10. (1)硫和CS2都