初三必背知识点

1、初三下必背知识点 知识点一、常用化合价口诀 一价氢氯钠钾银，硝酸、铵根、氢氧根； 二价氧钙钡镁锌，还有硫酸、碳酸根； 三铝四硅五价磷，二.四六硫价齐全； 二三铁，二四碳，铜汞二价最常见。 知识点二、探究质量守恒定律实验报告 实验 万案 方案一：在密闭容 器中进行红磷燃烧 实验 方案二：在敞口容 器中进行硫酸铜 溶液与铁的反应 方案三：在敞 口容器中进行 碳酸钠和盐酸 的反应 方案四：镁条 的燃烧 实验 现象 红色固体燃烧，产 生黄白色火焰，发 光，放热产生大量 白烟，生成白色固 体，天平平衡 银白色固体表面 覆盖一层红色物 质，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色，天 平平衡 白色固体逐渐 消失，产生大

2、 量气泡，天平 不平衡，指针 偏右 银白色固体燃 烧发出耀眼白 光生成白色固 体放出热量， 天平不平衡 分析 红磷燃烧消耗氧气 生成五氧化二磷， 容器密闭，没有物 质进入或散失 铁与硫酸铜反应 生成铜和硫酸亚 铁，反应无气体参 力卩，无气体生成 生成的二氧化 碳逸散到空气 中，导致反应 后的质量比反 应前小 镁条燃烧时消 耗空气中的氧 气并产生大量 白烟（氧化 镁），导致天平 不平衡 知识点三：质量守恒定律 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1）质量守恒定律只能用于解释化学变化，不包括物理变化 2）质量守恒定律只强调“质量”守恒，如体积则不守

3、恒 3）只有真正参加反应的反应物质量才有效，剩余的反应物质量不能计入 4）在计算“质量总和”时，不要忽略沉淀和气体的质量。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子之类和数目都不变，各原子 的质量也不变。 知识点四、碳单质 1、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；其中金刚石、石墨是由碳原 子构成的，C60是由C60分子构成的。 2、金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列方式不同。 3、金刚石、石墨的化学性质基本相同。 4、 金刚石 石墨 物理 性质 外观 无色透明的正八面体形状固体 深灰色细鳞片状固体 光泽 雕琢后有光泽 有金属光泽 硬度 最硬（天然物质中） 较软 导

4、电性 不导电 良好的导电体 用途 钻头、玻璃刀、装饰品 铅笔芯、电极、电刷、润滑剂 5、木炭和活性炭由于具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性。吸附性是物理性 质，吸附过程是物理变化。 使土地沙漠化，造成农业减产；引起灾害性和极端气候时间发生频率和强度增 强；影响自然生态系统，改变生物多样性等。 5、防治措施: 1）减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源 2）大力植树造林，严禁乱砍滥伐 3）倡导低碳生活 知识点九、一氧化碳 1、物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质： 1）可燃性:2C0 + O2 点燃 2CO2 现象：产生蓝色火焰，放热 2）毒性 CO中毒原理：

5、CO能与血红蛋白结合且结合 能力比氧气强，一旦结合了 CO的血红蛋白则 不能与氧气结合，人体会因为缺氧窒息死亡。 3）还原性： 例：CO还原氧化铜 反应原理：CO+ CuO丄Cu + CO2 实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰 水变白色浑浊。 实验步骤 实验目的 1、检验CO的纯度 防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸 2、先通入CO,然后点燃酒精灯， 预热后，对装有氧化铜的位置加热 排出管中的空气，避免 CO不纯，加热时 发生爆炸 3、反应结束后，先停止加热，继续 通CO至玻璃管冷却 防止生成的铜再次被氧化成氧化铜 知识点十、燃烧条件的探究实验 实验 万案 白鶴、i 一 - r .A*

6、实验 现象 铜片上的白磷燃烧，产生黄白色火焰，发光放热 产生大量白烟生成白色固体；铜片上的红磷没有 变化；热水中的白琳熔化，没有燃烧。 白磷燃烧 知识点一、燃烧的条件 燃烧的条件：可燃物，与氧气（空气）接触，达到燃烧时所需的最低温度（着 火点）。 注意：三者缺一不可 燃烧的剧烈程度取决于：可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度 知识点十二、灭火原理 1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2、隔绝氧气（或空气） 3、使温度降低到着火点以下 知识点十三、几种常见灭火器的灭火原理和使用范围 灭火器材 灭火原理 使用范围 干粉灭火器 隔绝空气（碳酸氢 钠粉末受热分解产 生 C02） 一般失火以及油、可燃

7、性气体等燃烧引起 的失火。 二氧化碳灭 火器 降温、隔绝空气 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物 的失火 水基型灭火器 隔绝空气 汽油、柴油、木材、棉布等燃烧引起的 火灾 知识点十四、爆炸 1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，使其在短时间内积聚了大量的热, 使气体体积迅速膨胀引起的现象。 2、粉尘爆炸实验7-1-3 实验现象：发生爆炸，塑料盖被掀起 解释：挤压气囊，鼓入空气，把面粉吹散到金属罐内，与空气充分接触，遇到 明火发生燃烧，在有限的空间内燃烧放热，使罐内气体体积膨胀，发生爆炸。 知识点十五、化学变化中的能量变化 化学反应中的能量变化常表现为热量的变化 常见的吸热放热反应： 吸热反应

8、：碳与二氧化碳的反应等 放热的反应：金属与酸的反应、氧化钙和水的反应、物质的燃烧 知识点十六、化石燃料（煤、石油、天然气均为混合物，均为不可再生能源） 物质 1、煤 2、石油 物理 性质 黑色固体，有光泽 粘稠状液体 组成 儿糸 主要含碳元素，还含有氢元素 和少量氮、硫、氧等元素以及 无机矿物质 主要含碳、氢两种元素 形成 古代植物深埋，经长期复杂的变化 古代动植物深埋，经长期复杂变 化 综合 利用 煤的干馏（化学变化） 产品：焦炭（固） 煤焦油（液） 煤气（气） 石油的分馏（物理变化） 产品：溶剂油、汽油、煤油、柴 油、润滑油、航空煤油等 用途 重要的能源、化工原料（“工业的粮 食” 重要的

9、能源、化工原料（“工业的 血液”） 注：煤气的成分（主要含 CO还含有H2、CH4、其他气体和杂质） 3、天然气： 主要成分：甲烷（CH4） 物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小 甲烷燃烧现象：产生蓝色火焰，放热。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内 壁有水珠出现，迅速倒转烧杯，注入少量澄清石灰水产生白色浑浊。 注：沼气的成分也是甲烷，沼气是可再生能源。 知识点十六、合理利用科开发化石能源 1、燃料充分燃烧的条件： 1）燃烧时要有足够的空气； 2）燃料和空气要有足够大的接触面积 2、燃烧不充分的缺点：产生的热量少，浪费能源；产生 CO等物质，污染环境。 知识点十七、可燃冰 1、可

10、燃冰主要含甲烷的水合物，可燃冰是混合物。 2、可燃冰做燃料的优点：能量高、燃烧值大、储量大 3、可燃冰是不可再生能源 4、可燃冰的开发尚未推广的原因：开采技术难度大，一旦泄露会造成严重的温 室效应。 知识点十八、使用燃料对环境的影响 1、煤的燃烧产生的空气污染物 1）固体污染物：粉尘 2）气体污染物：SO2、N02、CO等 2、酸雨 酸雨的形成 煤燃烧时排放出的 SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气 中反应后的生成物溶于水，会形成酸雨 酸雨的危害 1）危害人体健康；2）导致水体酸化，严重影响水生动植物的生 长；3）破坏土壤、植被、森林；4）腐蚀金属及建筑物 酸雨的防治 1）减少SO2等

11、物质的排放；2）开发新能源；3）使用脱硫煤 3、汽车用燃料的燃烧对空气的影响 1）目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油 2）汽车尾气的污染物有（5种）：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含 铅化合物、烟尘等。 3）减少尾气对空气的污染的措施： a. 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧； b. 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； c. 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放； d. 使用清洁能源，如压缩天然气 CNG、液化石油气LPG e. 在汽油中添加适量乙醇制成乙醇汽油 f. 加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路 4、化石燃料的燃烧造成空气污染的原因： 1） 燃料中的杂质（如硫、氮等）燃烧时，产生的空气污染物，如SO2、NO2等 2）燃料燃烧不充分，产生 CO 3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘 知识点十九、乙醇汽油 1、乙醇汽油为混合物 2、优点：这种燃料不仅可以节省石油资源，还能有效的减少汽车尾气的污染, 还可以促进农业生产。 知识点二十、新能源 1、氢气： 1）氢气是一种最理想的清洁能源 2）优点：来源广；放热多；产物无污染 3）缺点：制取成本比较高；贮存和