人教版初三化学下册学案——金属的化学性质第一课时_第1页
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文档简介

1、学案：第八单元课题 2金属化学性质（第1课时）【知识目标】1、知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。一、金属与氧气的反应【回顾】镁条在空气中燃烧现象，铁丝在氧气中燃烧现象大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同。（1）常mgal（2）高温：fecu（3）在高温下也不与氧气反应【结论】金属活动性：【思考】铝的化学性质很活泼，在常温下就能和氧气反应，那为什么铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？二、金属与酸的反应【实验探究11 a组：分别往盛有镁条、锌粒、铁丝、铜片的试管中加入等浓度的盐酸

2、，观察并记录实验现象。（对比剧烈程度）b组：将稀盐酸换成稀硫酸进行同样的实验，观察并记录实验现象。与稀盐酸（hci）与稀硫酸（h2sq）属现象反应的化学方程式现象反应的化学方程式铜铁锌镁金属 的 活动性： 根据金属能否与酸反应生成氢气，将金属分为两类：活泼金属与不活泼金属实验现象化学方程式“钉插入硫酸铜溶液中同片插入硝酸银溶液中同片插入硫酸铝溶液中浸入硝酸银(agno 3)溶液中；3、用一根洁净的铜片浸入硫酸铝a12(so4)3溶液中置换反应：由一种 和一种【思考】判断下列反应是否属于置换反应？(1) h2+cuo = cu+h2o(3)cuo+co = cu+co 2三、金属和金属化合物溶液

3、的反应【实验探究2】1、用一根洁净的铁钉浸入硫酸铜反应，生成另一种和另一种 的反应(2)ch4+2o2 = co2+2h2oc+2cuo = 2cu+co 2t(cuso4)溶液中；2、用一根洁净的铜片铁、铜、银三种金属的活动性： 【小结】判断金属活动性强弱的依据： 金属和氧气的反应；金属和盐酸、硫酸的反应；金属和金属化合物溶液的反应【分析】金属与氧气反应越容易，金属的活动性_;反应越剧烈，金属的活动性 金属与酸反应越容易，金属的活动性 ;反应越剧烈，金属的活动性 。活动性 的金属能把活动性 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。1、 a、2)d、 fecb()【课堂练习】下列物质不能由金属和酸直接反应生成的是(zncl 2b、mgcl 2c、cuso4把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是a.铁片投入稀盐酸中b ?铜片投入稀硫酸中c.铁钉投入硫酸铜溶液中d.镁条投入稀硫酸中z表面覆盖有x,将y和z分 别投入稀盐酸3、现有x

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