氧化还原性强弱顺序

1、仅供个人参考淡黄色：S、Na2O2、 TNT、 PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有 NO2）、浓 HCl（混有 Fe3+）、硝基苯（溶有 NO2）灰黄色 棕黄色：Mg3N2?： FeCL3溶液、碘水（深黄 - 褐）棕色 ：固体 FeCl3 、固体 CuCl2、NO2（红棕）、 Fe2O3（红棕） ? 常见微溶物 ：Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2、MgCO3?Ag+ 与 Cl、Br、I、 SO42Ca2+ 与 CO32、 SO32 ?Ba2+ 与 CO32、 SO32、 SO42 ?H+存在， 其中不能大量含有 OH、弱酸根离子 （如 CO32、SO32、S2、F、?ClO、CH3

2、COO、C6H5O、 PO43、 AlO2、 SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、 HSO3、 HS、 HPO42、 H2PO4OH存在，其中不能大量含有 H+、弱碱的阳离子 （如 NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+? 等）以及弱酸的酸式根离子。Fe3+与S2、 SO32、 HSO3、 I 、 HS-、 ?CO32、 HCO3 、 AlO2?SO32 (H+) 与 S2?MnO4(H+) 、 Cr2O72-、ClO-与 Cl、 I 、 S2、 Fe2+、 HS、 SO32、 HSO3 NO3 (H+)与 Fe2+、S2、 HS、 SO32

3、、 HSO3、 Br、 I ?Al3+与CO32、 HCO3 、 S2、 HS、 AlO2?NH4+与 AlO2 ?还原；?K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、(H)， Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au? 氧化 :?F2O2Cl2Br2Fe3+I2SO2S?还原 :?Fe-OH-Cl-Br-Fe2+I-SO32-MnO2O2?常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 2FeCl 2+Cl 22FeCl 3? 2FeCl3+2HII 2+2FeCl 2+2HClI 2+K2S S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱

4、的顺序为Cl2Fe3+I 2S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl Fe2I S2- 推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由 物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、 常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于 SO2、 SO32还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应 I 2SO22H2O=2HIH2SO4可得，还原性 I - Si 或 Na K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。1. 强弱规律 氧化性、还原性的判断 氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。 氧

5、化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 从元素的价态考虑： 最高价态只有氧化性； 最低价态只有还原性； 中间价态既有氧化性又有还原性。 （2）. 判断氧化性、还原性强弱常用的方法根据金属的活泼性判断a. 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b. 单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c. 离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如： Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+。 根据非金属的活泼性判断非金属性越强， 单质的氧化性越强， 其对应离子的还原性越弱。 如：氧化性 F2Cl2Br2I2 S； 还原性 S2 I B

6、r Cl F 。 根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a. 氧化性：氧化剂 氧化产物。b. 还原性：还原剂 还原产物。c. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。 如：根据浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、O2 反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条 件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 MnO2 O2 。d. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越 强。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性： K Na 根据原电池或电解池的电极反应判断a. 两种不同的金属

7、构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还 原性：负极正极。b. 用惰性电极电解混合溶液时 , 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还 原性较强。 某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a. 温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b. 浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。c. 酸碱性：如 KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。仅供个人参考仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur

8、f r den pers?nlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , .以下无正文2.推测能否反应及产物如 Fe3与 I 可反应但不能与 Cl ,Br 反应； 浓 H2SO4能干燥 HCl 但不能干燥 HBr、HI、 H2S; Fe 与 Cl 2,Br 2能生成 FeCl 3,FeBr 3但与 I2,S 只能生

9、成 FeI 2,FeS; 能把 Fe氧化成 Fe3的有 Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br 2但I 2,S 都只能把 Fe氧化成 2价。 HNO3能氧化 HBr,HI,H 2S 但不能氧化 HCl3.推测反应顺序 如少量 Cl 2通入到 FeBr2,FeI 2 中的离子方程式就不同； 把 Fe投入到 Fe2（SO4） 3H2SO4CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写 KMnO4与 SO2的方程式，应生成 Mn2 SO42然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：2 2- 2 Cu2S2- 3 4 5=CuS而不是氧化还原，类似的 Ag（S2,Br ,I ）也不是氧化还原。 2HI H2SO4（浓） =I 2 SO2