2020年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数练习

1、专题03阿伏加德罗常数1 设z为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）1214A. 12g由6G0和60。组成的固体中的原子数目为MB. 4.4 g由CO和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.22C. 常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为3NAD. 1 L 1 mol L 一1次氯酸溶液中的 CIO数目为2【答案】B2 .设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为 10NAB. 1 L 1 mol L -1的NCO溶液中含有氧原子的数目为3NAC. 常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为

2、NaD. 标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3 NA【答案】A【解析】1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g（1 mol）丙烷中含102个共价键，A项正确；在NCO溶液 中，除NaaCO含氧原子外，HO也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于32, B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L mol1,故11.2 L N 2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于 2, C项错误；反应3NO+ H2O=2HNQ NO中每消耗3个NO分子转移2e，故标准状况下，6.72 L（0.3 mol）NO 2溶于足量水中，转移电子的

3、数目为0.2 NA, D项错误。3. 2代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是（）A. 0.05 mol液态KHSO中含有0.05 2个阳离子B. 当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为42C. 常温下，100 mL 1 mol L -1盐酸与4.6 g钠反应生成 H2分子的数目为0.1 NAD. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为 2【答案】B熔融【解析】KHSO在熔融状态下的电离方程式为KHS=K+ + HSO ,故0.05 mol液态KHSO中含有0.05 2个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质

4、的量，故无法确定电路中 通过电子的数目，B错误；根据关系式 2Na计算，常温下，100 mL 1 mol L 一1盐酸与4.6 g钠反应生成 的H的分子数目为0.1 2, C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu2+ + 2e_ =Cu当阴极析出32 g铜时转移电子数目为 NA, D正确。4设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，100 mL pH = 1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01 NAB. 定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为2C. 等物质的量的14NO和13C0气体中所含中子数均为 15NAD. 1 mol丙烯酸（CH，=

5、CHCOO中）含有双键的数目为 NA【答案】A5 .设2为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8 g O 2含有4NA个电子B. 1 L 0.1 mol L 一1 的氨水中有 0.1 2个 NHtC. 标准状况下，22.4 L盐酸含有2个HCI分子D. 1 mol Na被完全氧化生成 NaQ,失去2NA个电子【答案】A【解析】1个O2分子中含有16个电子，故8 g（0.25 mol）O 2中含有42个电子，A项正确；NHHO为弱电 解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 molL1氨水中含有的NH个数小于0.1 NA, B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在

6、HCI分子，C项错误；Na被氧化为NqQ，Na元素的化合价由0变为+ 1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成 NaQ共失去NA个电子，D项错误。6 .设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 1 L 0.1 mol L 1 NaF 溶液中含有 0.1 NA个 FB. 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC. 48 g O2和Q的混合气体中含有 3NA个氧原子D. 1 mol H 2O中含有22个共价键【答案】A- 【解析】1 L 0.1 mol L NaF溶液中L由于发生水解，其数目小于 0.1 NA，故A错误；根据反应2Cu+ S=CibS可知，32 g硫跟足

7、量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g Q和Q的混合气体中氧原子数为48 x N16=32,故C正确；1个H2O中含有2个H-O键，故1 mol H 2O中含有2NA个共价键，故 D正确。7 .设2代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）4A. 标准状况下，22.4 L CCI 4中所含的原子数为 52B. 28 g N 6o（分子结构如图所示）中含有的N-N键数目为1.52C. 0 C 1.01 X 10 5 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为2D. 常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.32【答案】C8设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正

8、确的是（）A. 常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB. 标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NxC. 50 mL 12 mol L 一1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成CI2分子的数目为0.15 NAD. 某密闭容器中0.1 mol Na 2O2和0.1 mol CO 2充分反应，转移电子的数目为0.1 2【答案】C【解析】30.0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g十20 g mol1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5 N%故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有 2个碳

9、原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于 0.15 NA，故C错误；根据化学反应 2NstO+2CO=2NaCO+ Q, 0.1 mol Na 2Q和0.1 mol CO 2充分反应，转移电子的数目为0.1 NA,故D正确。9设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 一定条件下，向 0.1 L容器内通入4.6 g NO 2气体，NO的物质的量浓度小于 1 mol LB. 标准状况下，2.24 L SO 3中含有的极性键数目为 0.1 MC. 50 mL 0.1 mol

10、 LCHsCOOH溶液和 10 mL 0.5 mol LCHsCOOH溶液中所含 CHCOOI分子数相等D. 1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为32【答案】A【解析】NO中存在平衡：2NON2O4,因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CHCOOH物质的量相同的情况下，0.1 mol L 一1的CHCOOH含有CHCOOH勺分子数小于 0.5 mol L 1的CHCOOH勺分子数，故 C错误；3Fe+ 4HO=!=Fe3Q+ 4H2,因此转移电子物质的量为

11、3 mol，故D错误。10设2为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A. 7.80 g Na 2O与5.85 g NaCI所含阴离子数相等B. 15 g甲醛（HCHO和乙酸的混合物中氧原子数为0.5 2C. 一定条件下，1.4 g N 2和0.2 mol H 2混合充分反应，转移的电子数为0.32D. 常温下，2 L pH = 12的NCO溶液中含有 OH数目为0.02 2【答案】C11. 设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，18 g D 2O中所含中子数为10NAB. 1 mol LNHCI溶液中含有 NhJ数目小于1NAC. 熔融状态下，1 mol NaH

12、SO4中所含阳离子数目为 2NAD. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数W32【答案】D【解析】18 g DO中所含中子数为 “ 18 g厂1X 10Nk= 92,故A错误；溶液的体积未知，不能求NHt数目，20 g mol故B错误；熔融状态下，NaHSO中含离子是Na*、HSO , 1 mol NaHSQ中所含阳离子数目为 Nk,故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数=3NA,若铁不完全反应转移电子数32,故D正确。12. 设Nk为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是（）A. 23 g CH 3CHOH与 30 g CH 3COO阪应

13、，生成 CHCOOQCH 的分子数为 0.5 NAB. 15.6 g由NqS和Na2Q组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2 NAC. 32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5 2D. 过量MnO与浓盐酸反应产生 1 mol Cl 2,转移的电子数目为 2NA【答案】A23 g30 g【解析】 A 项，n（CH3CHOH）= = 0.5 mol , n（CfCOOH# 1= 0.5 mol , CHCHOH 与46 g mol60 g mol浓 H2SQCHCOOH反应的化学方程式为 CHCHO出CHCOOH 、CHCOOCCH+ HO,由于该反应为可逆反应，生成的

14、CHCOOCHH物质的量小于 0.5 mol ,错误；B项，NaS和NaO的摩尔质量都是 78 g mol 1,15.6 g Na 2S和N&Q以任意比混合，n总=78 g : mol 2血，N&S和N&Q中阴、阳离子个数比都为1 : 2,含有阴离子物质的量为 0.2 mol ，正确； C项，n（Zn） =1 = 0.5 mol , Zn与浓 HbSQ的反应为： Zn +65 g - mol2H2SQ（浓）=ZnSQ+ SQf + 2H2Q,随着反应的进行 H2SQ变稀，Zn 与稀 HSQ 的反应为：Zn+ H2SQ=ZnSQ+ H4, Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的

15、量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为 0.5 mol，正确；D项，MnQ与浓盐酸共热制 CL的反应中，Cl元素的化合价由一1价升至0 价，生成1 mol Cl 2转移电子物质的量为 2 mol，正确。13. 设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2 L 14CQ含有的中子数为112B. 5.6 g Fe 粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.22C. 1 mol Na 2Q固体中所含离子数目为 4NAD. 1 L pH = 6的纯水中含有 QH的数目为10 8NA【答案】BC. 0.5 mol L 1亚硫酸溶液中含有的数目小于NAD. 标准状况下

16、，22.4 L H 2S和SO的混合气体中含有的分子数为NA【答案】B16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 1 L 0.1 molL t的Na2CO溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B. 0.1 mol的2H35Cl的中子数是 2NAC. 1 mol Na 2Q与足量CO充分反应转移的电子数目为2NAD. 加热条件下，含 0.2 mol H 2SQ的浓硫酸与足量铜反应，生成SO的分子数小于0.12【答案】D【解析】A项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol L 1的NaCQ溶液中含阴离235235子总数大于0.1 Ns错误；B项，1个H

17、 CI分子的中子数=2 1+ 35 17= 19,所以0.1 mol的H Cl的中 子数是1.9 NA，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na 2O与足量CO充分反应转移的电子数目为NA,错误；D项，加热条件下，含 0.2 mol H2SQ的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1 2,正确。17. 设2为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A. 46 g有机物GH6Q中含有极性共价键的数目一定为72B. 密闭容器中1 mol H 2与1 mol I 2制备HI，增加2NA个H I

18、键C. 25 C, 1 L pH = 13 的 Ba(QH)2溶液中 QH数为 0.2 24D. 0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA15【答案】D【解析】46 g有机物C2H0Q的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA,如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA, A错误；1 mol H 2与1 mol I 2制备HI的反应为可逆反应，生成HI 小于 2 mol ,H-1键小于22,B 错误；pH= 13 的 Ba(QH)2溶液，c(H+) =1013mol L 1,c(QH)= 101mol L 1,25 C, 1 L pH = 13的Ba(

19、QH)2溶液中QH数为0.1 NA, C错误；0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，生8 4成四氧化三铁，转移电子数为0.1 x 3 x NA= 15NA, D正确。18. 设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 mol SiO 2晶体中含有 Si O键的数目为0.22B. 56 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H数目为1.5 NxC. 标准状况下，22.4 L Cl 2溶于水，转移电子数为2D. 18 g H 218O和DO的混合物中，所含中子数为92【答案】D19. 设2表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.5 mol雄黄（AS4S4），结构如图：，含有2

20、个S S键B. 将1 mol NH4NO溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中Nht的数目为NAC. 标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6 NA【答案】B【解析】A项，S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层有五个电子，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S- S键，错误；B项，NHNO=NH + NQ, NHH20NH +OH，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n（NH；） = n（NOT） ,的数目等于 2,正确；C项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使

21、用气体摩尔体积计算，错误；D项，16.8 g铁的物质的量为 0.3 mol ,而铁与水蒸气反应后变为+3价，故0.3 mol铁失去0.8 mol电子即0.8 NA个，错误。20. 用2表示阿伏加德罗常数 的值。下列叙述中正确的是 （）A. 1.00 mol NaCl中含有NaCI分子数为 2B. 18 g D 2O和18 g H 2O中含有的质子数均为 102C. 1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3ZD. 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5 NA【答案】D【解析】A项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含NaCI分子，错误；B项，重水的摩尔质量为 20 g

22、mol1,故18 g重水的物质的量为 0.9 mol，故含质子数为9NA个，错误；C项，Fe与水蒸气在高温下反应生成888四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1 mol x（ 3 0） = 3 mol，转移电子的数目为3NA,错误；D项333根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA，正确。21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol KMnO 4固体完全分解制取 Q,转移的电子数为 2NAB. 1 L 0.1 mol L 1的Na2CO溶液中HCO和cO数目之和为 0.1 NAC.

23、在密闭容器中，2 mol NO与1 mol O 2充分混合后，气体分子数为3NAD. 50 mL 18.4 mol L 1浓硫酸与足量铜充分反应，生成SQ分子数目为0.46 2【答案】A22. 设2为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O 2混合后气体分子总数为 0.1 NAB. 常温常压下，7.8 g Na 2Q晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NAC. 标准状况下，1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4 NAD. 室温下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1 NA【答案】B【解析】B项，7.8 g

24、 Na 2Q物质的量为0.1 mol，其中0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子，阴、阳 离子的总数为0.3 2，正确；C项，一个乙烷分子中有 7个共价键，1.12 L乙烷的物质的量为 0.05 mol,共 价键的总数目为 0.352,错误；D项，1 LpH= 13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH数目为0.1 NA，错误。23. 阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：2NH+ NaClO=l2H4+ NaCl + HQ下列说法正确的是（）A. 0.1 mol N 2H4中所含质子数为 1.8 NAB. 0.1 mol L 1 的 NaClO溶液中，ClO的数量为 0.1 2C. 消耗4.48 L NH 3时，转移电子数为 0.2 2D. 1.6 g N 2H中存在共价键总数为 0.2 NA【答案】A【解析】A项，1个N2H4中含有（2 X 7+ 4X 1） = 18个质子，则0.1 mol N 2H中所含质子数为1.8 NA，正确；B1 项，未告知0.1 mol L