九年级化学下册 8.3.1 制碱的原理同步精品测案（基础版含解析）

1、8.3.1 制碱的原理测试时间：45分钟 分值100分姓名： 班级： 成绩： 一、选择题（5个小题，每小题5分，共25分）1 . 下列过程发生化学变化的是( )海水晒盐海水制碱海水淡化海水制镁 A全部B只有C只有D2 . 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出将操作中产生的晶体过滤出来将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（） A用食盐制碱还需要含碳元素的物质B食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结

2、晶析出D在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和3（2013江西）做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A食盐 B小苏打 C蔗糖 D烧碱4实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )5我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于()A.生产烧碱 B.生产纯碱C.精制粗盐 D.生产尿素二、填空题：（每空3分，共75分）1现有生活中的下列物质，请回答有关问题：(1)纯碱属_类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH_7(填“大于”“小于

3、”或“等于”)；(2)上述物质中含碳酸钙的是_(填序号)；(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)_；(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟_反应；(5)工业上可利用上述物质中的_溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为_。水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。考点：常见的盐2 . 下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=,在流程中能够回收再利用的物质有水和。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因

4、为。3 .某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：(1)流程是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？。(2)用一个化学反应方程式表示出流程中发生的总反应。(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。4 .我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：02040

5、60碳酸氢钠6.99.612.716.4氯化钠35.735.836.637.3氯化铵29.437.245.855.2从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式有人认为侯氏制碱法的优点有四：A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用B、副产品是一种可利用的氮肥C、反应不需要加热 D、副产物不会造成污染环境你认为其中正确的是5 .（2013山东济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；试回答下列问题：（1）在反应的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是；（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；6（2013扬州）化学用语是学习化学的