2021年广东化学高考冲刺总复.精品课件：第三章 第2讲 钠的其他常见化合物碱金属元素

1、2021年广东化学高考冲刺总复.精品课件：第三章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素 第三章 常见的金属及其化合物 第 2 讲 钠的其他常见化合物 元素基础盘点 碱金属 一 、 钠 的 其 他 常 见 化 合 物 (NaOH 、 Na2CO3、NaHCO3) 1.氢氧化钠(NaOH) 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称(化 学式) 俗名 碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体易溶于水(但比 同温下Na2CO3溶 解度小),溶液 呈碱性 主 要 性 质 水溶 性 易溶于水， 溶液呈碱性 稳定 稳定，但结

2、晶碳酸钠 (Na2CO3 2O) 10H 性 易风化 不稳定，受热易 分解 与H+反应 CO +2H+ H2O+CO2 HCO +H+ +CO2 H 2O 与OH-不反应， 但Ca2+CO 与碱反应 主 Ca(OH)2 要 CaCO3 性 质 2+ CaCl2 Ca +CO CaCO3 盐 硫 酸 铝 Ca2+OH-+HCO CaCO3+H2O(碱过量) Ca2+2OH-+2HCO CaCO3+CO +2H2O (碱不足) 不反应 2Al3+3CO3H2O 2Al(OH)3+ + 3HCO +Al3+ Al(OH)3+3CO2 3CO2 主要用途 玻璃、造纸、 制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

3、相互转化 思索 1 盛放 NaOH 溶液等碱性溶液的试 剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 提示 以NaOH溶液为代表的碱性溶 液中的OH-可与磨口玻璃塞中暴露 的SiO2反应，生成Na2SiO3,使瓶塞 和瓶体粘连在一起不易打开。 思索 2 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 的 CO2,可观看到什么现象？为什么？ 提示 溶液中将析出白色晶体(沉淀)。缘由 是：发生Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3,同温下，NaHCO3的 溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的质 量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生 成168 g NaHCO3),即溶质增加，反应消耗了水，即

4、溶剂削减，因此消失沉淀，主要 缘由是。 二、碱金属元素 1.碱金属元素 Li、Na、K 的原子结构示意图分别为 、 、 。 (1)相同点：最外层都是 1 个电子。 (2)不同点： Li 到 Cs 电子层数依次增多， 从 原子半径 依次增大 。 2.碱金属元素性质的相像性 (1)单质均呈 银白 色(Cs 除外), 有金属光 泽，硬度 小 ，密度 较小 ，熔点 较低 ，有 良好的导电性和导热性； (2)最高正价均为 +1 价； (3)均为活泼金属， 氧化物对应的水化物均 为碱 ； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 和 水 发 生 反 应 ： 2M + 2H2O=2MOH

5、+H2(M 代表碱金属元素)。 3.碱金属元素性质的递变性(按原子序数 递增的挨次) (1)单质的熔、沸点呈现 减小 的趋势； (2)元素的金属性渐渐 增加 ， 单质的还原 性渐渐 增加 ； (3)与 O2 反应的产物越来越简单，反应程 度越来越 猛烈 ； (4)与水反应的程度越来越猛烈， 产物的碱 性渐渐 增加 。 三、焰色反应 1.焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现出特别的颜色， 这在化学上叫做焰 色反应， 其属于 物理 改变， 属于元素的性质。 2.焰色反应的操作 蘸取 酒精灯 铂 丝 无 色 待 测 物 灼烧 用盐酸 酒精灯 观 察 火 焰 颜 色 铂 丝

6、灼烧 洗涤 酒精灯 无色。 灼烧 3.常见元素的焰色 钠元素 黄色 ；钾元素紫色(透过 蓝色钴玻璃 观看);铜元素 黄绿 色。 4.应用 检验元素的存在。 思索 3 做焰色反应试验时，为什么用稀盐酸洗 涤铂丝而不用稀硫酸？提示 铂丝在用法前要用稀盐酸将其表面物质洗 净，然后在火焰上灼烧至无色，这是由于金属氯 化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4 洗涤铂丝， 则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造 成对后面试验的干扰。 考点精讲 考点一 Na2CO3 和 NaHCO3 的鉴别方法 1.依据热稳定性不同 2.依据和酸反应生成气体的速率不同鉴别 (2)Na2CO3 溶液与盐酸的互滴鉴别 向 N

7、a2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开头无气泡产 生；而向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液开头就有气泡产生。 3.依据阴离子不同用盐溶液鉴别 4.依据溶液的酸碱性鉴别 例 1 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠 和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了 以下试验，如图所示。 (1)只依据图、所示试验，能够达到试验目的的 是(填装置序号)。 (2)图、所示试验均能鉴别这两种物质，其反应 的化学方程式为; 与试验相比，试验的优点是(填选项序 号)。 A.比简单 B.比平安 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比试验， 而不行 (3)若用试验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定 性，则试管 B 中装入的

8、固体最好是(填化学 式)_。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反 应， 当石灰水过量时，其离子方程式为： ; 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 21 时，所得溶液中溶质的化学式为, 请设计 试验检验所得溶液中溶质的阴离子。 解析 (1)图不能达到试验目的， 由于无 论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产 生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用 变浑浊，故不行以；图可以鉴别，由于等质 量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应， 生成的二氧化碳气体的量不同，可依据气球膨 胀程度推断。 (2) 图 、 所 涉 及 的 化 学 方 程 式 为 ： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO

9、2,试验 的优点是可同时做对比试验。 (3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠， 这样挺直加热的碳酸钠， 温度高，不分解，不能使 澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解， 使澄清石灰水变浑浊，表明白碳酸氢钠很不稳定。 (4)石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子 方程 式为： Ca2 + + OH - + HCO - =CaCO3 + 3 H2O ; 2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3 + Na2CO3+2H2O,则其中的溶质是碳酸钠，要检验 CO2-, 可以取少量上层清液于干净的试管中， 加入 3 适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证 明溶液中含有 CO2-。

10、 3 答案 (1) (2)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D (3)NaHCO3 (4)Ca2 + + OH - + HCO - =CaCO3 + 3 H2 O Na2CO3 取少量上层清液(或过滤后的滤 液或所得溶液)于干净(若无“干净”也可)的试管 中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀2 生成，则证明溶液中含有 CO3- 即 时 巩 固 1 有 两 个 分 别 装 有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。 有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同 的方法，其中可行的是 观看是否有沉淀生

11、成 B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的 稀盐酸，观看反应的快慢 C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰 水变浑浊的气体产生 D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观看 火焰的颜色 ( ) A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水， 解析 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2NaHCO3 +Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,现象相同，A 项错； Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 , NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2,由于盐酸的量不确定，很难观看气 泡的冒出速率，B 项错；2NaHCO3=Na2CO3+C

12、O2+H2O, Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,C 项对；焰色反应都是 Na 元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D 项错。 答案 C 考点二 模型 CO2 与 NaOH 溶液反应的计算思维 例 2 标准状况下， 3.36 L CO2 气体通入 将 200 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液中， 充分反应后 溶液中 c(CO2 )与 c(HCO3 )的比值为(不考虑 3 CO2-、HCO-的水解)( 3 3 A.11 C.21 ) B.12 D.13- - 解析 3.36 L n(CO2)= =0.150 mol 22.4 L/mol + CO2 = Na2CO3+H2O 0.1

13、00 mol 0.100 mol n (NaOH)=0.200 L1.00 mol/L=0.200 mol 2NaOH 0.200 mol 此时过量 CO2: 0.150 mol-0.100 mol=0.050 mol, 进一步与 Na2CO3 反应： Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 0.050 mol 0.050 mol 0.100 mol 2 c(CO2-) n(CO3-) 0.100 mol-0.050 mol 1 3 = = = 。 0.100 mol 2 c(HCO-) n(HCO-) 3 3 答案 B 即时巩固 2 在 1.00 L 1.0 mol/L 氢氧化

14、钠 溶液中通入 16.8 L 标准状况下的 CO2,则所 得溶液中含有的物质是什么？其物质的量分 别是多少？ 利用极值法推断： (1)当 CO2 的物质的量不 1 足 NaOH 的物质的量的 时，反应只能生成 Na2 CO3; 2 (2)当 CO2 的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的 量时，生成的 Na2CO3 会完全与 CO2 反应转化为 NaHCO3;(3)只有当 CO2 的物质的量大于 NaOH 的 1 物质的量的 ，且小于 NaOH 的物质的量时，才会生 2 成 Na2CO3 和 NaHCO3 两种产物。经过计算题给数据 可知，本题属于第(3)种状况，所以溶液中的产物为 Na2CO3

15、 和 NaHCO3。 解析 答案 列方程组 设 Na2CO3 的 物 质 的 量 为 x , NaHCO3 为 y,则依据钠守恒和碳守恒列出下 2x+y=1.00 L1.0 mol/L=1.00 mol 16.8 L x+y=22.4 L/mol=0.75 mol x=0.25 mol 求出 y=0.5 mol 所得产物中 Na2CO3 为 0.25 mol, NaHCO3 为 0.5 mol。 考点三 学科思想用数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO3 与盐酸的反应 1.盐酸逐滴加入 Na2CO3 溶液 (1)现象： 开头无明显现象， 后有无色气体放出。 (2)反应：无明显现象时反应的离

16、子方程式： CO2 +H =HCO3 ,无色气体放出时反应的离子 3 方程式：HCO-+H+ =CO2+H2O。 3 2.Na2CO3 溶液逐滴加入稀盐酸中 (1)现象：有无色气体放出。 (2)反应的离子方程式：CO2 +2H =CO2 3 +H2O。- + - + - 3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的 归纳总结 (1)向 Na2CO3 中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体 积与产生 CO2 的体积的关系如图 1 所示； (2)向 NaHCO3 中逐滴加入盐酸， 消耗 HCl 的体 积与产生 CO2 的体积的关系如图 2 所示； (3)向 NaOH、Na2CO3 的混合物中逐滴加入盐

17、酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 3 所示(设 NaOH、Na2CO3 的物质的量之比 xy= 11,其他比例时的图象略); (4)向 Na2CO3、NaHCO3 的混合物中逐滴加入盐 酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2 的体积的关系如图 4 所示(设 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量之比 mn= 11,其他比例时的图象略)。 例 3 下 列 溶 液 反 应 后 ， 溶 液 内 含 有 0.5 mol NaHCO3 和 0.5 mol Na2CO3(不考虑 HCO3 和 CO2 的水 3 解)的是( ) A.0.5 L 1 mol/L NaHCO3+0.5 L

18、 0.5 mol/L NaOH B.0.5 L 0.75 mol/L Na2CO3+0.5 L 0.5 mol/L HCl C. L 1 mol/L NaHCO3+0.5 L 0.25 mol/L NaOH 0.5 D.1 L 1 mol/L Na2CO3+1 L 0.5 mol/L HCl- - 解析 A 选 项 中 发 生 反 应 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O,NaHCO3 过量，最终溶液中 有 0.25 mol Na2CO3 和 0.25 mol NaHCO3; 选项中是 B 0.375 mol Na2CO3 和 0.25 mol HCl 发生反应 Na2CO3 +H

19、Cl=NaHCO3+NaCl,反应后溶液中有 0.25 mol NaHCO3 和 0.125 mol Na2CO3 ; C 选项发生反应 NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O,最终溶液中有 0.375 mol NaHCO3 和 0.125 mol Na2CO3;D 选项发生 反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3 过 量， 最终溶液中有 0.5 mol Na2CO3 和 0.5 mol NaHCO3, D 选项符合题意。 答案 D 即时巩固 3 向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得 溶液 M,因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。 若向

20、 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加 入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种状况， 且(2)、(3)、 (4)图中 分别为 OAAB,OA=AB, OAAB, 则下列分析与推断正确的是(不计 CO2 的溶 解)( ) A.M 中只有一种溶质的只有(1) B.M 中有两种溶质的有(2)和(4) C.(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3) D.(4)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3) 答案 B 试验探究侯氏制碱法的试验原理 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工 业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3 、CO2 等为原料先制

21、得 NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 +CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3 +NH4Cl;2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。 .原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠 晶体的缘由是。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先 结晶析出 .试验探究 (1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食 盐水中制备碳酸氢钠，试验装置如下图所示(图中夹 持、固定用的仪器未画出)。 回答下列有关问题： 乙装置中的试剂是; 丁装置中稀硫酸的作用是; 实 验 结 束 后 ， 分

22、离 出 NaHCO3 晶 体 的 操 作 是 (填分别操作的名称)。 (2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行试验。 试验时，须先从管通入气 体，再从管中通入气体。 有同学建议在戊装置的 b 导管下端连接己装置， 理由是 _。 (3) 请 再 写 出 一 种 实 验 室 制 取 少 量 碳 酸 氢 钠的 方 法 ： _ 。 解析 (1)甲装置是 CO2 的发生装置， 由于盐 酸易挥发，故生成的 CO2 气体中会含有 HCl 气体，乙装置的作用是除去 CO2 中的 HCl 气 体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶 液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用 是汲取多余的 NH3,防止其

23、污染环境。从溶液 中分别出 NaHCO3 晶体的方法是过滤。 (2)试验时必需制取含氨的饱和 NaCl 溶液， 然后使之与 CO2 反应。由于 NH3 极易溶于水， CO2 在水中的溶解度不大，故先从 a 导管通入 NH3,后从 b 导管通入 CO2。己装置中有多孔球 泡，增大 CO2 气体与溶液的接触面积，提高了 CO2 在溶液中的汲取率。 (3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的 方法：用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应 往烧碱溶液中通入过量 CO2; 往饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 等。 答案 .c .(1)饱和碳酸氢钠溶液 过滤 (2)a NH3 汲取未反应的 NH3 b

24、 CO2 增大 CO2 气体与溶液接触的面积， (3)往烧碱溶液 提高 CO2 在溶液中的汲取率 过量 CO2 等) 中通入过量 CO2(或往饱和 Na2CO3 溶液中通入 高考集训题组一 的是( 钠的重要化合物 1.(2021 全国理综,8)下列叙述中正确 ) A.向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成 B.向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的 量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质 的量之比为 12 C.等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与 足量盐酸反应，在同温同压下，生

25、成的 CO2 体积相同 D.向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量 CO2, 有 NaHCO3 结晶析出 解析 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,前半句正 确，加入 NaHCO3 饱和溶液后，没有沉淀产生，A 错误； 向 Na2CO3 溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，发生反应为 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3, 没有 CO2 生成， 错误； B 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3,与足量盐酸反应，产生的 CO2 体积不同，NaHCO3 生成的 CO2 更多些，C 错误；溶 解度：Na2CO3NaHCO3,向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量 CO2 后溶液中有 N

26、aHCO3 晶体析出，D 正确。 答案 D 2. (2021 全国理综, 11)为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度， 现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g,则该样品的纯 度(质量分数)是( ) 84w2-53w1 A. 31w1 73w2-42w1 C. 31w1 84(w1-w2) B. 31w1 115w2-84w1 D. 31w1 解析 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 m 284 m(NaHCO3) 106 18 +44 62 (w1-w2) g 求出 m(NaHCO3),即可得出样品的纯度。 答案 A 3.(2021 海南，3)除去

27、NaHCO3 溶液中混 有的少量 Na2CO3 可实行的方法是( A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 ) 解析 除杂方法要操作简便、效果好、不带来 新的杂质，保留非杂质成份。溶液中可用这样的方 法： Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO3。 答案 A 4.(2021 上海，11)将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生 成 CO2 的物质的量的关系的是( ) 解析 滴加盐酸先发生反应 OH +H- + - - + =H2O,再

28、发生反应 CO2 +H =HCO3 , 3 最终发生反应：HCO-+H+=CO2+H2O, 3 故 B 错；因 n(OH-)=n(CO2-)=0.01 mol,故 3 加入 0.02 mol HCl 后开头有气体生成， C 正 故 确。 答案 C 题组二 碱金属单质及其化合物 5.推断正误 (1)Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2( ) (2021 全国理综-7A) (2)K 与水反应比 Li 与水反应猛烈。( ) (2021 重庆理综-8C) 6.(2021 上海，27)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： (1)粗盐水加入沉淀剂 A、 除杂质(沉淀 剂 B A 来源于石灰

29、窑厂),写出 A、B 的化学式。 A,B。 (2)试验室提纯粗盐的试验操作依次为： 取样、沉淀、 、冷却结晶、烘干。 (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的 现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其缘由是 _。 (4) 碳酸 化后过 滤，滤 液 D 最主要 的成分是 。(填写化学式),检验这一成分的阴离子 的具体方法是： 。 (5)氯碱法流程中氨是循环用法的，为此， 滤液 D 加入石灰水产生氨。 加石灰水后所发生 的反应的离子方程式为： 。 滤液 D 加石灰水前先要加热，缘由是 。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。 假如用加热 分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数， 纯碱中碳酸氢钠的质

30、量分数可表示为： 。 解析 (6)样品质量 m1 加热后剩余固体质量为 m2,则 m 62 m1-m2 设样品中 NaHCO3 质量为 m。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 168 m 84 则 m= (m1-m2) 31 84 (m -m2) 84(m -m ) 31 1 1 2 wNaHCO3= = 。 m1 31m1 106 答案 (2)溶解 (4)NH4Cl+ (1)Ca(OH)2 或 CaO 过滤 蒸发 过滤 Na2CO3 (3)有晶体析出 (或消失浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 取样，加硝酸酸化，再加硝酸银，- 若有白色沉淀，说明该阴离子是氯离子 (5)NH 4 +

31、OH =NH3+H2O 水时产生碳酸钙沉淀 84(m1-m2) (6)wNaHCO3= 31m1 防止加石灰 7.(2021 广东理综，32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医 药等领域。已知 锂辉石(主要成分为 Li2O 2O3 Al 4SiO2) 为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：Fe3 、Al3 、Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形 式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4;Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解 度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。 (1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的 是。 (2)

32、步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有2 Li 、SO 4 ,另含有 Al3 、Fe3 、Fe2 、Mg2 、+ - + + + + + + + + Ca2+、Na+ 等杂质，需在搅拌下加入(填 “石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调整溶液 的 pH 到 6.06.5,沉淀部分杂质离子，然后分别得 到浸出液。 (3)步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰 乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去 的杂质金属离子有。 (4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为 _ _。 (5) 从 母 液 中 可 回 收 的 主 要 物 质 是 。 解析 (1)固体颗粒越小，化学反应速率越快，同 时可使锂元素

33、尽可能多地溶解到酸中。(3)步骤中加入 H2O2 溶液， 可将 Fe2+氧化为 Fe3+, 然后 加入石灰乳可除去其中的 Fe3 和 Mg2 ,再加入 Na2CO3 溶液2 可除去 Ca2+。此时溶液中的离子主要有 Li+、Na+、SO4-。+ + (4)步骤加入饱和 Na2CO3 溶液后，主要使 Li+转化为 Li2CO3 沉淀。 (5)反应后，溶液中的 Na2SO4 以及加入的过量 Na2CO3 便 留在母液中，可回收的主要物质为 Na2SO4。 答案 (1)增大固液接触面积， 加快浸出反 (2)石灰石+ + + 应速率，提高浸出率 (3)Fe2 、Mg2 、Ca2 (4)2Li+CO2-=Li2CO3 3 (5)Na2SO4 纠错笔记 同学答题案例 解答钠及其化合物题目时的常见失误 (2021北京理综26 改编)X、Y、Z、W 四种化合物均 由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色 反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列 转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去) 。 请回答： (1)焰色反应为黄色的元素的单质与水反应的离子方程式 为： Na+H2ONa+OH-+H2 。 (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 HCO-+2O