pptE110原子排布上课

1、一、核外电子的运动特点（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。想一想是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？科学实验证明，电子以接近光的速率在核外的空间里做高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子，在离核近的区域运动；能量高的电子，在离核远的区域运动

2、。通常用电子层来表示运动着的电子距离原子核的远近。电子层科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层 核外电子的排布一般总是尽先从内核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当排满后再填充下层。层排起，当排满后再填充下层。n123456符符号号KLMNOP二、电子层二、电子层电子离核由近至远，电子离核由近至远， 能量由低到高能量由低到高含多个电子的含多个电子的原子中，电子原子中，电子是是分层排布的。能量较分层排布的。能量较低的电子运动在离核低的电子运动在离核较近的区域，能量较较近的区域，能量较高的电子运动在离核高的电子运动在离核较远的区域。较远的区域。三

3、、核外电子的排布规律三、核外电子的排布规律分析图中分析图中118号元素的原子结构示图，号元素的原子结构示图，核外电子排布有什么规律？核外电子排布有什么规律？意意稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核核电电荷荷数数元元素素名名称称元元素素符符号号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP最外层电最外层电子数子数2氦氦He2210氖氖Ne28818氩氩Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各层最多电子数各层最多电子数2818325072三、核外电子的排布规律三、核外电子的排布规律 核外电子排布的一般规律： （1）核外电子总

4、是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）。即K层最多容纳的电子数为212=2个；L层最多容纳的电子数为222=8个；M层最多容纳的电子数为232=18个；以此类推。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。 以上规律是相互联系的，不能孤立地理解。例如，19号元素钾的核外电子排布为2、8、8、1。而不能排布为2、8、9，否则违背最外层电子数不超过8个的规律。一般地说，最外层8个电子是相对稳定的结构。2.核外电子分层排布的一般规律核外

5、电子分层排布的一般规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为各电子层所能容纳电子的最大数目为_(3)最外电子层上的电子不超过最外电子层上的电子不超过 _ K层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过_ 次外层上的电子数不能超过次外层上的电子数不能超过_ 倒数第倒数第3层最多不超过层最多不超过_2个个8个个18个个32个个2n2(1)能量最低原理：能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上然后依次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用不能孤立应用 原子结构示意图原子结构示意图11281原子核核电荷数 钠原子结构示意图电子

6、层第一电子层第二电子层第三电子层（最外电子层）（次外层）次外层电子数最外层电子数电子式：示意原子最外层电子数电子式：示意原子最外层电子数1919号钾（号钾（K K）的原子结构示意图为什么不能）的原子结构示意图为什么不能写成写成如图所示？如图所示？+19 2 8 8 1118号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？同一横行核外电子层数相同同一纵行最外层电子数相同同一横行最外层电子数从18周期性变化在原子中核内质子数等于核外电子数第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,最外层不超过8个电子+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53

7、 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩四四.原子结构与元素化学性质原子结构与元素化学性质的关系的关系+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+6

8、4 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩请找出上图中哪些是金属元素，哪些是非金属，哪些是稀有气体元素，并观察最外层电子的数目有什么特点稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）人们认为最外层有8个电子的结构是一种相对稳定结构，因此稀有气体元素化学

9、性质很稳定。金属元素和非金属元素的原子在化学变化中会怎样呢？四四.原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系四.原子结构与元素化学性质的关系特别是最外层电子的数目有密切的关系。特别是最外层电子的数目有密切的关系。稀有气体元素稀有气体元素: 如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个）。人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素金属元素: 如钾、钠、镁、铝等，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子在化学反应中易失去电子。趋向相对的稳定结构。非金属元素：非金属元素：如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般4个，在化学反应中得到电子

10、。趋向相对的稳定结构元 素最外层电子数原子结构变 化 趋势化学性 质稀有气体元素 8（He为2个）稳定结构稳定稳定金 属 元 素 一 般 4不稳定结构易失去电子活 泼非金属元素一般4个不稳定结构易获得电子活 泼 1 1、稳定结构最外层、稳定结构最外层8 8个电子（个电子（K K层为层为2 2电电子子) )的结构的结构 稀有气体原子都是稳定结构；稀有气体原子都是稳定结构；2 2、不稳定结构最外层电子数小于不稳定结构最外层电子数小于8 8的结构的结构（K K层小于层小于2) 2) 化学反应中不稳定结构总是化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、通过各种方式（得失电子、 共用电子对）共用电子

11、对）趋向达到稳定结构趋向达到稳定结构由于金属元素、非金属元素的原子核外最由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？得失电子的结果怎样呢？ 2 2 8 8+11+111 12 2 8 8+11+11失去1e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得到1e此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷都具有稳定结构举例分析：举例分析：

12、易失易失1个电子个电子带带1个正电荷个正电荷钠离子钠离子易失易失3个电子个电子带带3个正电荷个正电荷铝离子铝离子易得易得2个电子个电子带带2个负电荷个负电荷硫离子硫离子易得易得1个电子个电子带带1个负电荷个负电荷氯离子氯离子金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同OH- SO42- NH4+ 元素元素分类分类最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势 形成形成离子的类型离子的类型金属金属元素元素非金属非金属元素元素稀有气稀有气体元素体元素一般小于一般小于4

13、易失去电子易失去电子一般一般4个个易得到电子易得到电子等于等于8（氦（氦=2）难于得失电子难于得失电子（为稳定结构）（为稳定结构）原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别区区别别联系：联系：表示符号：元素符号 离子符号Mg2+镁离子，一个镁离子镁离子，一个镁离子Mg2+上的上的2表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个

14、单位个单位的正电荷的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带表示每个氯离子带1个单位的负电荷个单位的负电荷 六、符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子2 2+12+128 8镁离子Mg2+ 2 28 88 8+16+16硫离子S2- 七、试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号2 22 2+12+128 8Mg6 62 2 8 8+16+16S原子在得失电子时元素的种类有没有改变？原子在得失电子时元素的种类有没有改变？表示符号：元素符号 离子符号下列微粒的性质与质子数、电子数、中下列微粒的性质与质

15、子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数习习 题题 巩巩 固固2 2、某元素的原子核外有某元素的原子核外有3个电子层，最外层个电子层，最外层有有4个电子，该原子核内的质子数为个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.6 B.10 C.14 D.161 ：下列原子结构示

16、意图是否正确？：下列原子结构示意图是否正确？+192 8 9+33+122 8 2+10 2 8 1+1328+162 88判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。铝离子铝离子硫离子硫离子+826A B C氧原子氧原子易失易失3个电子个电子带带3个正电荷个正电荷铝离子铝离子易得易得2个电子个电子带带2个负电荷个负电荷硫离子硫离子离子所带的电荷数离子所带的电荷数=原子得失电子数原子得失电子数离子所带的电荷数离子所带的电荷数=核电荷数核电荷数电子数电子数离子所带的电荷数离子所带的电荷数=元素的化合价数元素的化合价数3 3、已知某原子的结构示意图如下、已知某原子的结构示意图

17、如下: :2+X882问问:X:X的值是的值是_,_,该原子的最该原子的最外层的电子数为外层的电子数为_,_,由该原子由该原子结构示意图可推出该元素的原子结构示意图可推出该元素的原子容易容易_电子电子, ,为为_元素元素(选填金属、非金属、稀有气体选填金属、非金属、稀有气体)202失去失去金属2+17874、由下列原子结构示意图可看出：、由下列原子结构示意图可看出：该原子的核电荷数是该原子的核电荷数是该原子核外电子有个电子层该原子核外电子有个电子层最外层有个电子最外层有个电子查表可得知该原子属于元素查表可得知该原子属于元素在在原子原子中，核内质子数与核外电子总数中，核内质子数与核外电子总数17

18、37氯氯相等相等4.某元素的原子结构示意图为右图所示，该元素的核电荷数为_，该元素属于_(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。5某粒子结构示意图为右图所示，该粒子的核电荷数_；当a=_时，表示原子结构。6某原子的结构示意图为右图所示，它的核电荷数x=_，该原子的核外电子_层排布。 例例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 例3某粒子结构示意图为 (1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。(2)当当x

19、y10，该粒子为，该粒子为 (填类填类别别)。(3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。(4)当当y1的中性原子与的中性原子与y7的中性原子化合的中性原子化合时，形成的化合物属于时，形成的化合物属于 化合物。化合物。 该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 离子离子 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离

20、子的是下列符号表示阳离子的是 ( ) C8已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1) 表示的意义表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子个电子层，最外层电子数是数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原子在化学反应中易(填填“得得”或或“失失”) 电电子，形成子，形成 离子离子(填填“阴阴”或或“阳阳”)，带，带 个单位的个单位的 电荷电荷(填填“正正”或或“负负”)，铝离子的符号表示，铝离子的符号表示为为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到

21、稳定结构后，一般不会发生改变的有子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类元素的种类 元素的化学性质元素的化学性质 相对原子质量相对原子质量 粒子的粒子的电性电性 原子核原子核 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 核外电子层核外电子层数数 质子个数质子个数 原子核内有13个质子33失阳3正9某原子结构示意图可表示为某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：，回答下列问题：(1)结构示意图中，结构示意图中，x表示表示 ； y表示表示 。(2)当当x16时，时，y ； 当当y8时，时，x 。 10将将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原排成下图形式，根据空行的原子

22、结构可以得出如下规律：子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是是 ，不同点是，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是，不同点是 。 质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同 11.某元素的原子有三个电子层，最外层有某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有个电子，则它的第一层有_个电子，个电子，核电荷数为核电荷数为_，在化学反应中容易，在化学反应中容易_电子，形成电子，形成_离子离子 12有一粒子的结

23、构示意图为有一粒子的结构示意图为 ，若此示意，若此示意图表示原子，则图表示原子，则n_10(填填“”、“”或或“”)； 若此示意图表示阳离子，则若此示意图表示阳离子，则n_10；若此示意图表示阴离子，则若此示意图表示阴离子，则n_107、试根据钠原子和镁原子的结构示意图比较金属钠和金属镁哪一个更活泼些？2 2 8 8+11+111 12 22 2+12+128 8 8在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()B9 9某同学在画某种元素的一种单核微粒某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出其质子数，请你

24、根据下面的提示做出 自己的判断。自己的判断。 (1)(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是号是_(2)(2) 该粒子该粒子得到得到1 1个电子后变为原子，这种微粒的符号个电子后变为原子，这种微粒的符号是是_。( (3 3) )该微粒失去该微粒失去1 1个电子后变为原子这种微粒的符号是个电子后变为原子这种微粒的符号是_。答案答案(1)Ar(2)K(4)Cl1010、画出下列元素的原子（离子）结构示意图：、画出下列元素的原子（离子）结构示意图： 核电荷数为核电荷数为1313的元素：的元素：_ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：原子的最外层电子数等于次外层电子

25、数的元素：_ L L层电子数是层电子数是M M层电子数层电子数2 2倍的元素：倍的元素：_ 某同位素原子核内没有中子的元素：某同位素原子核内没有中子的元素：_ 得到得到2 2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离子：相等的离子：_11下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A.B.C.D.CK分析图中分析图中118号元素的原子结构示意图，号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？核外电子排布有什么规律？核电荷数为核电荷数为118的元素原子结构示意图的元素原子结构示意图A、Z、c、d、e各代表什么？各代表什么？ A代表质量数；代表质量数；Z代表核电荷数（质子数）代表核电荷数（质子数）c代表离子所带的电荷数代表离子所带的电荷数d代表化合价代表化合价e代表原子个数代表原子个数AZXc+-+de请指出请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。中所含的质子数和电子数。B6、若、若aAn+与与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，两种离子的核外电子层结构相同， 则则a的数值为的数值为 ( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D