112物质的分离与提纯第一课时

1、 金是一种很不活泼的金属；金是一种很不活泼的金属； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 物理法物理法 怎样从沙子中淘金怎样从沙子中淘金? ?物质的分离与提纯什么是分离？什么是分离？什么是提纯？什么是提纯？分离是把混合物的各个成分分开，每个成分都分离是把混合物的各个成分分开，每个成分都保留保留提纯是把混合物中所含的杂质除去，只保留提纯是把混合物中所含的杂质除去，只保留需要的成分需要的成分在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？举个例子？所指的杂质都是有害的吗？举个例子？常用的分离与提纯的方法有哪些？常用的

2、分离与提纯的方法有哪些？物理法：过滤、物理法：过滤、蒸发、蒸馏、蒸发、蒸馏、 萃取、分液等萃取、分液等化学法化学法: 沉淀法、转化法等沉淀法、转化法等化学法中常用思路：化学法中常用思路：杂转纯，杂转沉，化为气，溶剂分。杂转纯，杂转沉，化为气，溶剂分。海海 水水 晒晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。讨论讨论海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？粗盐中含有哪些杂质？实验实验1-1：如何除去食盐中混有的杂质？如何除去食盐中混有的杂质？第一步第一步 溶解：

3、溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。实验现象：实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊略显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。缘。 若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流

4、入另一个烧杯中沿漏斗颈流入另一个烧杯中 过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一（1 1）适用范围：固体与液体混合物的分离。）适用范围：固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。滤纸。（3 3）装置图：）装置图：（2 2）主要仪器：）主要仪器：过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到中一定要做到 一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠 。 注意注意 一贴一贴 是指是指滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗

5、内壁。 “两低两低”是指是指滤纸边缘要低于漏斗边滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘过滤器中的液体要低于滤纸边缘“三靠三靠”是指是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。斗管末端要紧靠烧杯内壁。 简记：杯靠棒、棒靠纸、颈靠壁简记：杯靠棒、棒靠纸、颈靠壁洗涤滤渣：用蒸馏水洗涤，浸没固体，不可用玻璃棒搅动洗涤滤渣：用蒸馏水洗涤，浸没固体，不可用玻璃棒搅动第三步第三步 蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻

6、璃棒不断搅拌溶液，待出现精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。较多固体时停止加热。 实验现象：实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体水份蒸发，逐渐析出白色固体 蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（1 1）适用于分离溶质和溶剂或浓缩液体。）适用于分离溶质和溶剂或浓缩液体。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（2 2）主要仪器：）主要仪器：（3 3）装置图：）装置图：注意注意热的蒸发皿不能直接放在实验台上要垫石棉网，热的蒸发皿不能直接放在实验台上要垫石棉网，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，以免烫坏实验台或遇实验台

7、上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳取用它用坩埚钳在加热至有大量固体析出时，应停止加热，用在加热至有大量固体析出时，应停止加热，用余温加热至蒸干。余温加热至蒸干。蒸发过程中要不断搅拌，防止溶液飞溅蒸发过程中要不断搅拌，防止溶液飞溅思考思考：粗盐提纯实验中有四处用到玻璃：粗盐提纯实验中有四处用到玻璃棒，作用分别是什么呢？棒，作用分别是什么呢？粗盐溶解时加速溶解；过滤引流；蒸发过程中搅粗盐溶解时加速溶解；过滤引流；蒸发过程中搅拌防止飞溅；蒸发后用玻璃棒转移固体拌防止飞溅；蒸发后用玻璃棒转移固体思考：前面所做取的食盐中是否含有思考：前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何杂质离子？如何检验检验呢？呢

8、？实验实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaClBaCl2 2溶液，则有白色沉淀生成。溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：在溶液中某物质与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl除去可溶性杂质除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2

9、 以及钠硫酸以及钠硫酸） 思考：思考：怎样除去这些杂质呢？参考下列资料思考怎样除去这些杂质呢？参考下列资料思考一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微怎样除去粗盐中的杂质离子？怎样除去粗盐中的杂质离子？分析过程如下：分析过程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl

10、-Na+、Cl-H+H2O+CO2Cl-煮沸煮沸杂质离子杂质离子思考目的是什么思考目的是什么过过滤滤除杂的原则（物质分离与提纯的原则）除杂的原则（物质分离与提纯的原则） 四原则： 1、不增（不引入杂质） 2、不减（不减少被提纯物） 3、易分离（被提纯物与杂质易分离） 4、易复原（被提纯物易复原） 三必须： 1、过量（为除尽杂质，除杂试剂要过量） 2、后除前（加入试剂的顺序：后面的试剂要把前面过量的试剂除尽） 3、除杂途径必须选最佳 1、 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流思考与交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl过滤过滤过滤过滤过滤过滤注意：注意： Na2CO3