碳酸钠和碳酸氢钠教学设计

1、碳酸钠和碳酸氢钠教学设计一、教材分析几种重要的金属化合物 是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学 习内容之一。 金属在自然界基本以化合态形式存在， 因此第一节介绍金属单质的 性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材 安排了精彩的图片和丰富的实验探究。 旨在强调学生的主体学习能力， 倡导学生 主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作 的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。碳酸钠与碳酸氢钠本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利 于引起学生的学习兴趣， 对所学知识留下深刻的印象； 活动较多， 有利于培养学 生的各种

2、能力。 在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时， 采用科学探究的形式， 突出实验引 探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点 是碳酸钠和碳酸氢钠的性质， 难点是如何引导学生正确观察实验现象， 并分析这 些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。二、教学设计思路 ：碳酸钠和碳酸氢钠 这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知 识层面要求不高。 教材的设计是以列表的形式提供信息， 由学生进行实验方案的 设计，且实验都是简单易做， 学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。根据以上特点，我淡化了 Na2CO3和 NaHC3O化学性质的教学，将本节的教学目 标定位在“让学

3、生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科 学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形 式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥 学生课堂主体地位， 又可充分发掘教师的辅导作用， 这样更能激发学生学习的兴 趣和情感。本节教学设计的主线是： 创设情境猜想设疑实验探究小组讨论 - 得出 结论总结内容 - 习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导 - 实验探究、对 比的教学方法进行边讲边实验教学。 这在教学中突出学生动手能力、 合作交流能 力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜 想、实验、讨论、归纳

4、等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐 趣。教学内容教师活动学生活动引入同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。 为什通过 PPT介绍两者的 用途，简单说明两者教案么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这 个问题我们来学习今天的内容： 碳酸钠和碳酸 氢钠性质。的不同。过渡 引导 板书如何设计鉴别分离 Na2CO3和 NaHC3O？ 教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对 比？1.Na2CO3与 NaHC3O的对比 化学名称：碳酸钠， 碳酸氢钠 俗称 ： 碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏 打颜色及晶形：碳酸钠： 白色粉末，碳酸氢钠：白 色晶体阅读课本，

5、总结、归 纳。学生 1：俗称、颜色 学生 2：溶解性、与 酸反应，热稳定性 等.下面我们 将对这两 种物质的 溶解性、 热稳定 性、及与 盐酸反应 进行重点 比较为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质科学探究1看视频，并完成表格。小组合作完成科学 探究 1，通过实验现 象讨论得结论。成员讲 述、归纳请其中 2 组成员讲述该组的实验现象及结论； 然后进行评价，总结出结论生 1：溶解性：Na2CO3NaHC3O 生 2：都使试纸变蓝， 但 Na2CO3 颜色更深。板书溶解性 ： Na2CO3NaHC3O碱性： Na 2CO3NaHC3O对比自己的结论， 查 漏补缺，完善结论。设疑深入 根据所学

6、知识，设计研究碳酸钠与碳酸氢钠稳定性的试验 装置并画图思考并讨论化装置 图 固体加热分解的 实验装置科学探究2提问结论板书（表 格设计）并管实验与套管实验Na2CO3和 NaHC3O的加热 我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成， 并使 澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水 有开始变澄清， 说明什么？碳酸钠是否有这种 现象？个别学生上台演示， 学生回答： NaHC3O受 热分解产生水、 二氧 化碳， Na2CO3 受热不 易分解。Na2CO3 热稳定性：Na2CO3NaHCO （并注意观察实验 现象）物质名称现象反应方程式结论Na2CO3无无碳酸钠 固体比 碳酸氢 钠固体 热稳定 性强NaHC

7、O3生成 气体 使澄 清石 灰水 变浑 浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2设疑深入NaHC3O和 Na2CO3 分别和盐酸反应，他们的现象 相同吗？（实践是检验真理的唯一标准，我们 一起来做个对比实验吧）生 1：可能相同。生 2：不同科学探究3Na2CO3 溶液和 NaHC3O溶液与盐酸的对比反应， （气球实验） 引导学生观察两个试管中气球胀大的快慢。个别学生上台演示： 观察：两个试管中都 产生气泡， 但 NaHC3O 溶液更快产生气体。板书结论: 碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反 应剧烈学生上台书写方程 式： Na2CO3+2HCl=NaHC3O+HCl=板书Na2CO3和 N

8、aHC3O的对比1. 在水中溶解性 Na2CO3NaHC3O2. 与盐酸反应a.CO32-+2H+=H2O+CO2b. HCO3-+H+=H2O+CO23. 热稳定性 ：NaHC3ONa2CO32NaHC3O=Na2CO3+H2O+CO2用途1. 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法： 加热、酚酞、溶解、与盐酸反应讨论总结后， 个别回 答学生分组讨论就这节进行回顾四、教学反思本节教学设计的主线是： 创设情境猜想设疑实验探究小组讨论 - 得出 结论总结内容 - 习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导 - 实验探究、对 比的教学方法进行边讲边实验

9、教学。 这在教学中突出学生动手能力、 合作交流能 力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜 想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐 趣。本节课我淡化了 Na2CO3和NaHC3O化学性质的教学， 将本节的教学目标定位在 “让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、 探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开， 特别是设计学案， 辅助教学， 引导和启发学生进行主动建构， 充分发挥学生课堂 主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情 感。由于异地上公开课，对学

10、生的状况不是太了解，在引导学生设疑进行探究实 验时，我提前引导告诉了会有的实验现象， 这就改变了当初实验的初衷， 从探究 式变成了验证式实验。在学生实验时，对“套管实验”的实验原理没有强调好， 使得一些学生没有按照学案上的要求实验。 而在进行碳酸钠与盐酸的反应， 有所 要求的是稀盐酸的浓度， 浓度太大或太小， 都无法观察到现象， 气球实验盐酸浓 度为 2mol/L 即可。对于碳酸钠与盐酸的反应，我给学生实验的时间就较多，因 为现象要对比慢慢观察。而且对现象的解释慢慢引导，让学生一步步找出答案。 最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别， 我让学生总结， 既可以看到本节课的教学效果，又发挥了学生的主导性，在整节