高考化学铝及其化合物模拟试题

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高考化学铝及其化合物模拟试题 为了幻想，多少年寒窗苦读。每一次跌倒，爬起来更加顽强。把命运握在自己手中，轻装上阵。即使不能圆梦，努力了就没遗憾。祝你高考交出满足的答卷。下面就是我给大家带来的高考化学铝及其化合物模拟试题，盼望大家喜爱! 选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分) 1.(2021淄博模拟)美、德两国胜利合成具有化学特性的氢铝化合物(alh3)n，关于氢铝化合物的推想不正确的选项是 () a.氢铝化合物与水反响生成氢氧化铝和氢气 b.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价 c.铝与水蒸气高温下反响生成氢铝化合物 d.氢铝化合物具有强复原性

2、解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合h、al原子构造特点可知氢铝化合物中al为+3价、h为-1价;该化合物中h元素处于最低价态，具有强复原性，可与水发生氧化复原反响生成氢气，同时生成氢氧化铝. 答案：c 2.将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是 () a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.硝酸铜 d.氢氧化钠 解析：铝被钝化后生成物为al2o3.al2o3与酸碱均反响，与cu(no3)2不反响. 答案：c 3.将3.9 g镁铝合金，投入到500 ml 2 mol/l的盐酸中，合金完全溶解，再参加4mol/l的naoh溶液，假设要生成的沉淀最多，参加的这种naoh溶液的体积

3、是 () a.125 ml b.200 ml c.250 ml d.560 ml 解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，那么物质的量：n(cl-)=n(hcl)=n(na+)=n(naoh).vnaoh(aq)=500ml=250 ml. 答案：c 4.用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如 右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于 空气中，不久铝箔外表生出“白毛，红墨水柱右端上 升，依据试验现象推断以下说法错误的选项是 () a.试验中发生的反响都是氧化复原反响 b.铝是一种较活泼的金属 c.铝与氧气反响放出大量的热量 d.铝片上生成的白毛是氧化

4、铝和氧化汞的混合物 解析：此题中涉及的反响有：2al+3hg(no3)2=2al(no3)3+3hg,4al+3o2=2al2o3，两个反响均为氧化复原反响;由题中所述现象“红墨水柱右端上升，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反响是放热反响;铝片上生成的“白毛是氧化铝. 答案：d 5.把4.6 g钠放入200 ml 0.1 mol/l的alcl3溶液中，待其充分反响后，以下表达中错误的选项是 () a.cl-的浓度几乎不变 b.溶液呈浑浊 c.溶液中几乎不存在al3+ d.溶液中存在最多的离子是na+ 解析：n(na)=n(oh-)=0.2 mol，n(al3+)=0.02mol，a

5、l3+4oh-=alo+2h2o，oh-过量，al元素以alo的形式存在.溶液中几乎不存在al3+. 答案：b 6.以下各反响的离子方程式中，错误的选项是 () a.硫酸铝溶液中参加过量的氨水： al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh b.铁片放入过量的稀硝酸中： 3fe+8h+2no=3fe2+2no2+4h2o c.将铝片放入过量naoh溶液中： 2al+2oh-+2h2o=2alo+3h2 d.偏铝酸钠与过量盐酸反响： alo+4h+=al3+2h2o 解析：b中fe应被氧化为fe3+，正确的离子方程式为： fe+4h+no=fe3+no+2h2o. 答案：b 7.将氯化铝溶液和

6、氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是() a.13 b.32 c.14 d.27 解析：此题应对两种状况进展争论： 假设alcl3过量，naoh的量缺乏，溶液中铝元素的形式为al3+. alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意，假设溶液中剩余1 mol al3+，那么 c(alcl3)c(naoh)=(1+1) mol3 mol=23. naoh量稍多，alcl3完全反响，溶液中铝元素的存在形式为alo，设有2 mol al3+反响，根据题意有

7、关系式： alcl33naohal(oh)3 1 mol 3 mol 1 mol alcl34naohnaalo2 1 mol 4 mol 1 mol 那么c(alcl3)c(naoh)=(1+1) mol(3+4) mol=27. 答案：d 8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3.关于该物质的说法正确的选项是 () a.该物质属于两性氢氧化物 b.该物质是al(oh)3和na2co3的混合物 c.1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol h+ d.该药剂不合适于胃溃疡患者服用 解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误;它是一种化合物，属于纯

8、洁物，不是混合物，b错误;1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 molh+，c错误;由于能与胃酸反响放出co2气体，故不合适于胃溃疡患者服用. 答案：d 9.(2021苏州模拟)在标准情况下，进展甲、乙、丙三组试验：三组各取60ml同浓度盐酸，参加同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 那么以下说法正确的选项是 () a.甲组和乙组的试验中，盐酸均是过量的 b.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/l c.合金中镁铝的物质的量之比为11 d.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 解析：盐酸最多可以溶解的合金的质量为：510 mg=612 mg，可见乙组试验合金过量.hcl

9、的物质的量为：2=0.06mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1 mol/l.利用甲组试验可列出方程组： 解得n(al)=0.01 mol，n(mg)=0.01 mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol. 答案：c 10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴参加ba(oh)2溶液，充分反响，以下说法不正确的选项是 () a.当al3+恰好完全沉淀时，消耗ba(oh)21.5 mol b.当so恰好完全沉淀时，al3+全部转化为alo c.当向溶液中参加1.5 molba(oh)2时，反响可用以下离子方程式表示：2al3+3so+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4 d.随着参加的ba(oh)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 解析：1 mol kal(so4)2中含1 mol al3+、2 molso，依据离子反响al3+3oh-=al(oh)3，ba2+so=baso4，al(oh)3+oh-=alo+2h2o可进展分析计算.a项：1mol al3+完全沉淀需3 mol oh-，即消耗ba(oh)2 1.5 mol，正确;b项：2 mol so完全沉淀需2 mol ba(oh)2，那么引入了4mol