湖南省三湘名校教育联盟2018届高三第一次大联考化学试题Word版含解析

1、湖南三湘名校教育联盟208届高三第一次大联考化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】A【解析】A对青蒿素的提取利用的杲萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错 误；B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C .制备黑火药的原料为S、 KN

2、O3 N034H=3Fe3*+N0 t +2H20BFe3 I、CIONaOH溶液Fe3t+3OH =Fe(OH)3 ICBa2， IIC03 CUNaOII溶液HCO+ 0H=C032 +H20DAg NO八 BF过量浓氨水Ag+OH=AgOH 1A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. F/、N03； K离子间均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2N03-+4H=3Fe3+N0 f +2HQ,故 A 正确；B. 与 I 能发生氧化还原反应 2F/+2I 二 2F/+I2, 则不能大量共存；与CIO能发生氧化还原反应Cl（T+2+2H：*C+l2+201T,则不能大量

3、共存, 加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式F/+3OH二Fe（0H）：N ,故B错误；C. Ba2, HCOJ, C, 均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钞!离子反应生成沉淀，发生反应 的离子方程式为：Ba2+HCO3 +OH =BaC0： I +H20,故C错误；D. Ag与BF发生离子反应生成AgBr 沉淀，不能共存，故D错误；故答案为A。4. 设汕为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 2. 3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0. 1N、B. 常温常压下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NaC. 10g D20和10

4、g H2180中含有的中子数均为5NaD. 0. 1 mol 2与0.3 mol出在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0. 2Na【答案】D【解析】A. 2. 3g钠的物质的量为二O.lmol,在足量氧气中充分反应，无论是生成氧化钠还是过氧化钠，钠原子均转变为钠离子，转移的电子数均为0. 1Na,故A正确；B. 28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有饥组合的物质的量为盘評讪，含有的碳原子数为25,故B正确；C. 10g D,0的物质的量为-=0. 5mol, 10g H/0的物质的量为”1学0. 5mol,每 20q/mol20q/mol个D2O和 旷0分子均含有10个中子,含有的中

5、子数均为5Na,故C正确；D. 0. 1 mol N2与0. 3 mol也在高温、高压、催化剂的条件下的反应属于可逆反应，不能完全转化，生成的气体分子 数少于0. 2Na,故D错误；故选D。点睛：本题的易错点为C和D, C屮要学会判断中子数的方法，D0屮含有的屮子数二1+1+8二10, 10分子中含有的中子数二0+0+10二10； D中要注意可逆反应，可逆反应不能完全进行。5. 下列对应反应的方程式不正确的是（）A. 测 0. lmol*L-l 氨水的 pH 为 11： NH3*H20=NH1，+0HB. 将M块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2 tC. 用CuCl2溶液做导

6、电实验，灯泡发光：CuC12k,Cu2+2Cl-D. Fe2（h溶于 HI 溶液中：Fe2O： + 6H+ +21 =2Fe：1*+ 3H20+I2【答案】C【解析】A. 0.氨水的pH为11,说明NH.3-H.0是弱电解质，存在一水合氨电离平衡NH3*H20-NH；+0H-,故A正确;B.钠和水反应生成NaOH和氢气,反应方程式为2Na+2H202NaOH+H2 t ,故B正确；C.用氯化铜溶液做导电实验，实际上是电解氯化铜溶液, 阳极上析出氯气、阴极上析出铜，离子方程式为CuCL电解Cu+C12 f，故C错误；0. FezOs溶 于HI溶液中,铁离子能够氧化碘离子,离子反应为Fe203+6

7、H+21 2Fe2+3H2O+12,故D正确； 故选Co点睛：明确物质之间的反应是解本题关键。本题的易钳点为C,注意电解质溶液导电过程实质 上是电解过程，注意电解质的电离不需要通电。6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 氨气具有氧化性，可用作制冷剂B.氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C0?D.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物【答案】D【解析】A、利用氨气易液化，液氨气化，从外界吸收热量，因此氨气作制冷剂，故A错误；B、利用氢氟酸与Si02反应,发生SiO2+4HF=SiF4+2H2O, SiO?是酸性氧化物,不是利用氢氟 酸的酸性，故B错

8、误；C、利用浓硫酸的吸水性，故C错误；D、利用C10?的强氧化性，把有 色氧化漂白，故D正确。7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是()A. 海水提镁：海水A灰乳jg(OH)灼烧 小解MgB. 由NaCl制漂白剂：NaCl(aq)电解C1 ,灰乳 漂白粉C. 由铝上矿冶炼铝：铝1:矿(熔融)* AlD. Nlh的合成：NH.,C1 (s)和Ca(0II)2(s)f NIL旦上U 纯净干燥的氨气【答案】B【解析】A.工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，A错误；B.由NaCl制漂白剂：NaCl(aq) 竺Cl2石灰哲漂白粉，B正确；C.由铝土矿冶炼铝首先要制备纯净的氧化铝，然后电解熔融的氧化铝

9、制备金属铝，C错误；D.工业上利用氢气和氮气合成N&, D错误，答案选B。8. 下列各组物质屮，任意两种物质在常温下均能发生反应的是()选项甲乙丙AN比CuO稀 HN03BAl盐酸Fe2O3CSi02h2DS02NaOH溶液新制氯水A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、NHs还原CuO,条件是加热,故A错误;B、A1与Fe203M应需要加热，故B错误；C、Si与比与6,需要加热进行，故C错误；D、符合条件，故D正确。点睛：本题需要注意：常温下能够进行。9. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容Z-o下列各组物质的各步转化屮均可以通过一步反应完成的是()A. N2N

10、O2-HNO3-NOB. FcFeCl2-Fe (OH) 2-Fc (OH) 3C. Si-SiO2-H2SiO3-*Na2SiO3D. A1-A12O：5-A1 (OWs-AlCh【答案】B【解析】A、氮气与氧气化合生成一氧化氮，得不到二氧化氮，不能通过一步反应完成，故A 不选；B、Fe-FeCl2-Fe(OH)2-*Fe (OH)3 中反应方程式分别是 Fe+2HC1 二FeCL+H、 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)21 +2NaCl 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 所以能一步实现，故 B 选;C、 二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不能通过一步反应完成，故

11、C不选；D、氧化铝 和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D不选；故选B。10. 向下列六种饱和溶液中分别持续通入C02气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是() Ba (N03) 2 Ca(0H)2 a2SiO3NaAlO? Na2CO3 也和 NaClA.B.C.D.【答案】0【解析】碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba(N03)2溶液不反应，没有沉淀生成，故错误;酸 性氧化物能与碱反应，过量的C02与Ca(0H)2反应生成Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故错误; 碳酸比硅酸强，过量的CO?与Na2SiO3溶液反应眯讪沉淀，故正确;NaA102溶液通入过量 的二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢

12、钠，故正确;过量的CO?通入饱和NQCOs溶 液屮生成NaHCO3,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO；.晶体析出，故正确;反 应发生NH3+C02+NaCl+H20=NaHC03 J +NH4C1,所以有NaHCOa晶体析出,故正确选C。11. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓氨水NaOH酚瞅试液碱性：NaOHNH3 H20B浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Ba (NO3) 2 溶液S02与可溶性饮盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2COsNa2SiO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】

13、B【解析】A,将浓氨水加到氢氧化钠屮，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时 增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧 化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B,将浓硫酸加到蔗糖中， 蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这 变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠川可以生成二氧化硫 气体，二氧化硫气体通入到硝酸锁溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸 根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与顿离子结合为硫酸顿沉淀，不 能证明二氧化硫

14、与所有可溶性顿盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸 与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸 沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D 不正确。本题选12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原 性，且其水溶液显酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述 正确的是（）A. 最简单气态氢化物的稳定性：XS,因此最简单气态氢化物的稳定性H20H2S,故A错误；B. W.、 0、S三种元素共同组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等

15、，故B错误；C. 0与Na形 成的化合物中有氧化钠和过氧化钠，阴（氧离子和过氧根离子）和阳离子（钠离子）的数目比为 1 : 2,故C正确；D.钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选c。13. “化学实验一观察现象一分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确 的是()A. 证明某红棕色气体是漠蒸气还是NO?,可用湿润的淀粉-K【试纸检验，观察试纸颜色变化B. 将S02通入足量稀Fe (NO03溶液,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设 通入的S0?完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO?的体积比为2 : 3C. 验证淀粉的水解产物是否具

16、有还原性，収水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬独液，加 热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液小，一段时间后发现黑色褪去， 该过程中发生的反应为2Al+3Ag,S=6Ag+Al2S3【答案】B【解析】八.二氧化氮和澳都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色, 所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和漠蒸气，故A错误；B.反应中被还原的是 NO；,相当于硝酸根离子与二氧化硫之间的氧化还原，3SO22NOJ,故逸出气体和SO?的体积比 为2 : 3,故B正确；C.淀粉的水解是在酸性条件下，检验水解产物时需要先屮和催化作用的 酸，

17、再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，故C错误；D. A1&在溶液中不能存在，会发生 双水解反应生成H2S和A1(OH)3,故D错误；答案为B。14. 甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0. 1 mol L1 A1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A.甲屮沉淀一定比乙屮的多B.甲中沉淀可能比乙屮的多C. 甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中沉淀可能比乙中的少【答案】B【解析】N&H20是弱电解质、NaOH是强电解质，所以相同pH的氨水和NaOH溶液,c(NH3H20) c(NaOH),相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,n(NH3 - H

18、20) n(NaOH),二者和氯化铝 反应都生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于强碱NaOH,不溶于弱碱氨水。氢氧化铝不溶液 氨水,甲中发生：A广+3田也0二Al(0H)3丨+3NH，由于氢氧化铝能溶于强碱NaOH,乙中开始 发生反应：Al3M0H=A102_+2H20,而后发生反应:Al34+3A102_+6H20=4Al (OH)31，如果加入 AlCls 恰好与NaOH反应生成Al(0H)3,由于参加反应的AlCh的物质的量相等，所以生成沉淀质量相 等；如果加入A1C13与NaOH反应生成A1(OH)3,后氯化铝还有剩余，则剩余部分氯化铝与氨水 会继续反应生成沉淀，则氨水中产生的沉淀较多；

19、如杲加入A1CB与NaOH反应生成NaAg、Al (OH)3,则氨水中产生沉淀较多，由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，故选B。 点睛：明确氢氧化铝的性质是解本题关键。本题中，甲中只发生：A13+3NH3 H2O=A1 (OH)31 +3NH4+；乙中先发生：Al3+40H=A102+2H20,后发生 A13+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I ,后面的总反应为A13+3OH = Al (0H)31 ,要注意物质的量的关系, 需要分情况讨论。15向含有0.2 mol FeL溶液中加入a mol Br2o下列叙述不正确的是()A. a=0. 1 时，发生的反应为 2r+Br2=I2+2

20、Br_B. 沪0.25 吋，发生的反应为 4F+6+5Br2=4Fe+3l2+10BrC溶液中的I 一半被氧化时,c(I ) : c(Br)=l : 1D. 0. 2a0. 3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为:2c(F/) +3c (Fe3+) +c (ir)=c (Br_) +c (01D【答案】B【解析】A. a=0. 1时，漠单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2T +Br2I2+2Br , 故A正确;B.当a=0. 25时,0. 2molFeI2的溶液中含有0. 2mol亚铁离子、0. 4mol碘离子，0. 4mol 碘离子完全反应消耗0.2mol浪单质，剩

21、余的0.05mol浪单质能够氧化0. lniol亚铁离子，所 以正确的反应为：2Fe2+8r+5Br22Fe3+4I2+10Br_,故B错误;C.溶液中含有0. 4mol碘离子, 当有0. 2mol碘离子被氧化时，消耗0. lmol漠单质生成0.加ol漠离子，则反应后溶液中碘离 子和漠离子浓度相等，故C正确；D.当0.2aNa(4) 工业上常用碱性氯化法处理含氟废水，其原理如下图所示:NaQH；宕液NaClO；. CN lc, + IhOCNCl4.2OH 岔鼠水 Il .CNCI+2OH MCNb+CUmQ第一阶殳pH 10冋 2CZO-+2FT+3C10=2C62+N2T+3C|+H2O

22、| 排敘 第二阶R7.5 pH H2S04,故答案为:02_Na； HC104H2S04；(3) x、y、z、d四种元素能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5 ： 2 ： 1 : 4,则该化合物的化学式为NH4HC2O4,故答案为：NH4HC2O4；x、y、z、d四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简 式为 C0(NH2)2,故答案为：CO (NIL) 2o点睛：明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键。注意掌握离子半径的比 较方法。本题的易错点和难点是(3)，要熟悉常见的含有C、H、0、N元素的化合物，属于 离子化合物时，需要含

23、有鞍根离子，再结合原子的个数比，确定化学式。18. 氧化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成屮，但含氧废水属于高毒类，必须对其 进行处理。(1) 向NaCN溶液中通入C02能发生反应:NaCN+H20+C02=HCN+NaHC03，说明酸性:HCN比心(填“”或 “V”)。(2) 含C7-浓度较低的废水可直接用FeSO, - 7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M的摩尔质量为592 gmol1,则M的化学式为。(3) pH在7. 510之间且铜作催化剂的条件卜，用SO空气处理含氧废水会生成出、碳酸 氢盐及硫酸盐，已知参与反应的S02与02的物质的量之比为1 ： 1,则该反应的离子方程式为【答案】(

24、1). (2). Fe3Fe(CN)62(3) . CN +O2+SO2+2OH +H2O1LHCO3 +NH3+SO42(4) . +4(5). 1.5【解析】向NaC溶液中通入C()2能发生反应：NaCN+H20+C02=HCN+NaHC03,根据强酸可以制 弱酸的反应原理，说明酸性：HCNH2CO；j,故答案为：；(2)含CN浓度较低的废水可直接用EeSO,7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M,联系到亚铁离子 的检验方法，蓝色沉淀可能为亚铁离子与CN的配合物，设其化学式为Fex(CN)y,因为M的摩 尔质量为592 gmol1,只有当x二5, y二12时满足，说明其中含有铁离子和亚铁离子，根

25、据正 负化合价的代数和为0,计算出含有3个铁离子(可能是亚铁离子被溶液中的氧气氧化的结果) 和2个亚铁离子，M的化学式为Fe3Fe(CN)62,故答案为：Fe3Fe(CN)62；pH在7. 510之间且铜作催化剂的条件下，用SO,空气处理含氤废水会生成乩、碳酸氢 盐及硫酸盐，说明CV和二氧化硫被氧气氧化，已知参与反应的S0占02的物质的量Z比为1 ： 1, 则该反应的离子方程式为CN +O2+SO2+2OH +H2ou=HCO3 +NH3+SO42,故答案为：CN +O2+SO2+2OH +H2ou=HCO3+NH3+SO42_；(4)根据流程图，在碱性溶液中含氤废水与次氯酸钠溶液发生氧化还原

26、反应，则CNC1中氯 元素显-1价，7元素显-3价，因此碳元素的化合价为+4价，故答案为：十4；根据流程图，CN最后转化为C0产、N2, C由+2价变成+4价，N由-3价变成0价；次氯酸钠 反应后变成氯离子。10nf的废水中含有NaCN的质量为10X101X14.7 mg- L_1=147g,物质的 量为/iq4/9 .-3niol,转移电子 3molX5=15mol,因此 n(NaClO)二生竺二7. 5mol,49q/mol2.、 7 5 mo I.鼻V(NaClO) =1.5L,故答案为：1.5。5mol-L19磷化铝(A1P)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PHs

27、气体(熔 点为-132 C,还原性强)。卫生安全标准规定：粮食中磷化物(以PH：COOCH3【答案】(1). 2-丙醇(2). (3).消去反应(4).取代反应 (5).CHjQCH2CHCH3浓” -III+扁 OH 初H+OCHCFWCKXHrCMCbhCHK七0H(2n-l)IL0 或CH2CHCH1 n I IOH OHCHj初CSSU哙H+OCH丄HOO( IkCHiCFhCHiGOH + (2n_1) H (6).6(7).O OI浓破酸您O KMnCh/FfCOOHchqh COOCHC2H.ON3COOH 浓破酸厶 COOCHi DMF：OOCHi【解析】(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，发生消去