《元素周期表的应用》递变规律讲述

1、第一章第一章第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用 第第1 1课时课时认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律学习目标：学习目标：以第三周期为例，以第三周期为例，掌握掌握同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构理论解释；规律并能运用原子结构理论解释；通过前几节的学习，请同学们说出通过前几节的学习，请同学们说出随着原子随着原子序数的递增元素的性质有什么变化规律序数的递增元素的性质有什么变化规律？随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素原子元素原子核最外层电子排布核最外层电子排布、原子半径原子半径、主要化合主要化合价价呈现周期性变化。呈现周期性变化。

2、最外层电子的周期性变化又引起了元素原子的那最外层电子的周期性变化又引起了元素原子的那些性质的周期性变化？些性质的周期性变化？Na Mg Al Si P S Cl一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？第三周期元素的原子结构是如何递变的？电子层数相同，核电荷数增大，半径减小电子层数相同，核电荷数增大，半径减小金属性金属性即金属活动性即金属活动性是指元素的原子是指元素的原子失去电子失去电子成为阳离子的能力的强弱成为阳离子的能力的强弱非金属性非金属性即非金属活动性即非金属活动性是指是指元素的原子元素的原子得到电子得到电子成

3、为阴离子的能力的强弱成为阴离子的能力的强弱它们都是原子固有的一种性质。它们都是原子固有的一种性质。交流研讨：交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子三周期元素原子金属性金属性（失电子能力）或（失电子能力）或非非金属性金属性（得电子能力）的相对强弱。（得电子能力）的相对强弱。如何判断元素原子如何判断元素原子失电子失电子能力的强弱能力的强弱1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度：反应越容易发生，元素金属性（失电子能力）越强。2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性越强，元素原子金属性（失电子能力）越强

4、。3、金属单质和盐溶液的置换反应。（还原性强弱）方法导引方法导引实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较 酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，MgCl2 溶液，金属钠（切成小块），盐酸（溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，蒸馏水溶液，蒸馏水. 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 实验注意事项：实验注意事项：1、钠如何取用？、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，可适当

5、加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。观察现象。3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在提纲上。注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.1.实验实验: : 钠、镁、铝和水的反应钠、镁、铝和水的反应 科学探究科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝观察观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应失电子能力：失电子能力：Mg AlMgAl现象现象方程式方程式Mg +

6、2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈结论结论单质与酸反单质与酸反应情况应情况单质与水反单质与水反应情况应情况 Al Mg Na钠与水剧烈钠与水剧烈反应，有大反应，有大量气泡产生量气泡产生 镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后反应后反应 铝与水加铝与水加热几乎不热几乎不反应反应镁与盐酸反镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物比与水比与水反应剧反应剧烈烈 最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性的强弱性的强弱失电子能力逐渐减弱失电子

7、能力逐渐减弱方法导引方法导引 元素原子得电子能力的强弱判断：元素原子得电子能力的强弱判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般反应越容易，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强，得电子的能力越强。Si P S Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

8、HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次 ，最外层电子数依，最外层电子数依次次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 （稀（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐有气体元素除外），原子失电子能力逐渐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。小结：小结：相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强 NaNaAlClClSi用元素符

9、号回答原子序数用元素符号回答原子序数1118号元素的有关问题号元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是）最高价氧化物的水化物碱性最强的是（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是）最高价氧化物的水化物呈两性的是（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是）最高价氧化物的水化物酸性最强的是（5）能形成气态氢化物且最稳定的是）能形成气态氢化物且最稳定的是（6）最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的是）最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的是 练习练习1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3) HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数三种元素原子的电子层数相同，且原子序数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确，则下列说法正确的是：的是：( )A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含