6.3金属矿物与冶炼导学案2

1、上 册 九 化 导学案 高效课堂 寇家河中学 设计：严芳宁 审核：严芳宁班级： 组名： 姓名： 时间： 【54-6-6.3金属矿物与冶炼(2)】导学案学习目标：1.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。 2.了解冶炼金属的常用方法3.初步学会关于不纯物的化学计算学习重难点：重点：铜的冶炼、常见金属的冶炼方法。难点：关于不纯物的化学计算。学法指导：认真阅读课本p16-17页内容根据学习目标，完成学案上设置的问题。小组长负责本组学生自学，完成学案时有疑问用要用红笔标记，疑点知识通过对学，展示讲解、归纳等方法解决。复习回顾：1、一氧化碳还原氧化铁的实验现象是 ，反应方程式是 。2、一氧化碳还原氧化

2、铜的实验现象是 ，反应方程式是 。学习流程：【自主学习】 1、认真看课本（阅读第16页至第17页课本） 2、自主完成：（1）常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是 fe3o4 )、赤铁矿(主要成分是 fe2o3)、褐铁矿(主要成分是fe2o33h2o)、菱铁矿(主要成分是 feco3)、黄铁矿( 主要成分是 fes2) 其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_ ，理由为_ 。 （2）下列变化过程不属于金属冶炼的是（） a、电解氧化铝b、铁在氧气中燃烧 c、金属氧化物与焦炭在高温下反应 d、高温下 co 还原 cuo （3）金属 (ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在

3、加热条件下与ticl4 反应制得金属钛，反应的化学方程式为： ticl4 2 mg ti 2 mgcl2 。该反应属于（）a、化合反应 b、分解反应 c、置换反应 d、无法确定 （4）含氧化铁 80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是()a、63% b、56% c、70%d、80%教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ 3、我的疑惑【合作探究】1、探究课本实验【6-4】和实验【6-5】并完成下表孔雀石加热分解氢气还原氧化铜实验现象推 断反应方程式2、比较不同还原剂还原氧化铜的实验h2还原cuoco还原cuoc还原cuo方程式装置图装置特点试管口略向_倾斜；通h2 的导管伸至试管底部于c

4、uo 上方因co有_,增加对尾气处理装置，防止co污染空气试管口略向_倾斜；反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停检查气密性；装药品固定试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。实验现象黑色cuo 变成_色；试管口有_生成黑色cuo 变成_色；生成的气体使澄清石灰水变_黑色固体逐渐_；有光亮红色固体生成；生成的气体使澄清石灰水变_3、对金属而言:越活泼的金属,越 （填易或不易，下同）与其他物质形成化合物,也就越 从化合物中还原出金属单质。越不活泼的金属, 越 与其他物质形成化合物,也就越 从化合物中还原出金属单质.所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的

5、 有关。（1）一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨） 法 如：反应方程式 。（2）活泼金属（如钠、钾、镁、铝等） 法 如：反应方程式 。（3）较不活泼金属（如汞、银） 法如：反应方程式 。（4）极不活泼金属（如金、铂）直接以 形式存在（游离态存在）4、在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。纯净物的质量=混合物的质量-杂质的质量；纯净物的质量=混合物的质量纯度 （1）1.25吨赤铁矿中，含有fe2o3为1吨，则这种矿石的fe2o3纯度为 %。（2） 100克生铁中只含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有 克铁。（3） 克生铁（含铁的纯度为96.1%）

6、中才含有96.1克铁。（4）100吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？【当堂达标】1.由两种气体组成的混合气体m通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则m的组成（ ）a. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 b. 一定是氢气与二氧化碳混合气体c. 可能是水蒸气与二氧化碳混合气体 d. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体2、要除去co2中混有的少量co最好是将混合气体（ ）a点燃 b通过水 c通过灼热cuo d通过澄清石灰水3、取不纯的铁的样品6g，与足量的某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，反应后得到0.2 克 氢气，求原样品中铁的纯度。【课外拓展】1.为探究碱式碳酸铜（化学式为 cu2(oh)2co3 ）加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答： (1) 产生的气体中肯定含有_。 (2) 对生成的黑色固体物质的猜想是： 可能是炭黑； 可能是铁或铁的氧化物； 可能是氧化铜。你认为上