弱电解质的电离教(学)案

1、化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教(1) 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。学大纲要求目(3)理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。标分知识目标掌握电离平衡及影响因素析德育目标培养学生爱党爱国的情操(1)影响电离平衡的因素重、难(2 )电离常数的计算点阐释(3)强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计问题引导教学过程二次备课第一课时弱电解质的电离潞学什么瓯甚为本-基穗才能樓髙一、掌握电离方程式的书与1 .弱电解质(1) 儿弱酸，如CH3C00H :(2)多元弱酸，如

2、 H2CO 3：(3)多元弱碱，如Fe(0H)3：2 .酸式盐如 NaHS04：NaHCO 3:二、理解电离平衡的建立及其特征1 .电离平衡的建立2 .电离平衡的特征：逆动等定变基点小练1 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(V)AgCI的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCI是弱电解质，CH3COOH 是强电解质(X )(3) 由0.1 mol Lt氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3 H2ONH才+ OH-(V)(4) 弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(X )三、外界

3、条件对电离平衡的影响1 .外界条件对电离平衡的影响以 CH3COOH H + +CH3COO- AH0 为例改变条件平衡移动方向n(H +)c(H +)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸工增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加入 NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度T增大增大 增强 增大2 .外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1) 稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。(2) 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，(3) 电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，(4) 电离平衡右移，电离程度也不一定增大，基点小练2 判断正误

4、(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1) 温度不变，向CH3COOH溶液中加入CHsCOONa, CH3COOH的电离平衡左移(V)(2) 稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小(X )(3) 向氨水中通入HCI气体，平衡NH3 H2ONH才+ OH-向右移动(V)(4) 降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同(X )E考什么鬲哮初标-全练龜裁无盲区备晋题点(一)弱电解质电离平衡的特点1.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A .溶液显电中性B .溶液中无CH3COOH分子C .氢离子浓度恒定不变D . C(H +) = C(CH3COO -)2

5、. (2016 上海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H + + HCOs-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H +浓度变化较小，血液的pH基本不 变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理 即可)题点（二）影响电离平衡的外界因素3 .下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.（2016四川高考）0.1 L 0.5 mol L-1 CH3COOH溶液中含有的H +数为0.05NAB.（2016江苏高考）室温下，稀释0.1 mol L

6、-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强CH +）C. （2016全国丙卷）向0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C（CH3COOH）qCHsCOOH）D.（2013江苏高考）CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中.的值减小C（CH3COO -）4 .某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3 H2O-NH+ + OH如想增大NH+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度 加入NH4CI固体 通入NH3加入少量盐酸A.B.C.D.5定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。F列说法不正确的是（）a vt电能力A.在0点时，醋酸不导电B

7、.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H +浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大加入休枳D .可通过微热的方法使c点溶液中C（CH3C00 -）增大第二课时电离度、电离常数0学什么蹟基玮本-基穗才能樓高一、电离度1 概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。2 .表示方法已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数x 100%也可表示为(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA(2)元弱碱BOH的电离常数：根据BOH2 .特点C(H + 冋A XH+ + AI可表示为K尸二。B + + OH,可表示为Kb=C B+ C OHC BOH弱电解质的离子浓度

8、x 100%弱电解质的浓度3 .影响因素：温度浓度二、电离常数1 .表达式电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 Ki? K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。3 .意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。4.影响因素-内因(决定因素)一创电解质木斗的性质-外闵一温虔(随温屢卄高而增；t)5 .电离常数的4大应用(1) 判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性

9、(或酸性)越 弱。(3) 判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4) 判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化， 但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。c(CH 3COO -)CCH3COO -H+ Ka如把 0.1 mol L-1 CH 3COOH 溶液加水稀释，- - - - -,CCH3COOH)C(CH3COOH)yH +)qH +)CCH 3COO -)稀释时，C(H+)减小，K值不变，则 -变大。qCH3COOH)基点小练1 判断正误(正确的打“2”，错误的打“X”)

10、。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大(X )在1 mol L-1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大(2)(3)电离平衡右移，电离常数一定增大(X)C2(H +)C(CO3-)(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka=(X )C(H2CO3 )(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(2)(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大(X )(7)电离常数只与温度有关，与浓度无关(2)(8)电离常数大的酸溶液中的C(H + )一定比电离常数小的酸溶液中的C(H +)大(X )2 下表是几种常见弱酸的电离常数(25 C)弱酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH 3COO-

11、 + H+1.26 X 10 - 5H2CO3H2CO3 H + + HCO3 HCO3H + +CO2K2= 5.61 X 10 -11K1 = 4.31 X 10-7H2SH2S H + + HSHSH + +S2K1 = 9.1 X 10- 8K2 = 1.1 X 10 -15H3PO4H3PO4H + + H2PO-H2PO-H + + HPO4 -K1 = 7.52 X 10- 3K2= 6.23 X 10- 8HP04H+ + P04K3 = 4.2 X 10-13回答下列问题：(1)_K只与温度有关，当温度升高时，K值_填“增大”“减小”或“不变”)。在温度相同时，各弱酸的 K值

12、不同，那么 K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?(3) 若把 CH3COOH、H2CO3、HCOj、H2S、HS、H3PO4、HzPOzT、HPO2都看作是酸，其中酸性最强的是 _酸性最弱的是 _。(4) 多兀弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多兀弱酸的Ki、K2、K3之间存在着数量上的规律是 Ki : K2 : K3 1 ： 105 ： 1010 ,产生此规律的原因是&考什么鬲希沟标-全练趙点无盲区备灣题点(一)电离度、电离常数应用qCH3COO )CH +)1 已知25 C下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K= 1.75 X 10 -5,C(CH3COOH )下列有关说

13、法可能成立的是()A 25 C下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K= 8X 10-5B 25 C下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K= 8X 10-4C .标准状况下，醋酸溶液中K= 1.75 X 10-5D .升高到一定温度，K=7.2 X 10-52 .相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9 X 10-79 X 10-61X 10 -2A .三种酸的强弱关系：HX HY HZB .反应HZ +Y-=HY + Z-能够发生C .相同温度下，0.1 mol L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D .相同温度下，1 mol L-1 HX

14、溶液的电离常数大于0.1 molHX3.(2016全国乙卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol L-1氨水中滴入0.10 mol L-1的盐酸，溶液 的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L-1氨 水的电离度为1.32%，下列有关叙 述正确的是( )A .该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中 c(NH才)=c(Cl-) = c(H +)= c(OH-)D.N点处的溶液中pH12题点(二)电离平衡常数的相关计算4 . (2016浙江高考)苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸

15、(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知25 C时，HA的Ka= 6.25 X 10 -5 , H2CO3的Ka1 = 4.17 X 10 -7, Ka2 = 4.90 X 10-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA外，还需加压充入CO2气体。 下列说法正确的是(温度为25 C，不考虑饮料中其他成分)()A .相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B .提高CO2充气压力，饮料中c(A j不变C(HA )C .当pH为5.0时，饮料中 =0.16c(AD .碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H +) = C(HCO-) + C(CO3j + c(OH -)-c(HA)5 . (

16、2017厦门模拟)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H + HA-, HA-H + + A2-(25 C时Ka= 1.0X 10 -2),下列有关说法中正确的是()A.H2A是弱酸B .稀释0.1 mol L-1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H + )增大C .在 0.1 mol L-1 的 H2A 溶液中，c(H+)= 0.12 mol L-1D .若 0.1 mol L-1 NaHA 溶液中 c(H+)= 0.02 mol L-1,则 0.1 mol L-1 的 H2A 中 c(H +) 0.12 mol L -16.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下

17、，空气中的CO2溶于水，达到平衡时， 溶液的pH = 5.60, C(H2COJ= 1.5X 10-5mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO 3 + H+的电离常数K1 =已知：10-5.60= 2.5 X 10-6)。第三课时 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较元强酸(HA)与 元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01mol L tpH均为2pH或物质的量浓度2 =PHHAPHHB0.01 mol L-1 = C(HA)HBHA = HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HA=HBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生 H2 的量HA = HBHAc(B jC(

18、A - )= c(B -)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA :不变HB :变大HA :不变 HB :变大加水稀释10倍后3 = PHHApH HB2溶液的导电性HAHBHA = HB水的电离程度HAHBHA = HB对点演练1. (2016 土海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol Lt CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2 为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0

19、.010 mol Lt氨水、0.1 mol L-NMCI溶液、NH4CI晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 mol Lt氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法 _填 “正确”或“不正确”)，并说明理由 _。(2)乙取出10 mL 0.010 mol L_氨水，用pH试纸测其pH = a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL , 再用pH试纸测其pH = b,若要确认 NH3H2O是弱电解质，则 a、b应满足什么关系？(3) 丙取出10 mL 0.010 mol L-氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4CI晶体，溶液颜色变 _填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3 H2O是弱电解质？_填“能”或“否”)，并说明原因 _(4) 请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3 H2O是弱电解质：答案：(1)正确 若是强电解质，则0.010 mol L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol L-, pH = 12(2)a- 2ba(3) 浅 能 向0.010 mol L -1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能： 一是氯化铵在水溶液中电离出的NH才水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH才使 NH3 H2O的电离平