热力学问答题

1、第二章习题解答一、问答题：2- 1 为什么要研究流体的 pVT关系？【参考答案】 ：流体 p-V-T 关系是化工热力学的基石，是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。（ 1）流体的 PVT关系可以直接用于设计。（ 2）利用可测的热力学性质（ T，P，V 等）计算不可测的热力学性质（ H， S，G，等）。只要有了 p-V-T 关系加上理想气体的 Cipd ，可以解决化工热力学的大 多数问题。2- 2 在 p- V 图上指出超临界萃取技术所处的区域，以及该区域的特征；同时指出其它重要的点、线、面以及它ppc。那个（或低于高于们的特征。【参考答案】 ：1）超临界流体区的特征是：

2、TTc、2）临界点 C 的数学特征：P V T 0 在 C点2P V 2 T 0 在 C点3）饱和液相线是不同压力下产生第一个气泡的 点的连线；4）饱和汽相线是不同压力下产生第一个液滴点 露点）那个点的连线。5）过冷液体区的特征：给定压力下液体的温度 该压力下的泡点温度。6）过热蒸气区的特征：给定压力下蒸气的温度 该压力下的露点温度。7）汽液共存区：在此区域温度压力保持不变，只有体积在变化。2- 3 要满足什么条件，气体才能液化？【参考答案】 ：气体只有在低于 Tc条件下才能被液化。2- 4 不同气体在相同温度压力下， 偏离理想气体的程度是否相同？你认为哪些是决定偏离理想气体程度的最本 质因素

3、？【参考答案】 ：不同。真实气体偏离理想气体程度不仅与T、p有关，而且与每个气体的临界特性有关，即最本质的因素是对比温度、对比压力以及偏心因子Tr， Pr和 。2- 5 偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？【参考答案】 ：偏心因子 为两个分子间的相互作用力偏离分子中心之间的作用力的程度。其物理意义为： 般流体与球形非极性简单流体（氩，氪、氙）在形状和极性方面的偏心度。为了提高计算复杂分子压缩因子的 准确度。偏心因子不可以直接测量。偏心因子 的定义为：lg（ pr s ）T 0.7 1.000 ， 由测定的对比温度为 0.7 时的对比饱和压力的数据计算而得，并不能直接测

4、量。2- 6 什么是状态方程的普遍化方法？普遍化方法有哪些类型？【参考答案】 ：所谓状态方程的普遍化方法是指方程中不含有物性常数a，b ，而是以对比参数作为独立变量；普遍化状态方程可用于任何流体、任意条件下的PVT性质的计算。普遍化方法有两种类型： （ 1）以压缩因子的多项式表示的普遍化关系式 （ 普遍化压缩因子图法 ） ；（2）以两项 virial 方程表示的普遍化第二 virial 系数 关系式 （ 普遍化 virial 系数法 ）2- 7 简述三参数对应状态原理与两参数对应状态原理的区别。【参考答案】 ：三参数对应状态原理与两参数对应状态原理的区别在于为了提高对比态原理的精度，引入了第

5、三参数如偏心因子 。三参数对应态原理为：在相同的 Tr和 pr下，具有相同 值的所有流体具有相同的压缩因子 Z，因此它们偏离理想气体的程度相同，即Z f （Tr ,Pr , ）。而两参数对应状态原理为：在相同对比温度Tr 、对比压力 pr下，不同气体的对比摩尔体积 Vr （或压缩因子 z）是近似相等的，即 Z （Tr ,Pr ）。三参数 对应状态原理比两参数对应状态原理精度高得多。2- 8 总结纯气体和纯液体 pVT 计算的异同。【参考答案】 ： 由于范德华方程（ vdW方程）最 大突破在于能同时计算汽、液两相性质， 因此，理论上讲，采用基于 vdW方程的立方型状态方程能同时将纯气体和纯液体的

6、性质计算 出来（最小值是饱和液体摩尔体积、最大值是饱和气体摩尔体积），但事实上计算的纯气体 性质误差较小，而纯液体的误差较大。因此，液体的 p-V-T 关系往往采用专门计算液体体积 的公式计算，如修正 Rackett 方程，它与立方型状态方程相比，既简单精度又高。2- 9 如何理解混合规则？为什么要提出这个概念？有哪些类型的混合规则？【参考答案】 ：对于混合气体，只要把混合物看成一个虚拟的纯物质，算出虚拟的特征参数，如Tr，pr，并将其代入纯物质的状态方程中， 就可以计算混合物的性质了。 而计算混合物虚拟特征参数的方法就是混合规 则；它是计算混合物性质中最关键的一步。对于理想气体的混合物，其压

7、力和体积与组成的关系分别表示成 Dalton 分压定律 pi pyi 和Amagat 分 体积定律 Vi （nV ）yi 。但对于真实气体，由于气体纯组分的非理想性及混合引起的非理想性，使得分压定 律和分体积定律无法准确地描述真实气体混合物的p V -T 关系。为了计算真实气体混合物的 p V -T 关系，我们就需要引入混合规则的概念。混合规则有虚拟临界参数法和 Kay 规则、立方型状态方程的混合规则、气体混合物的第二维里系数。2- 10 状态方程主要有哪些类型？ 如何选择使用？ 请给学过的状态方程之精度排个序。【参考答案】 ：状态方程主要有立方型状态方程（ vdW， RK，SRK， PR）；

8、多参数状态方程（ virial 方程）；普遍 化状态方程（普遍化压缩因子法、普遍化第二 virial 系数法）、液相的 Rackett 方程。在使用时：（ 1）若计算液体体积，则直接使用修正的Rackett 方程 （2-50）（2-53） ，既简单精度又高，不需要用立方型状态方程来计算；（ 2）若计算气体体积， SRK， PR是大多数流体的首选，无论压力、温度、极性如何，它们能基本满足计算 简单、精度较高的要求，因此在工业上已广泛使用。对于个别流体或精度要求特别高的，则需要使用对应的专 用状态方程或多参数状态方程。精度从高到低的排序是：多参数状态方程立方型状态方程 两项截断 virial 方程

9、 理想气体状态方程。立方型状态方程中： PRSRKRKvdW第三章 纯流体的热力学性质计算3- 1 气体热容，热力学能和焓与哪些因素有关？由热力学能和温度两个状态参数能否确定气体的状态？ 答：气体热容，热力学能和焓与温度压力有关，由热力学能和温度两个状态参数能够确定气体的状态。3- 2 理想气体的内能的基准点是以压力还是温度或是两者同时为基准规定的？ 答：理想气体的内能的基准点是以温度为基准规定的。3- 3 理想气体热容差是否也适用于理想气体混合物？答：理想气体热容差不适用于理想气体混合物，因为混合物的组成对此有关。3- 4 热力学基本关系式 dH=TdS+Vdp 是否只适用于可逆过程？ 答：

10、否。热力学基本关系式 dH=TdS+Vdp 不受过程是否可逆的限制3- 5 有人说：“由于剩余函数是两个等温状态的性质之差，故不能用剩余函数来计算性质随着温度的变化” , 这种说法是否正确？ 答：不正确。剩余函数是针对于状态点而言的；性质变化是指一个过程的变化，对应有两个状态。3- 6 水蒸气定温过程中，热力学内能和焓的变化是否为零？ 答：不是。只有理想气体在定温过程中的热力学内能和焓的变化为零。为什么？能否交叉使用这些图表求3- 7 用不同来源的某纯物质的蒸气表或图查得的焓值或熵值有时相差很多， 解蒸气的热力过程？ 答：因为做表或图时选择的基准可能不一样， 所以用不同来源的某纯物质的蒸气表或

11、图查得的焓值或熵值有时 相差很多。不能够交叉使用这些图表求解蒸汽的热力过程。3- 8 氨蒸汽在进入绝热透平机前，压力为 20Mpa，温度为 150，今要求绝热透平膨胀机出口液氨不得大于5%，某人提出只要控制出口压力就可以了。你认为这意见对吗？为什么？请画出 T-S 图示意说明。 答：可以。因为出口状态是湿蒸汽，确定了出口的压力或温度，其状态点也就确定了。3- 9 很纯的液态水，在大气压力下，可以过冷到比 0低得多的温度假设 1kg 已被冷至 -5 的液体。现在，把 一很小的冰晶 （质量可以忽略 ）投入此过冷液体内作为晶种。 如果其后在 1.013 10Pa下绝热地发生变化， 试问： 1）系统的

12、终态怎样？ （2） 过程是否可逆？ 答：压力增高，又是绝热过程，所以是一个压缩过程（熵增加，若为可逆过程则是等熵过程） ，故系统的终态 仍是过冷液体。此过程不可逆。3- 10 A 和 B 两个容器， A 容器充满饱和液态水， B 容器充满饱和蒸气。二个容器的容积均为1000cm ，压力都为 1 MPa。如果这两个容器爆炸，试问哪一个容器被破坏得更严重？答： A 容器被破坏得更严重。因为在压力、体积相同的情况下，饱和液态水的总热力学能远远大于饱和蒸气。 习题四一、是否题二、 4-1 对于理想溶液的某一容量性质 M ，则 M i M i 。 解：否4- 2 在常温、常压下，将 10cm3的液体水与

13、 20 cm3的液体甲醇混合后，其总体积为 30 cm 3。 解：否4- 3 温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、 Gibbs 自由能的值不变。 解：否4- 4 对于二元混合物系统，当在某浓度范围内组分2符合 Henry 规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall 规则。 解：是4- 5 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 解：是4- 6 理想气体混合物就是一种理想溶液。 解：是4- 7 对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。 解：否4- 8 对于理想溶液所有的超额性质均为零。 解：否4- 9 理想溶液中所有组

14、分的活度系数为零。 解：否4- 10 系统混合过程的性质变化与该系统相应的超额性质是相同的。 解：否4- 11 理想溶液在全浓度范围内，每个组分均遵守 Lewis-Randall 定则。 解：否4- 12 对理想溶液具有负偏差的系统中，各组分活度系数 i 均 大于 1。 解：否4-13 Wilson 方程是工程设计中应用最广泛的描述活度系数的方程。但它不适用于液液部分互溶系统。解： 是是否题5- 1 汽液平衡关系 f?iV f?iL 的适用的条件是理想气体和理想溶液。解：否 。 适用所有气体和溶液。5- 2 汽液平衡关系 pyi pis ixi 的适用的条件是低压条件下的非理想液相。解：是。只

15、有低压条件下 ?i 1, s 1 ii5- 3 在（ 1）（ 2）二元系统的汽液平衡中，若（ 1）是轻组分，（2）是重组 分， 则 y1 x1 ， y2 x2 。解：错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况。5- 4 混合物汽液相图中的泡点曲线表示的是饱和汽相，而露点曲线表 示的是饱和液相。解：错。正好相反。5- 5 对于负偏差系统，液相的活度系数总是小于1。解：是。5- 6 在一定压力下，组成相同的混合物的露点温度和泡点温度不可 相同。解：错，在共沸点时相同。1）是轻组5- 7 在组分（ 1）- 组分（ 2）二元系统的汽液平衡中，若（ 分，（2）是重组分，若温度一定，则系统的压力，随 着

16、x1 的增大而增大。解：错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况。5- 8 理想系统的汽液平衡 Ki 等于 1。 解：错，理想系统即汽相为理想气体，液相为理想溶液， ?i 1, s 1， i 1，但 Ki 不一定等于 1。5- 9 对于理想系统，汽液平衡常数 Ki，只与 T、 p 有关，而与组成无关。ypssp s解：对，对于 理想系统Kiyipiipi ，只与T、 pixipip有关，而与组成无关。5- 10 能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。 解：错。热力学一致性是判断实验数据可靠性的必要条件，但不是充分条件。即符合热力学一致性的数据，不 一定是正确可靠的；但不符合热力学

17、一致性的数据，一定是不正确可靠的。5- 11 当潜水员深海作业时，若以高压空气作为呼吸介质，由于氮气溶入血液的浓度过大，会给人体带来致 命影响（类似氮气麻醉现象）。根据习题 5-11 表 1 中 25下溶解在水中的各种气体的 Henry 常数，认为 以二氧化碳和氧气的混和气体为呼吸介质比较适合。习题 5-11 表1 几种气体的 Henry 常数气体H/MPa气体H/ MPa气体H/ MPa气体H/ Pa乙炔135一氧化碳540氦气12660甲烷4185空气7295乙烷3060氢气7160氮气8765二氧化碳167乙烯1155硫化氢55氧气4438解：错。宜用氦气为呼吸介质比较适合，因为物质的H

18、enry常数 H越大，其溶解在血液中的含量越小，才不至于出现反应。5-12 利用 Gibbs-Duhem方程，可以从某一组分的偏摩尔性质求另一组分的偏摩尔性质；并可检验实验测得的 混合物热力学数据及建立的模型的正确性。解：对。思考题：6- 1 空气被压缩机绝热压缩后温度是否上升，为什么？6- 2 为什么节流装置通常用于制冷和空调场合？ 答：因为他具有节流降压作用。当常温高压的制冷剂饱和液体流过 节流阀 ，变成低温低压的制冷剂液体 并产生少许闪发气体。进而实现向外界吸热的目的。6- 3 请指出下列说法的不妥之处： 不可逆过程中系统的熵只能增大不能减少。 系统经历一个不可逆循环后，系统的熵值必定增

19、大。 在相同的始末态之间经历不可逆过程的熵变必定大于可逆过程的熵变。 如果始末态的熵值相等，则必定是绝热过程；如果熵值增加，则必定是吸热过程。6- 4 某封闭体系经历一可逆过程。体系所做的功和排出的热量分别为15kJ 和5kJ 。试问体系的熵变： （a）是正？（ b）是负？（ c）可正可负？答：负6- 5 某封闭体系经历一不可逆过程。体系所做的功为 15kJ ，排出的热量为 5kJ 。试问体系的熵变：（ a）是正？（ b）是负？（ c）可正可负？答：可正可负6- 6 某流体在稳流装置内经历一不可逆过程。加给装置的功为 25kJ ，从装置带走的热（即流吸热）是 10kJ 。 试问流体的熵变： （

20、a）是正？（ b）是负？（ c ）可正可负？答：正6- 7 某流体在稳流装置内经历一个不可逆绝热过程，加给装置的功是24kJ ，从装置带走的热量（即流体吸热）是 10kJ 。试问流体的熵变： （a）是正？（ b）是负？（ c）可正可负？答 :正6- 8 热力学第二定律的各种表述都是等效的，试证明：违反了克劳休斯说法，则必定违反开尔文说法。 答：热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述在本质上是完全等效的。如果违背了其中一种表述，则 必然违背了另一种表述。6- 9 理想功和可逆功有什么区别？ 答：理想功和可逆功并非同一概念。理想功是指可逆有用功，即可利用的功，但并不等于可逆功的全部， 所以有些情

21、况下可逆功不能利用。6- 10 对没有熵产生的过程，其有效能损失是否必定为零？6- 11 总结典型化工过程热力学分析。习题七及答案一、问答题7- 1. Rankine 循环与卡诺循环有何区别与联系 ? 实际动力循环为什么不采用卡诺循环 ? 答：两种循环都是由四步组成，二个等压过程和二个等熵（可逆绝热）过程完成一个循环。但卡诺循环的二个 等压过程是等温的，全过程完全可逆； Rankine 循环的二个等压过程变温，全过程只有二个等熵过程可逆。 卡诺循环中压缩机压缩的是湿蒸汽，因气蚀损坏压缩机；且绝热可逆过程难于实现。因此，实际动力循环 不采用卡诺循环。7- 2. Rankine 循环的缺点是什么

22、? 如何对其进行改进 ?答： Rankine 循环的吸热温度比高温燃气温度低很多，热效率低下，传热损失极大。 可通过：提高蒸汽的平均吸热温度、提高蒸汽的平均压力及降低乏汽的压力等方法进行改进。具体可利用下式7- 3. 影响循环热效率的因素有哪些 ?如何分析 ? 答：影响循环热效率的因素有工质的温度、压力等。分析确定哪些因素会改变 TL或 TH ，从而得到进一步工作的方案。7- 4 蒸汽动力循环中，若将膨胀做功后的乏气直接送人锅炉中使之吸热变为新蒸汽，从而避免在冷凝器中放 热，不是可大大提高热效率吗 ? 这种想法对否 ? 为什么 ?答：不合理。蒸汽动力循环以水为工质，只有在高压下才能提高水温；乏

23、汽的压力过低，不能直接变成高压蒸 汽。与压缩水相比较，压缩蒸汽消耗的工太大，不仅不会提高热效率，反而会大大降低热效率。7- 5 蒸气压缩制冷循环与逆向卡诺循环有何区别与联系? 实际制冷循环为什么不采用逆向卡诺循环答：两种循环都是由四步组成，二个等压过程和二个等熵（可逆绝热）过程完成一次循环。但逆向卡诺循环的 二个等压过程是等温的，全过程完全可逆；蒸气压缩制冷循环的二个等压过程变温，全过程只有二个等熵过程 可逆。Carnot 制冷循环在实际应用中是有困难的，因为在湿蒸汽区域压缩和膨胀会在压缩机和膨胀机汽缸中形成 液滴，造成“汽蚀”现象，容易损坏机器；同时压缩机汽缸里液滴的迅速蒸发会使压缩机的容积效率降低。7- 6 影响制冷循环热效率的因素有哪些 ?答：主要有制冷装置的制冷能力、压缩机的功率、高温物体及低温物体的温度等。7- 7 如果物质没有相变的性质，能否实现制冷循环？动力循环又如何?答：不能实现。动力循环也无法实现。7- 8 制冷循环可产生低温，同时是否可以产生高温呢?为什么？答：可以。制冷循环与热泵循环在热力学上并无区别，其工作循环都是逆向循环，区别仅在于使用目的。逆向 循环具有从低温热源吸热、向高温热源放热的特点。当使用目的是从低温热源吸收热量时，为制冷循环；当使