第一章元素周期表知识点总结11页

1、 第一章元素周期表知识点总结一、原子结构二、元素周期表和元素周期律三、化学键四、背诵前20号元素和七主族和稀有气体的元素符号及其化合价专题一元素及性质的推断1推断元素位置的思路根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：2推断元素及物质的“题眼”总结(1)含量与物理性质地壳中含量最高的非金属元素是氧(O)，居于第二位的是硅(Si)，含高的金属元素是铝(Al)。金属单质中，常温下呈液态的是汞(Hg)。非金属单质中，常温下呈液态的是溴(Br2)。天然物质中硬度最大的单质是金刚石。溶于水后溶液显碱性的气态氢化物一般是NH3。沸点最高的非金属元素

2、氢化物是H2O。形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。(2)化学性质与用途单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3HNO3=NH4NO3。气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2SSO2=3S2H2O。气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2OSi2NaOHH2O=N

3、a2SiO32H2专题二化学键类型的判断(1)化学键与物质并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有气体是没有任何化学键的物质。离子化合物与化学键的关系a 对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如NaCl的构成微粒是Na、Cl，它们之间唯一的作用就是离子键。b离子化合物中存在的阴、阳离子，既可像NaCl一样只有简单的Na、Cl，也可能像NaOH这样含有复杂的阴、阳离子，此时，离子化合物中既有Na与OH之间的离子键，又有氢原子与氧原子之间的共价键。所以，离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键，而且离子键只能存在于离子化合物中。共价化合物与化学键的关系共

4、价化合物的构成微粒是分子或原子，不存在离子，所以共价化合物中不可能存在离子键，只有共价键。专题二化学键类型的判断(1)化学键与物质并不是所有的物质中都存在化学键。因为稀有气体是单原子分子，故稀有气体是没有任何化学键的物质。离子化合物与化学键的关系a对于离子化合物而言，因为存在着阴、阳离子，所以肯定有离子键，如NaCl的构成微粒是Na、Cl，它们之间唯一的作用就是离子键。单质与化学键的关系除稀有气体外，其他任何单质都存在化学键，如金属中存在金属键(不作要求)，某些非金属单质(如石墨等)中存在共价键。无论是金属还是非金属单质，它们均不可能存在离子键。(2)化学键与元素一般来说，除少数几种物质如Al

5、Cl3、FeCl3等外，含有金属元素的化合物中往往存在离子键。除少数几种物质如NH4Cl等外，只有非金属元素的化合物中往往存在共价键。(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(4)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(5)全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键相结合。【巩固深化】第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1下列有关化学用语表示正确的是()A原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：IrBCO2的电子式是C次

6、氯酸的结构式为HClOD.O2离子结构示意图：2核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是()A16O和18O是同一种核素B1HO的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H核外电子数为032016天门实验高中期中下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是()A元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行B已知As元素位于第四周期A族，故NH3比AsH3稳定C已知Sr元素位于第五周期A族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱D副族元素中没有非金属元素4科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的

7、能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键与共价键5两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种短周期元素abcde6.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价

8、氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce7下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来8 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是()AB、D的最高价氧化物的水化物分别为强碱、弱酸BE的单质能从水中置换出O2CC的氧化物可溶于B、D、

9、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中D5种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数9 A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A位于A族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值()AZ：18，N：2y18BZ：8，N：2y18CZ：8，N：2y36DZ：18，N：2y3610根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫11现有

10、如下说法：在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合一定形成离子键；离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；根据电离方程式HCl=HCl，可知HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅正确12元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是()A简单离子半径：B简单氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应的水化物的酸性：D与可形

11、成既含极性键又含非极性键的化合物13几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键14 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确

12、的是()A原子半径：ZRWB元素最高价氧化物对应水化物的酸性：RXC简单气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键152016长春高一检测PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()AZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D熔沸点：X2R

13、X2Y第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题共5小题，共52分)17(7分)如图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题：(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。18(8分)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第A族，请回答下列问题：

14、(1)铯的原子序数为_。(2)铯单质与H2O反应的化学反应方程式为_。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。(4)下列推断正确的是_(填字母)。A与铯处于同一主族的元素都是金属元素B铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C碳酸铯是一种可溶性碱D铯离子的氧化性强于钾离子19(12分)X、Y、Z、W是第3周期元素，原子序数依次增大，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和为9。(1)X、Y、Z、W对应元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(2)Z的一种固体单质，由8个原子构成，可表示为，它的化学式为_，原子间

15、的化学键类型为_。(3)用电子式表示XW2的形成过程_。(4)ZW2的电子式为_，各原子最外层是否达到了8电子稳定结构：_(填“是”或“否”)。20 (13分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。(2)已知37Rb和53I都位于第5周期，分别与Z和M位于同一主族。下列有关说法正确的是_(填序号)。A原子半径：RbIBRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MIDRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)写出工业上电解冶炼Q的化学方程式：_，化合物Z2Y2所含化学键的类型为_。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_。21(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素