2020-2021学年甘肃省天水一中高二上学期第一学段考试化学试题解析版

1、2甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期第一学段考试化学试题解析版一、选择题i.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()B.太阳能发电潮汐能发电【答案】C【解析】【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意：B.太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意：C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意;D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。2.在1L密闭容器中加入ImolN?和3molH 一定条件下发生反应:N2+3H2F2NH3 r Imin后测得生成006moiNH；,该时间段内平均反应速率为

2、()A. v(NH3) = 0.06mol . u1 .niin-1B. v(H2) = 0.04mol . EjLminTC. v(NH5) = 0.12mol . u1.D. v(N2) = 0.24mol . u1. nnl案】A【解析】【详解】根据题知在1L密闭容器中加入ImoINz和3moiHz, 一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3 , Imin 后测得生成 0.06molNH3 , v ( NH3 ) = 6m。匕=0.O6mol/ ( L-min), Imin速率之比等于化学方程式计量数之比，331v ( H2 ) = v ( NH3 ) = x0.06mol/ ( L-

3、min ) =0.09 mol . L1 - niin_1 f v ( N2) = v ( NH3 )222=0.03mol/ ( L-min),故本题答案选 Ao3 .下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水NH4cl晶体与Ba(OH)2-8H2O混合搅拌Hz在Cl中燃烧液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A.0B.C.D.【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置 换反应、铝热反应：常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4cl与Ba(OH8H2。的复分解 反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。

4、【详解】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；NH4cl晶体与Ba(OH)2-8H2O的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；酸碱中和都是放热反应；碳酸钙热分解是吸热反应：故选B4 .下列说法不正确的是()A.体系有序性越高，燧值就越低B.自发过程可以导致体系的端增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时嫡值最大【答案】C【解析】【详解】A.体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，端值就越低，正确：B.自发过程将导致体系的燧增大，即爆增原理，正确：C.吸热反应 H0,若 S0,反应在高温下 H-Ta S0,反应能自发进行，错误：D.同种物质

5、燧值：气态液态固态，所以同种物质气态时燧值最大，正确：答案选Co5.下列热化学方程式中，正确的是()A.甲烷燃烧热为 890.3 kJmo|T,热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) A+890.3 kJmo|TB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+OH-=H2O aH=-57.3 kJTnoP1C. d燃烧热为285.8kJmol燃烧的热化学方程式为：2H2值)+。2值)=2电0巾-571.6 kJemoP1D. 500C、30 MPa下，将0.5 mol Nz和L5 moi Hz置于密闭的容器中充分反应生成NH乂g),放 催化剂热 19.3

6、 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3Hz(g)-2NH3(g) aH=-38.6 kJ-mok1500 X： 30MPa【答案】C【解析】【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmo尸表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时 放出热量是890.3 kJ,则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmo|T, A 错误：B.物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此 要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H

7、2O(l) =-57.3 kJmorM B 错误；C. ”燃烧热为285.8kJmo)表示1 mol也完全燃烧产生1 mol液态也0,放出285. 8 kJ的 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmor C项正确；D.合成颔为可逆反应，0.5 mol刈和1.5 mol”置于密闭的容器中充分反应生成颔气的物质的量小于1 mol,放热19.3kJ,则热化学方程式为：N2(gH3H2(g) ； -2NH3(g)500c 30MPa“-38.6kJmo-，D错误;故合理选项是Ca6.对于反应A(g) + 3B(g)=2C(g),下列各数据表示

8、不同条件下的反应速率，其中反应进行得最 快的是A. v(A)=0.01mol-L x-s 1B. v(B)=0.02 mol-L 1C. v(B) = 1.7 mol-L 1-min 1D. v(C) = 1.0 mol-L 1-min 1【答案】A【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. v(A)=0.01 mol/(L - s)=0.6mol/(L - min),1；). =0.6mol/(L min)；B. v(B)=0.02inol/(L s)= 1.2mol/(L min),- =0.4mol/(L- min)；C. -=0.57mol/(L-min)；D

9、. ：)=0.5mol/(L - min)：故选A中表示的速率最快；答案选A。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学 计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。7 .参照反应Br+Hz玲HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A.正反应为吸热反应B,加入催化剂，该化学反应的反应热减少C.正反应为放热反应D,加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】【详解】A. ImolBr和ImolHz的总能量低于ImolHBr和ImolH的总能量，则正反应为吸热反 应，A正确：8 .反应热与反应的途径无关，只与物

10、质的始态和终态有关，即该反应的反应热与是否加入催 化剂无关，B错误：C. ImolBr和lmolH2的总能量低于ImolHBr和ImolH的总能量，则正反应为吸热反应，C错误;D.加入催化剂正反应速率、逆反应速率均增大，D错误。答案选A。8.下列说法中有明显错误的是（）A.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.对有气体参加化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而 反应速率增大D,加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的 速率【答案】A【解析】【详解】A.活化分子之间的碰撞

11、分为有效碰撞和无效碰撞，所以活化分子之间发生的碰撞不一 定为有效碰撞，故A说法错误：8 .升高温度，反应体系中物质的能量升高，可使活化分子的个数、百分数增大，因而反应速率 增大，故B说法正确；C.增大压强体系体枳减小，对于有气体参加的反应，可使单位体枳内活化分子数增加，反应速 率增大，故C说法正确：D.催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率，故D说法正确； 故选A。9 .将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸， 反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见正确的是（）A.反应的化学方程式：NH4HCO3+C

12、H3coOH=CH3coONH4+CO2个+ 出0B.该反应中，热能转化为化学能C.反应物的总能最高于生成物的总能量D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应【答案】B【解析】【详解】A.反应的化学方程式为NH4HCO3+HCI=NH4CI+CO2+H2O,故A错误；B.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCI的反应为吸热反 应，即该反应中热能转化为化学能，故B正确：C.因反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误：D.醋酸逐惭凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCI的反应为吸热反 应，故D错误； 故答案选Bo10.

13、某温度下，体积一定 密闭容器中发生如下可逆反应：2X (g) +Y (s) Q3Z (g) AH= QkJ/mol,下列说法正确的是()A.加入少量的Y正反应速率加快B.加入少量的X, Q变大C.消耗2molX同时生成3moi Z,说明达到了平衡状态D.气体的密度不变时，说明达到了平衡状态【答案】D【解析】【详解】A.Y为固体，加入固体对反应速率无影响，故A错误：B.加入少量的X,平衡向正反应方向移动，但Q不变，故B错误：C.消耗2molX必然同时生成3moi乙不能说明达到了平衡状态，故C错误；D.反应前后气体质量会发生变化，气体体积不变，按密度定义可知，密度不变时可说明反应 达到平衡状态，故

14、D正确：答案选D。11.下列各组热化学方程式中，AH/AH?的是() C(s)+O2(g)WO2(g)AH| C(s)+lo2(g)=CO(g)AH2 S(s)U)2 (g)=SO2 (g)AH, S(g)+o2 (g)=SO2 (g)AH2 Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl. (aq)+H 2 (g) AH1 Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl. (aq)+H 2(g)H.一(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H20(l) HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H20(l) H2A. B.C.D.【答案】A 【解析】【

15、详解】ImolC(s)完全燃烧比ImolC(s)不完全燃烧放出的热量多，放热反应 MVO,所以1 1能量：S(s)S(g),所以ImolS(g)完全燃烧比lmolS(s)完全燃烧放出的热量多，放热反应0,所以/A”Ca比Mg活泼，lmolCa(s)与HCI(aq)反应比lmolMg(s)与HCl(aq)反应放出热量多，放热反应 A/7 0,所以CH3COOH是弱酸，中和反应过程中还有电离发生，电离吸热，所以lmolCH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应放出的热量比Imol HCI(aq)与NaOH(aq)反应放出的热量少，放热反应综上所述，满足题意：答案选A。12.在一个密闭容器中，A

16、与B在一定条件下发生反应：A(s) + B(g)UC(g) AHT2,升高温度，C在反应混合物中的 体枳分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应, 故A错误；B.由图b图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说 明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m+np,故B正确： C.该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始 时就应该逐渐减小，而图象中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误: D.图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m+n=p,压强不影

17、响平衡，可以对曲 线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能是使用了催化剂，故D错误； 故答案选能量假想中间物质的总能量反应物的总能殳生成物的总能最2N(g)+4H(g)+2O(g)15.腓(HzNNHz)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，己知断裂1 mol化学 键所需的能量(kJ)： N三N键为942、0 = 0键为500、NN键为154,则断裂1 mol N - H键所需 的能量(1)是() !;2=2 752 kJ moL IIIN2H4(gHO2(g) ；!。产534 kJ-mor1； ii_N2(g)+2H,O(g)A. 391【答案】A【解析】B. 494C. 5

18、16D. 658【详解】根据图中内容，可以看出 N2H4(解+Oz(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g), AH3=2752 kJ/mol-534kJ/mol=2218 kJ/mol,化学反应的熔变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能 量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N-H键所需的能量为X,旧键断裂吸收的能量： 154+4X+500=2218,解得 X=391,故选项 A 正确；答案选A。216.反应2NO2 (g) UN2O4 (g): AH=-57 kJ/mol,在温度为h、T2时,平衡体系中NO2的体 积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. A、C

19、两点气体的颜色：A深，C浅B. A、C两点气体的平均相对分子质量：ACC.由状态B到状态A,可以用加压的方法D.由状态B到状态A,可以用加热的方法【答案】D【解析】【分析】2NO2(g)N2O4(g)AH=-57kJ-mo|-1,该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动， 混合气体中N02的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中N02 的体积分数减小，以此解答该题。【详解】A. A、C两点温度相同，C点压强大，C点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此A、 C两点气体的颜色：A浅、C深，故A错误；B. A、C等温，C压强较大，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量

20、减少，则C的平均 相对分子质量较大，故B错误；C. A、B两点的压强相等，故C错误；D.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数 大，则VTz，由状态B到状态A可以用加热的方法，故D正确。答案选D。【点睛】明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先 平”原则即可解答，注意A选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。17.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) UzC (g)0图甲表示200 C时容 器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n( A) ： n(B)的变

21、化关系。则下列结论正确的是()A. 2000c时,反应从开始到平衡的平均速率v (B) =0.04 mol-L-min -1B. 200时，该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200降温到100,原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应 xA (g) +yB (g) UzC (g)的 AHxC.由图乙可知，当外界条件由200C降温到100,平衡时C的体积分数减小，则原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，故C错误：D.由B计算得到a=2,图象分析可知温度升高平衡时C的体枳分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，H0,故D错误 答案选丸18 . 2.0molPCl3

22、和l.OmolCL充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCI3(g) + CI2(g)PCl5(g)达平衡时，PCI5 0.40moh 如果此时移走 l.OmolPCb 和 0.05molCl2，在相同 温度下再达平衡时PCI5的物质的量是()A.小于 0.20molB. 0.20molC.大于 0.20moL 小于 0.40mol D.0.40mol【答案】A【解析】【详解】达平衡后移走l.OmolPC和0.50molCl2,重新到达的平衡,可以等效为开始加入 l.OmolPCL和OSOmolClz到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物 的转化率减小，故达

23、新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的/倍，即达平衡时PC15的物质的 量小于 0.4molx g =0.2mol： 故答案选：A.19 .WO和CO是环境污染性气体，可在Pt?O表而转化为无害气体，其反应为：NzO (g) +CO(g) =CO2 (g) +N2 (g) ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是()A.由图 1、2 可知=&一1B.加入PtzO+作为反应物，可使反应的熔变减小C.由佟I 2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D.物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、Nz的键能总和【答案】C【解析】【详解】A.熔变=正反应活化能

24、-逆反应活化能，图中AE1为正反应活化能，既为逆反应活化能，所以AHMEi-AG故a错误：B.据图可知Pt?O为催化剂，不影响反应的焰变，故B错误:C. &为正反应活化能，AG为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故 C正确：D.该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的刈0、CO的键能总和 小于CO?、N?的键能总和，故D错误：综上所述答案为Co20.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4但)+d0但)=C2H50H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O) = n(C2H4) = lmoL容器体积为1L)。下列分析不正 确的是

25、()A.乙烯气相直接水合反应的AHV0B.图中压强的大小关系为：P1P2P3C.图中a点对应的平衡常数K16D.达到平衡状态a、b所需要的时间：ab【答案】B【解析】【分析】A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大：C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；D.升高温度，增大压强，反应速率加快。【详解】A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHCO, A项正 确；B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率PlP2P3，I大】此IE强P1a,所需要的时间：ab, D项

26、正确：答案选丸二、填空题21.已知下列热化学方程式：2H2(g)+。2值)=2也0(1)AH= -571.6 kJ / molC(s) + Oz(g) = COz(g)AH = -393.5 kJ / molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)AH = +131.5 kJ / mol请回答：上述反应中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。ImolNz(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成Imo

27、l H2O时，放出12.1U热量，用离子方程式表 示该反应的热化学方程为在25、lOlkpa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO?和液态水时放热22.68kJ,则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为.【答案】.(2).285.8kJ(4). N2(g)+ g O2(g)= NO(g) AH=+68kJ/mol(5). HCN(aq) + OH (aq)=CN (aq)+H2O(l) AH= -12.1kJ moh1(6).3CH30H(l)+ - O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ*mol1；2【解析】【详解】(1)在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是

28、，属于吸热反应 的是，故答案为：；：(2)根据热化学方程式2H2值)+0施)=2电0(1那心 一571.6 kJ / mol可知，4gH?完全燃烧生 成液态水，放出的热量为571.6 kJ,故2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ；故 答案为:285.8KJ：(3)Imol Nz(G与适量。2倍)起反应，生成NO (g),吸收68kJ热量，反应吸热时焰变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+：O2(g)=NO(g)AH=+68kJ/mol；故答案为：Nz(g)+ Oz(g)= NO(g) AH=+68kJ/mol： 2HCN是弱酸，在写离子方程式时保留化学式；HCN稀

29、溶液与NaOH稀溶液反应生成Imol H2O 时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为HCN(aq) + OH (aq)=CN - (aq)+H2O(l) aH= -12.1kJ moh1；故答案为:HCN(aq) + OH (aq)=CN (aq)+H2O(l) aH= -12.lkJmo|一】： 在25C、lOlkPa T，1g甲醉(CH3OH )燃烧生成CO?和液态水时放热22.68U, 32g甲醉燃 烧生成CO?和液态水时放热22.68kJx32=725.76kJ, lmol甲醇质量为32克，所以完全燃烧Imol 甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；甲醇

30、燃烧热的热化学方程式为3CH3OH(I)+ - O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmor1：故答案为： 3CH3OH(I)+ - O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJmor1a 2催化剂22.反应aA (g) +bB (g)cC (g) (aH(7).此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (8).【解析】 【分析】 根据由图求出各物质的浓度变化，浓度变化量之比等于化学计量数之比，从而求出a:b:c；根 据定义可计算转化率；结合图像信息，发现影响平衡的因素并判断平衡移动方向：达到第三 次平衡后，将容器的体积扩大一倍，相当于减压

31、过程，各物质浓度先减小原来各自的一半， 按平衡移动方向，A、B、C的浓度再有所变化、据变化特点画图：【详解】(1)由图可知第I阶段，平衡时1c(A)=2mol/L-lmol/L=lmol/L , A c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L, A c(C)=2mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a:b:c=lmol/L:3mol/L:2mol/L=l:3:2：(2)al(B)=3moi/L6mol / LxlOO%(3 L86) mol/L3 mol/LxlOO%=38%；(1.86 1.5) mol/L .八八 八.一人一一 .一alll(B)=xlOO% = 19%

32、；所以 B 的平衡转化率 al(B)、all(B). alll(B)中最1.86 mol / L小的是alll(B),其值是19%； 由浓度曲线变化可知，由第一次平衡到第二次平衡，AB的浓度减小，C的浓度增大，平衡 正向移动；由于C的浓度由2Qmol/L变为0,所以采取的措施是分离出产物C：综上所述，本题正确答案：正方向移动，从反应体系中移出产物C：第II阶段的到第III阶段时，AB的浓度均减小，C的浓度增大，平衡正向移动，由于I、II、用阶段容器容积不变，且反应的AHT3：催化剂(5)由a:b:c=l:3:2可知，该反应A(g)+3B(g)2c(g)：达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，

33、相当于减压过程，各物质浓度先减小原来各自的一半，然后平衡向左移动，A、B的浓度再增大一些，而C的浓度再减小一些，具体变化过程如图：23.利用真空碳热还原冶炼镁、铝及钵的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：已知体系自由能变化G=AH-TS, AGH时反应能自发进行。MgO真空碳热还原冶炼镁的主要反应为C(s)+MgO(s)=Mg(g)+CO(g) H=+648.1kJ-mol ,其自由能变化与温 度、压强的关系如图所示：温度由低到高的顺序是,50Pa时该反应不能自发进行的温度是(填(2) Forster提出的碳热还原A1。，冶炼A1的机理如下：(I )2Al2O3(s)+9C(s)=A

34、l4C3(s)+6CO(g) AH1=akJmol(II) 4 A12O3 (s)+A14C3 (s)=3 A14O4C(s) AH?=bkJmo (ID) Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)-F4CO(g) AH3=ckJ*mol 则反应 A12C)3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的 AH二 kJ/mol(用含 a、b、c 的代数式表示)。,p(CO)制备锦合金的相关反应及平衡时In 而6 与温度的关系如图所示(Kp为用分压表示的平 衡常数，分压=总压*体积分数)：(I) Mn3C(s)+4CO2(g) U 3MnO(s)+5CO(g) Kp( I)(II)

35、Mn(s)+CO2(g) = MnO(s)+CO(g) Kp(II)(DI) Mn3C(s)+CO2(g) U 3Mn(s)+2CO(g) Kp(IH)HR的反应是(填标号)。Kp(HI)用 Kp(I)、Kp(II)表示:a 点p(CO)=用Kp(H)、Kp(HI)表示。向某恒容密闭容器中充入0.1。)。1：02、().21)01(20并加入足量乂/(2、Mn,若只发生反应：Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g),达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)v(逆)(填“大于“小于”或”等于，达到平衡时n(CO)=(保留小 数点后两位)。【答案】. IGG (2). T, (3)

36、.I、n (5).Kp(III)(6). J /”、.小于.0.13molJU【解析】【详解】(1)该反应的as 0,则T越大，4G越小，结合图像可知结合图像可知, 50Pa时，1温度下AG。，反应不能自发进行，故答案为：工匚丁3： 1：(2) (I) 2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g)二akJmo(II )4Aip3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) 型=bkJ.mol(III)Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)44CO(g)二ckJmol/电+ 皿 得：AhO3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g),所以 3124故答案为:4

37、a+b+3c12Hi 从 A/A 4a+b+3cAH= -L + + -=3124121p(CO)I、H温度升高，I.。)减小,则升高温度，I、II平衡逆向移动，逆反应吸热,0,到达B点时，hp(C0 )=6则到达平衡之前，反应逆向进行,v(正)Vv(逆)，设CO2变化量为xmol,则CO变化量为2xmol,结合BI P(co)I点In sc 二0可得0-l+x=0,22x,解得x=，则达到平衡时P(co2)30n(CO)= 0.2mol-2x mol=0.13mol,故答案为:小于：0.13moL30三、实验题24. 50 mL0.50 mo丁工盐酸与50 mL0.55 mol-L 1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：一温度计(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间