江西省南昌十中20142015学年下学期高一期中考试化学试题

1、南昌十中20142015年下学期高一年级期中考试化学试卷命题人：万国金审题人：万国金可能用到的相对原子质量:h-1n-14c-12o-16s-32cl-35.5mg-24k-39cu-64第i卷（共50分）、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意）1.州（bi）在医药方面有重要应用。下列关于283 bi和283 bi的说法正确的是a. 283 bi和283 bi都含有83个中子b. 209 bi和283 bi互为同位素c. 283 bi和283 bi的核外电子数不同d. 283 bi和283 bi分别含有126和127个质子2 .已知自然界氧的同位素有16

2、0、170、18o,氢的同位素有 h、d、t,从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）a. 3 种b. 6 种c. 9 种d. 18 种3 .某元素的一种同位素 x的质量数为a,含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a. - （a-n+m） mol b. （a-n） molc. - （a-n） mol d. （a-n+m） mola maa ma4、第119号未知元素，有人称为 类钻”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关类钻”的预测的说法错误的是（）a、单质有较高的熔点b、类舫”在化合物中呈+1价c、类钻”具有放射性d、类舫”单质的密度大于1g.c

3、m-35.原子的核电荷数小于 18的某元素x,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素x的说法中不亚期.的是（）a.元素x能形成化学式为 x（oh） 3的碱b.元素x可能形成化学式为 kxo 3的含氧酸钾盐c.元素x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数d.元素x能与某些金属元素形成化合物6 .已知118号元素白勺离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （）a.质子数cdb.离子的还原性 y2-zc.氢化物的稳定性h2yhzd.原子半径xw7 .元素a和元素b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子

4、数为a,次外层电子数为b;b元素原子的m层电子数为（a-b）, l层电子数为（a+b）,则a、b两元素所形 成的化合物的性质可能有（）a.能与水反应b.能与硫酸反应c.不能与氢氧化钠反应d.能与碳酸钠反应8 .x、y、z是短周期元素，已知 x元素的原子核内无中子，y元素的最高正价与负价代数和为2, z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则x、y、 z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（）a.xyz 2b.xyz 3c.x2yz3d.x3yz49 .下图为元素周期表前四周期一部分，且x、y、z、r和w为主族元素。下列说法中正确的是（）a.五种元素一定都是非金属元

5、素b.五种元素的原子最外层电子数均大于2c.x的氢化物的沸点一定比 z的氢化物的沸点高d.r的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸10 .右图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数。b原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（）a.三种元素的原子半径的大小顺序是bacb.a元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性a cc.b元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性0d.c元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质11、在粒子nh3d+中，电子数、质子数、中子数之比为（）a、10 ： 7 ： 11b、11 ： 11 ： 8 c、10 ： 11

6、 ： 8d、11 ： 8 ： 1012.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%,则此氯酸钾样品的纯度为（1225a355x100%122.5(1 -74.5 a%/35.5)48x100%1225ac 355 %13 .下列表达方式错误.的是（）d无法计算a . h ： cl14 .氯的原子序数为c. 88od. o=c=o17, 35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是a. 35cl原子所含质子数为18b. 1/18mol的h35c1分子所含中子数约为6.02 1023c. 3.5g35cl2气体的体积约为22.4ld. 35c12的摩尔质量为7015、x、丫是短周期元素，

7、两者能组成化合物x2y3,已知x原子的原子序数为n,则y的原子序数不可能是：（）(a) n+11(b) n-6(c) n+3(d) n-516.元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n-2,则在气态氢化物中，r元素的化合价为（）a. 123nb. 3n- 12c. 3n10d. 6-3n17 .下列说法正确的是 （）a每个水分子内含有两个氢键b在水蒸气、水和冰中都含有氢键c分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高d水的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键18 .x、y为同周期元素，如果 x的原子半径大于 y,则下列判断不正确的是（）a.若x、丫均为金属元素，则 x的金属性强于 yb.若x、y均

8、为金属元素，则 x的阳离子氧化性比 y的阳离子氧化性强c.若x、y均为非金属元素，则 y的气态氢化物比 x的稳定d.若x、y均为非金属元素，最高价含氧酸的酸性y强于x19 .原子序数为z的元素r,在周期表中位于 a、b、c、d四种元素的中间，a、b、c、d四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）a.4zb.4z+10c.4z+5d.4z+1420 .下列化合物电子式书写正确的是a. ca ： cl ：匚b. wa* ： s :川十v vv v * vc. mg2+ ： ： 3-d. na+ ： f ：21 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）a. h2ob. b

9、f3 c. cc14 d. pc1522 .在h2与cl2生成hcl的反应中，已知断裂 1 mol氢氢键吸收的能量为 akj,断裂1 mol氯 氯键吸收的能量为 bkj,形成1 mol氢氯键放出的能量为 ckj,则生成1 molhcl放出的能量 为（）a . （c-a-b）kjb. （a+b-c）kjc. （2c-a-b）kjd. （2c-a-b）/2kj23.下列关于化学键的说法正确的是（）a.构成单质分子的微粒一定含有共价键b.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子中d.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键24 .下列说法中不正确的是（

10、）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数a.b.c.d.25 .下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）a nh4c1-nh3t+ hcl tb nh3+co2 + h2o= nh4hco3c 2naoh +cl2= nacl + naclo + h2od 2na2o2+ 2co2 = 2na2co3+ o2第n卷（共50分）二、填空题：（共3小题，共14分）26 . （5分）0.

11、5mol的丫元素的离子得到6.02 1023个电子被还原成中性原子，0.4gy的氧化物恰好与100ml 0.2mol.l-1的盐酸完全反应，y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1) y的名称为 ,它在周期表的位置为 ;(2) y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 27 .下表中的数据是破坏 1mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)。物质ci2br?i2hc1hbrhih2能量(kj)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(4)题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是 a. h2b. cl2c. br2d. i2(2)x2+h2=2hx(x代表cl、br、i)的反应是

12、 反应(填 吸热”或 放热”)相同条件下，x2 (x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放 出或吸收的热量最多的是 (填写分子式)。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？ 。你的根据是28 . (4分)设x、y、z代表三种元素。 已知：x+和丫一两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比 y元素原子核内质子数少 9个；y和z两种元素可以形成 4核42个电子的负一价阴离子。据此，填空：(1) y元素符号是 , z元素符号是 。(2)由x、y、z三种元素所形成的含 68个电子的盐类化合物的化学式是 。三、推断题：(共3小题，共26分)29 .(10

13、分)有x、y、z三种元素，其中x的负一价阴离子的原子核外电子排布与氤的原子核 外电子排布相同；丫有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78。在x和y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。z和x的原子最外层电子数相等。试回答：元素符号：x, y, z。y的两种氧化物为 和。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。z的单质溶于水，滴加到 x和y形成的化合物的水溶液中，发生了 反应(填基 本反应类型)。有关反应的离子方程式为 30 . (10分)有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a至ij d依次增大，已知a和b原子有相

14、同的电子层数，且 a的l层电子数是k层电子数白两倍，c在b单质中燃 烧时呈现黄色火焰，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素的名称：a ; b; c ; d。(2)写出ab2的电子式为 (3)画出d的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 c2d的形成过程 . 31 (6分)a、b、c、d、e代表周期表中五种短周期元素，已知： a、b、c处于相邻位 置，b、c同周期，a、b同主族，其核外电子数之和为 41。d与c处于周期表中同一周期，d+中各层电子数都是 2n2个。a、b、c、d、e各元素最外层电子数之和24,且已知e与a形成两种化合物。据此填写下列空白：(1

15、) b、c、d三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： (2) b、c、e的氢化物的稳定性由强到弱的顺序： (3)写出a与b组成的化合物与 c单质水溶液反应的化学方程式： 四、计算题：(共2小题，共10分)32、(4分)硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用。某稀硝酸和稀硫酸的混 合溶1中c(no)+c(so42-)=0.5mol l-1.100ml该混合酸最多能溶解铜的质量为 ；其中，c(hno3)： c ( h2so4)=。33、( 6分)9.6g元素a与4.2g元素b含有相同的原子数， a和b原子核中质子数与中子 数相等，已知 a元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为 94.1%。试计算a、b两元素的相对原子量，并推算出a、b在周期表中的位置。南昌十中20142015年下学期高一年级期中考试化学试卷题号12345678910111213答案bdaaabdcbacba题号141516171819202122232425答案bbbcbcdcdbcd26、(5分)镁 1分第二周期第iia族 2分(2) mgo+2h+=mg2+h2o2 分27、(1)a(2)放热(3)c12(4)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在 hx中，hcl最稳定28. (4 分)(1) cl 。各 1 分(2) kcio42 分29.(10 分)(1