氧化还原反应的计算及方程式的配平课件

1、第第5 5讲讲氧化还原反应的计算及方程式的配平氧化还原反应的计算及方程式的配平 【考纲要求】【考纲要求】1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。能利用电子守恒原理进行相关计算。重难点重难点: :氧化还原反应的配平方法。氧化还原反应的配平方法。氧化还原反应的计算及方程式的配平 考点二考点二氧化还原反应计算题中重要氧化还原反应计算题中重要的解题思想的解题思想 考点一考点一氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平方法配平方法知识梳理知识梳理题型构建题型构建 考点三考点三氧化还原反应原理的综氧化还原反应原理的综合应用合应用

2、 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而，而氧化剂得电子的总数氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数或元素化合价降低总数)必然必然 还原剂还原剂失电子总数失电子总数(或元素化合价升高总数或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：配平的步骤：(1)标好价：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2

3、)列变化：列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：细检查：利用利用“守恒守恒”三原则三原则(即质量守恒、得失电子守恒、即质量守恒、得失电子守恒、 电荷守恒电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。，逐项检查配平的方程式是否正确。电子转移电子转移等于等于深深 度度 思思 考

4、考知识梳理知识梳理题型构建题型构建 根据根据FeS2O2Fe2O3SO2回答下列问题回答下列问题(1)氧化剂氧化剂_，还原剂，还原剂_，氧化产物，氧化产物_，还原产物还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素，元素化合价降低的元素为为_。(3)1“分子分子”还原剂化合价升高总数为还原剂化合价升高总数为_，1“分子分子”氧化氧化剂化合价降低总数为剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为配平后各物质的系数依次为_。41128O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO114【题组递进】【题组递进】题组一12知识梳理知识梳理题型构

5、建题型构建题组二3题组三4题组一正向配平类题组一正向配平类 知识梳理知识梳理题型构建题型构建411123832451333321610258题组一12题组二3题组三4知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二逆向配平类题组二逆向配平类 3621329335题组一12题组二3题组三4知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三缺项配平类题组三缺项配平类 8324OH325256H25题组一12题组二3题组三4知识梳理知识梳理题型构建题型构建 配平的基本技能 (1)全变从左边配：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。的，一般从左边反应物着

6、手配平。(2)自变从右边配：自变从右边配：自身氧化还原反应自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加若反应物这边缺正电荷，一般加(H)，生成物一边加水；，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。水。然后进行两边电荷数配平。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二3题组三4题组四突破未知氧化还原反应方程式的书写题组四突破

7、未知氧化还原反应方程式的书写 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二3题组三4知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二3题组三4知识梳理知识梳理题型构建题型构建未知氧化还原反应方程式的书写技巧未知氧化还原反应方程式的书写技巧 知识梳理知识梳理题型构建题型构建氧化还原反应计算题中重要的解题思想氧化还原反应计算题中重要的解题思想知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。

8、利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。维，便可迅速获得正确结果。知识梳理知识梳理题型构建题型构建【题组递进】【题组递进】题组一1题组二2345题组三6题组四7题组一题组一 简单反应的得失电子守恒问题简单反应的得失电子守恒问题 知识梳理知识梳理题型构建题型构建D题组一1题组二2345题组三6题组四7题组一题组一 简单反应

9、的得失电子守恒问题简单反应的得失电子守恒问题 知识梳理知识梳理题型构建题型构建B 题组一1题组二2345题组三6题组四7知识梳理知识梳理题型构建题型构建守恒法解题的思维流程守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子注意化学式中粒子的个数的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还原剂

10、还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价高价低低价价)。题组二题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题多元素参与反应的得失电子守恒问题 知识梳理知识梳理题型构建题型构建2.2 1.5题组一1题组二2345题组三6题组四7题组二题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题多元素参与反应的得失电子守恒问题 知识梳理知识梳理题型构建题型构建440.5题组一1题组二2345题组三6题组四7题组三题组三 多步反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题知识梳理知识梳理题型构建题型构建 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反

11、应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。的元素得电子数目和失电子数目。答案答案58.8%题组一1题组二2345题组三6题组四7题组三题组三 多步反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题知识梳理知识梳理题型

12、构建题型构建6 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与与1.12 L(标准状况下标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为则合金中铜的质量为 ()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 gC 题组一1题组二2345题组三6题组四7题组四题组四 微粒先后反应时的得失电子守恒问题微粒先后反应时的得失电子守恒问题 知识梳理知识梳理题型构建题型构建 当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，则强还原剂先被氧当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，则强还原剂先被氧化。一种

13、物质同时还原两种或两种以上微粒时，则强氧化剂先被还原。化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时，则强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决被氧化和被还原到何种程度，要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定，具体计算时用电子守恒规律，但是对氧化还原反应过程中对应的每定，具体计算时用电子守恒规律，但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚，电子守恒在对应的阶段同样适用。个阶段要分析清楚，电子守恒在对应的阶段同样适用。题组一1题组二2345题组三6题组四7知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组四题组四 微粒先后反应时的得失电子守恒问题微粒先后反应时的得失电子

14、守恒问题 题组一1题组二2345题组三6题组四7答案答案 3 【题组递进】【题组递进】题组一12题组二34知识梳理知识梳理题型构建题型构建氧化还原反应原理的综合应用氧化还原反应原理的综合应用 考点三考点三I题组一题组一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理知识梳理题型构建题型构建(一)关于物质氧化性、还原性强弱的实验ade 题组一12题组二34题组一题组一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理知识梳理题型构建题型构建AgFe3=AgFe2题组一12题组二34题组一题组

15、一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理知识梳理题型构建题型构建测定上述实验用的测定上述实验用的Fe(NO3)3溶溶液的液的pH；配制相同配制相同pH的稀硝酸溶液，将的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内此溶液加入有银镜的试管内 不同意。甲同学检验出了不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定，可确定Fe3一定氧化了一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下；乙同学虽然验证了此条件下NO 能氧能氧化化Ag，但在硝酸铁溶液氧化，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验时，由于没有检验NO 的还原产物，因此的还原产物，因此不能确定不能确定NO

16、 是否氧化了是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可其他合理答案均可题组一12题组二34333题组一题组一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二34题组一题组一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理知识梳理题型构建题型构建(二)氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法 中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类：(1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以

17、起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnO 本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。(2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。题组一12题组二344题组一题组一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理知识梳理题型构建题型构建2 (1)配平氧化还原反应方程式：配平氧化还原反应方程式：_C2O42-_MnO4-_H

18、=_CO2_Mn2_H2O(2)称取称取6.0 g含含H2C2O42H2O、KHC2O4和和K2SO4的试样，加水溶解，配成的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量溶液。量取两份此溶液各取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至溶液至20 mL时，溶液由无色变时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液

19、在滴定过程中作溶液在滴定过程中作_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)，该滴定过程，该滴定过程_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)另加指示剂。滴至另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色时反应完全，此时溶液颜色由由_变为变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影无影响响”)。原试

20、样中原试样中H2C2O42H2O的质量分数为的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为的质量分数为_。5216102864%0.005氧化剂氧化剂不需要不需要无色无色浅紫红色浅紫红色无影响无影响偏小偏小21%题组一12题组二34知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建3 3 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：题组一12题组二34题组二题组二 氧

21、化还原反应原理在化学工艺流程中的应用氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建BD K2MnO4MnO2 KOH题组一12题组二34题组二题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二34题组二题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建4 新型净水剂高铁酸钾新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制在中性或酸性溶液中

22、逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备备K2FeO4的常用方法有两种。的常用方法有两种。方法方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。题组一12题组二34题组二题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建NaClO210329NaCl5H2O稀稀KOH溶液溶液 加入饱和加入饱和KOH溶液，冷却结晶溶液，冷却结晶 题组一12题组二34题组二题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组二34知识梳理知识梳理题

23、型构建题型构建氧化还原反应命题氧化还原反应命题4大趋向大趋向氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点。和热点。命题的趋向：命题的趋向：(1)以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；应有关概念的理解与应用；(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力；知识的综合应用能力； (3)将氧化还原反应与将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查；酸碱中和滴定相结合进行考查； (4)氧化

24、还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。结合的综合性题目。探究高考探究高考明确考向明确考向12345【考题训练】【考题训练】探究高考探究高考明确考向明确考向B 12345探究高考探究高考明确考向明确考向B 12345探究高考探究高考明确考向明确考向解析解析根据题给化学方程式可知当根据题给化学方程式可知当6 mol NO2全部参加反应时，全部参加反应时，转移电子转移电子6 mol(40)24 mol，故转移，故转移1.2 mol电子时，消耗电子时，消耗NO2 0.3 mol，即，即6.72 L。6.7212345探究高考探究高考明确考向明确考向H 216261211H2O2H52451852531123452012重庆理综，重庆理综，26(3)2011安徽理综，安徽理综，27(2) 改编改编2010福建理综，福建理综，24(2)改编改编探究高考探究高考明确考向明确考向H2SO4(浓浓)SeO2SO214412424e-92.5% 12345探究高考探究高考明确考向明确考向123451234567891011121314练出高分练出高分1