闸北最好的补习班新王牌高考化学(非金属元素)概要

1、卤素1、卤素的原子结构卤 素 的 原 子 结 构 示 意 图民懑c1：） br:包磁，i：解相似性最外层电子数均为 7个，易得1个电子。分子均为双原子分子。离子半径大于对应的原子的半径。化学性质活泼，具有氧化性。递变性：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子或离子半径增大。2、卤素单质的物理性质单质颜色、状态（常态）密度熔点（c）沸点（c）溶解度（100克水中）f2淡黄绿色气体1. 69g - l 1 219. 6 188. 1与水反应cl 2黄绿色气体3. 214g - l 110134. 6226cmbr2深红棕色液体3. 119 g - cmf37. 258. 784. 16gi 2紫黑

2、色固体/ cc34. 93 g - cm113. 5184. 40. 029g相似性：都有颜色、有毒，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：随着原子序数的增大，颜色加深、状态由气态到液态到固态，熔沸点也升高颜色迎营绿里黄绿色深棕打色紫黑色颜色加深闸北新王牌10雄沸点水中溶解性的座溶解 静解建置*溶解度减小上升高3、卤素单质的化学性质、与金属反应：生成金属卤化物（需要水作为催化剂）、与h2反应：生成卤化氢单质反应条件方程式生成氢化物的稳定性f2冷暗处爆炸hb + f 2 = 2hfhf很稳定cl 2光照hb + cl 2 2hc照hcl稳定br2高温h2 + b r2jhbrhbr较

3、不稳定i 2高温、持续加热h2 + i 2 2hihi很不稳定总 结： 卤 素 单 质 化 学 性 质 的 变 化 规 律单质氧化性要餐滇.，减弱囱离子（x）还原性增强气态氧化物（hx）稳定性一减弱气态氢化物（hx）还原性一一，增强氢卤酸酸性一一-增强i最高价氧化物水化物（hxoj酸性-减弱卤离子的检验离 子检验试剂主要实验现象有美反应方程式f-加入h2so4、玻璃片检验产生的气体能腐蚀玻璃片f-+h+t hfsio2 +4hft sif4h 2ocl 一agno溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀ag+clt agcl jbr 一agno溶液、稀硝酸 加氯水和cc14生成不溶于稀硝酸的浅黄

4、色沉淀cc14层呈橙红色ag+b-t agbr jci2 +2brt 2clbr2agno溶液、稀硝酸 滴入淀粉溶液后滴入氯水生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 淀粉溶液艾盅ag + 厂t agi jci2 +2i 2cl+ i2几个特殊性质f是卤族元素中唯一无正价的元素，无含氧酸。（注意最新研究表明 f可能也存在正价，特此说明。）其他卤素与水反应都是歧化反应，而f2与水却是将水中的 o氧化。在卤化银中，agf是唯一可溶的。cae、mge难溶于水，其他卤化钙（镁）均易溶于水。氢氟酸可与sio2反应生成气态sif4 （腐蚀玻璃），其他氢卤酸无类似反应。氟化物多有毒，卤化氢中，hf熔沸点最高。氢卤酸中hf

5、是唯一的弱酸，其他的均为强酸。i2与淀粉反应显蓝色。卤素的应用：卤化银具有感光性等萃取和分液原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶剂把溶质从另一种溶剂中提 取出来。操作步骤：混合振荡；静置分层；分液。注意事项萃取剂必须具备三点：萃取剂和原溶剂互不混溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃 取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下 层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液 体从分液漏斗上口倒出。从海水中提取澳和碘（一）海水中提取澳和碘1.提取澳b

6、】一的浓度（g/l）海水0.067卤水（晒盐之后）2.j3步骤:1 .浓缩 2.氧化 3.提取原理：cl2+2br- = br 2 + 2cl-2 .提取碘碘是非金属元素。但是，碘在海水中含量太低，仅有0.06g/l目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物，如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。含碘元素国逋l含碘单质 i的溶液的溶液血坤；灼烧溶解, 过消海市*海带灰mccu一残渣碘的有机溶液碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用水浸泡；使其大部 分的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将

7、其氧化成单质碘。三、小结1、卤素间可发生置换反应。氯能把澳、碘从它们的卤化物中置换出来，所以氯比澳、碘活泼；澳能把碘从 其化合物中置换出来，所以澳比碘活泼。实验证明，氟的性质比氯、澳、碘更活泼，能把氯等从它们的卤 化物中置换出来。结论：单质氧化性：f2 cl 2 br2 12卤离子还原性：cl br 2/1 时，2h2s+o2 wl 2s+2h2o （ h2s 过量）1nhs /no点燃一日、当 h2s o2w2/3寸,2h2s+3o2 2so2+2h2o （。2 过重）当3 no2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有so2b.强还原性：常见氧化剂 cl2、b2、fe3+、hno3、km

8、no4等，甚至so2均可将h2s氧化。c.不稳定性：300 c以上易受热分解h2s的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸 口3 .硫的氧化物（1）二氧化硫：so2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。so2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。so2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与 so2发生氧化一还原反应如：so2 + cl 2 +2h2o = h2so4 + 2hclso2也有一定的氧化性2h2s + so2 = 3s j +2hoso2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）实验室制法： na2so3 + h2so4（浓）=n

9、a2so3 + h2o +so2 t或 cu + 2h2so4（浓）cuso4 + 2h2o + so2 t（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放 出大量的热，常温下呈液态，标况时是固态（熔点 16.8沸点44.8）。4.硫酸稀h2so4具有酸的一般通性，而浓 h2so4具有酸的通性外还具有三大特性：s、八 八 糖等c+h2o so2+h2o只表现强脱水性c2h4+h2 归00 h中心c 去结晶水无水cuso4上.胆吸水性作干燥剂 中性气体浓h2so4氧化性c、s so2+co2+h2ohbr（hi、h2s）bbr2（l2、s）+so2+h

10、2o氧化性al（或fe钝化运装浓 h2so4足量cu、cuso4+so2+h 2o兼有足量zn、z znso4+so2（后有 h2）+h 2o 酸性fe- fe3+so2+h2o无强还原性气体 非碱性气体so2 一 的鉴定（干扰离子可能有：co；一、so2-、sio3 ag po3 一等）加过盐的酿化口 .加氯化规溶液j 一待测液-澄清液k白色沉淀（说明待测液中含有 so42-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸钱、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等硫酸的性质1、硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的 酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

11、浓硫酸溶解稀释时放出大量的热。2、浓硫酸的特性（1）吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ,密度将,浓度。这是因为浓硫酸具有 性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥 性和 性气体，如,不能干燥 性气体，如 ,和常温下具有还原性的气体，如（2）脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分 子，俗称“炭化”（3）强氧化性跟金属反应：常温下，浓硫酸能使 等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属反应， 生成高价金属硫酸盐，本身被还原成so?。cu + h2so4 （浓）跟非金属反应：热的浓硫酸可以将碳等非金属单质氧化到其高价态的

12、氧化物，本身被还原成so2。c + h2so4 （浓）氮及其化合物1.氮气的性质 2.氮的氧化物一.氮气1、物理性质氮气是一种 色、味、溶于水，密度比空气 的气体。2、氮气分子的结构电子式：；结构式：3、化学性质（1）与氢气反应化学方程式：反应的特点： （2）与金属反应（mg）（3）与氧气反应问题探究农谚中有“雷雨发庄稼”一说，你能解释其中的道理吗？ 原理：相关反应的方程式： 4 .用途、5 .氮的固定： 。固氮的方法-:6 .光化学烟雾： 。空气中氮的氧化物的来源：1. .氮的六种氧化物n2onon2o3no2n2o4n2o52. no色溶于水的气体，具有较强的 性。3. no2色溶于水，有

13、 气味的 气体，具有较强的 性。no2与n2o4的相互转化：2 no2 = n2o4 +热量氮的氧化物no是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。接触空气后立即被氧化为no2而变红棕色，收集 no气体必须用排水集气法。实验室中制no气体是铜与硝酸反应：no在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用no2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。它与水反应，而易溶于水：3no2+2h2o=2hno 3+not隐含反应2no2二n2o4汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（ hc）和氮氧化物（nox）等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应

14、，生成臭氧（o3）、醛、酮、酸、 过氧乙酰硝酸酯 （pan）等二次污染物，参与光化学反应过 程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。三、no2气体溶于水的计算3no2 + h2o = 2hno3 + no典型例题1.把盛有no2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为()。a. 0.045mol/l b. 0.036mol/l c. 0.033mol/l d. 0.018mol/l2.在体积为v l的密闭容器中通入a mol no和b mol o2,待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为多 少？ 。3,将一充满no2和no的混合气体的试管

15、倒立于水槽中，充分反应后，若水面上升到试管1/4处，则原混合气体的体积比为多少？4.将盛有12mln。和q的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2ml无色气体，则原混合气体中q的体积是()a . 1.2ml b. 2.4ml c. 3.6ml d. 4ml氨气1 .氨分子的结构 2.氨气的性质3.钱盐的性质一、氨1 .氨的分子结构(1)电子式 结构式(2)氨分子中氮的化合价为 价，键角为 ,分子构型 2 .氨的物理性质(1) 色 气味的气体，密度比空气 。(2)沸点-33.5c,易 一 (可作致冷剂)。(3)氨气 溶于水(1: )。氨的喷泉实验：现象。成功关键。3 .氨的化学性质(

16、1)与水的反应化学方程式 ,故氨水呈 性，可用 检3叙nh3。a .氨水的成分有：b,氨水中的溶质是 nh3而不是nh3 - h2o。c.氨水的密度比水 ,而且氨水的浓度越大，密度越 。d.氨水对金属有腐蚀作用，故不能用金属容器装氨水。(2)与酸(盐酸)反应现象 可作为 方法。化学方程式。nh3 + hno3 = nh3+ h2so4=小结： 氨气与酸反应的实质：。(3)与某些盐溶液的反应离子方程式： nh3 - h2o + mgcl 2 =nh3 h2o + aici3 = 离子方程式： (4)氨与氧气反应nh3 + o2 = nh3 + cuo = nh3（不足）+ cl2= nh3 （足

17、量）+ cl 2= 4 .氨的用途（1）制化肥（2）化工原料（3）作致冷剂二、钱盐（一）钱盐的性质1.钱盐均为 化合物。2.钱盐均为溶于水的晶体。3.钱盐均不稳定，受热分解。加热nh4c1晶体实验现象化学方程式、。思考如何将固体nacl中混有的少量 nh4c1除去？方法:。4.钱盐均能与碱共热放出氨气俊盐与碱反应实验现象.化学方程式 离子方程式（二）nh 4+的检验方法三、氨气的实验室制法1 .原理：俊盐与碱共热放出 nh3。化学方程式2 .发生装置：同实验室制 实验室常见的气体发生装置3 .收集方法：。收集nh 3的试管口塞一团棉花的作用 。4 .干燥：只能用 性干燥剂，如 ,不能用5 .验

18、满6 .尾气处理：关于硫元素方程式总结s+fe= fess+h2=h2ss+2cu=cu2s3s+2al=al2s3 s+zn=znss+6hno3（浓）=h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3（稀）=3so2+4no+2h2os+3c + 2kno3 =k2s+ n2 t + 3co2 t2h2s+o2=2h2o +2s （不完全燃烧）2h2s + so2 = 3s j +2h2oh2s + 2naoh = na2s + 2h2oh2s + cuso4 = h2so4 + cus j （黑色）fes+ h 2so4 = h 2s t+feso 43s+6naoh=2na2s+na2

19、so3+3h2o3s+6koh = 2k2s + k2so3 +3h2o2h2s + 3o2 =2h2o +2so2 （完全燃烧）h2s + naoh = nahs + h2oh2s +2hno3 = 2h2o + 2no2 t 4s jh2s + 2fecl3 = 2fecl2 + s j +2hclfes+2hcl = h 2s t+fecl 2（实验室制取）so2 + h2o = h2so3so2 + cao = caso3so2 + naoh = nahso3so2 + 2naoh = na2so3 + h2oso2 + ba （oh） 2= baso3 j 旬2o5so2 + 2h2

20、o + 2kmno4 = 2h2so4 + 2mnso4 + k2so4 so3 + h2o = h2so4so3 + na2o = na2so42h2so3 + o2 = 2h2so4so2+br 2+ 2h 2o = 2h 2so4 +2hbrso2+cl 2+2h 2o = h 2so4+2hclna 2so3+h 2so4=na 2so4+h 2o+so 2 t （实验室制取）h2so4 （稀）+ zn = znso4 + h2 th2so4 + 2nh3 = （ nh4 ） 2so4h2so4 +nh3 = nh4hso42h2so4 （浓）+ c = co2 t +2h2o + 2so2 t2h2so4 （浓）+ cu = cuso4 + so2 t 及h2o6h2so4 （浓）+ 2fe = fe2 （so4） 3+3so2 t +6h2os+2h 2so4（浓尸 3so 2 仔2h 2o氮有关化学方程式总结放电1. n+q 2no2. 2nq q ，2no （红棕色）3. 3no+ h2oa 2hno+ no4. n+3h2nh 3 （工业合成 nh）5. nh+ ho=