化学计量在实验中的应用演示文稿1

1、 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 宏宏 观观 物物 质质 微微 观观 粒粒 子子一滴水一滴水(约约0.05mL)大约含有大约含有17万亿亿万亿亿个水分子。个水分子。10亿亿人每人每分钟数人每人每分钟数100个个，日夜不停，需要日夜不停，需要3万多年万多年数清。数清。 500g问题探究问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g国际单位制七个国际单位制七个基本物理量基本物理量之一之一,符号为符号为n 表示含有一定数目微观粒子的表示含有一定数目微观粒子的集合体集合体。 分子分子,原子原子(团团),离子离子, 电子电子

2、,质子质子 ,中子等中子等单位：单位：摩尔摩尔，简称：摩，符号为，简称：摩，符号为mol物物 质质 的的 量量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流电流 I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量返回返回物质的量物质的量n摩尔摩尔mol符号：符号：mol1打打 啤酒啤酒1盒盒 粉笔粉笔12瓶瓶50支支摩摩 尔尔 1分子分子 离子离子原子原子个个0.012kg 1212C C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子

3、的质量为 1.993 1023g 求求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？【思考【思考】解：解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数= =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA(1)等于等于0.012kg 12C所含的原子数。所含的原子数。.(3)含义：含义：1mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿伏叫阿伏加德罗加德罗常数常数, ,即即NA。(2) 约约为为6.021023 mol-1注注意意计算时不用“”，用“=”，叙述时要加“约”。2、1、感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数(1)“物质的量物质的量”是一个专有名词、是一个

4、是一个专有名词、是一个整体整体，不可拆开不可拆开。 (2)物质的量物质的量仅用于计量微观粒子仅用于计量微观粒子.(3) 使用时一般用使用时一般用化学式化学式表示，若用中文，则表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：必须指明微粒的种类。如：1摩尔摩尔H2O、1摩摩尔尔CO2 、 1mol钠离子等。钠离子等。应用应用“物质的量物质的量” ” 时应注意的问时应注意的问题题约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA小小 结结 1 1“物质的量物质的量”是指（是指（ ） A A物质的质量物质的质量 B.B.物质的微观

5、粒子数物质的微观粒子数 C C物质的质量与微观粒子数物质的质量与微观粒子数 D.D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量个基本物理量 2.2.下列说法中正确地是（下列说法中正确地是（ ） A A1 mol1 mol氧氧 B.1 molHB.1 molH2 2SOSO4 4 C.1 mol C.1 mol米米 D.1 molD.1 mol面粉面粉 3.3.在在1 molH1 molH2 2O O中中( )( ) A. A.含含1molH B.1molH B.含含6.026.0210102323个氢原子个氢原子 C.C.含含6.026.0210

6、102323个水分子个水分子 D.D.含含3.013.0110102323个氧原子个氧原子DBC 1mol 1molNaNa2 2COCO3 3中含中含_mol_molNaNa+ +、_mol_molCOCO3 32-2-，共含有离子的物质的，共含有离子的物质的量为量为_，个数约，个数约_213mol36.021023（3NA)个个练一练练一练想一想想一想 物质的量（物质的量（n)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)与与粒子数粒子数(N)间之间的关系？间之间的关系？n=N / NA物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度 l米米m质量质量 m千克千克Kg时间时间 t秒秒s电流电

7、流 I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量返回返回物质的量物质的量n摩尔摩尔mol如何称取一定物质的量的某物质？质量与物质的量存在什么关系？计算与讨论：1个氧原子的质量为：个氧原子的质量为：2.6572.6571010-23-23g g1个氢原子的质量为：个氢原子的质量为：1.67410-24g1 1个铝原子的质量为：个铝原子的质量为：4.4854.4851010-23-23g g分别计算：分别计算： 1mol1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量氧原子、氢原子、铝原子的质量( (保留正数保留

8、正数) )讨论并找出其中的规律讨论并找出其中的规律 物质的量物质的量微粒名称微粒名称相对原子质量相对原子质量微粒数微粒数( (个个) )质量质量1 mol1 mol1212C C原子原子 (6.02 (6.0210 10 2323) )121212g12g1 mol1 mol氧原子氧原子 (6.02 (6.0210 10 2323) )16161616克克1 mol1 mol氢原子氢原子 (6.02 (6.0210 10 2323) )1 11 1克克1mol1mol水分子含水分子含2mol2mol氢原子氢原子和和1mol 1mol 氧原子氧原子 （质量为（质量为 2g )2g )1 mol

9、1 mol 水分子的质量为水分子的质量为1818g g 结论：结论： 1 mol 1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。1 1摩尔物质的质量摩尔物质的质量（质量为（质量为 16g )16g )1mol1mol1212C C的质量是多少的质量是多少g g？1mol 物质物质质量质量相对分子相对分子/原原子质量子质量O 16 H2O 18 CO32 6012g16g18g60g摩尔质量摩尔质量16g/mol18g/mol60g/mol 1mol 1mol任何粒子构成的物

10、质的质量任何粒子构成的物质的质量以克为单以克为单位位时，在时，在数值数值上与该粒子的相对原子质量或上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量相等相等。摩尔质量摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的定义：单位物质的量的物质所具有的质量。质量。 符号：符号：M。单位为。单位为 g/mol 或或 gmol-1 表达式表达式:M=m/n即即m=nM或或n=m/MnmM物质的量物质的量质量质量摩尔质量摩尔质量NNA微粒个数微粒个数阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数本课小结 宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子物质的量物质的量 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ）计算与理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol24计算与提高 2molCu的质量是_， 5molSO2