优质金属钠及其化合物

1、10金属钠及其化合物板块一、钠的性质1.2物理性质：色状银白色固体熔点低硬度质软密度小于水而大于煤油1.3化学性质:反应化学方程式与氧气加热4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2与水2Na + 2H2O=2NaOH+ H 2T实验：向一只盛有 CuSO4的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属钠，观察实现象。 【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉淀：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2匸，2NaOH+CuSO4=Cu（OH） 20+Na2SO4总方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu（OH） 2 J + NgSO4+【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能

2、置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。1.4钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成。2Na+2H2O=2NaOH+H 2T1.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出的H+反应。2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO4+H 2 f2Na+2H+=2Na+H 2T1.5金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠一-2 表面变暗一H2出现白色固体一卩 （Na）（生成 Na?。）（生成 NaOH）表面变成溶液 一C。2白色块状物质风化白色粉末状物质（NaOH 潮解） （生成 Na2

3、CO3 1OH2O）（生成 NazCOs）有关反应如下:4Na+O2=2Na 2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2O2制备及用途2.1制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取 电解2NaCl （熔融）2Na + Cl 2 f2.2用途：2.2.1制取钠的重要化合物，如Na2O2。2.2.2制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。223作冶炼某些稀有金属的还原剂。如冶炼钛、铌、锆等。224用在发出黄色光的电光源上。板块二、钠的化合物1钠的氧化物1.1氧化钠：它是一种白色固体，可以与水和二氧化碳发生化合反应。NazO + H2O =

4、 2NaOH ； W2O + CO2 = NazCOs1.2过氧化钠实验五：用胶头滴管向包有过氧化钠脱脂棉滴水2-3滴实验现象：脱脂棉着火实验原理：过氧化钠与水反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。在这个实验中，如果把滴水换成吹二氧化碳，脱脂棉还会着火燃烧，原理是过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气并放出大量热使棉花着火燃烧。实验六：取一支试管，向其中加入少量的Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。实验现象： 带火星的木条复燃；试管壁温度升高； 滴入酚酞后溶液变红实验结论：Na2O2与水反应产生 。2；放出热量；同时有碱性物

5、质生成2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T过氧化钠还能与 CO2反应生成碳酸钠和氧气； 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2【总结】它是一种淡黄色粉末状物质。可以与水和二氧化碳反应放出氧气，所以它常常用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况时也可用过氧化钠来供氧，使CO2转化为02,减少因缺氧而窒息的危险。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2T 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2因此，过氧化钠要密封保存，隔绝空气和水。【思考】请同学们回忆前面所学， 判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，并找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物

6、、还原产物。2.Na2O与Na2O2的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色与出0反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T与CO2反应Na2O2+CO2=Na 2CO32Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2与HCI反应Na2O+2HCI = 2NaCI+H 2O2Na2O2+4HCI = 4NaCI+2H 2O+O2 T用途强氧化剂，漂白剂，供氧剂板块二：钠盐 钠盐在这里我们主要讲两种：碳酸钠和碳酸氢钠。【思考】它们都是白色粉末状固体，大家根据初中学过的知识，如何来区别它们?1.Na2CO3和NaHCO 3的溶解性以及酸碱性探究

7、步骤1 g Na2CO31 g NaHCO3力口 1 mH2O白色粉末，加入水变成晶细小白色粉末，加入水部分溶解，感体，放热不到热变化加 10mLH2O振荡后溶解固体量减小1-2滴酚酞溶液变红（较深）溶液变浅红初步结论溶解性：Na2CO3 NaHCO 3 :碱性：Na2CO3 NaHCO 31.1物理性质碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，也叫苏打，是一种白色粉末。 碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色细小晶体。 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。1.2与酸反应两种物质均与稀盐酸反应放出二氧化碳，但碳酸氢钠与稀盐酸反应要比碳酸钠 与稀盐酸反应剧烈。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

8、H 2O + CO2 f; NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 f1.3与碱Ca(OH) 2反应碳酸钠与碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，但原理不同。Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + 2NaOH碳酸氢钠过量时： 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + NaCO3 + 2H2O当碳酸氢钠不足时：NaHCO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + NaOH + HONa2CO3+ NaOH不反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H 2O1.4与盐CaCl2反应碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉

9、淀CaCO3,而碳酸氢钠不与之反应。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO 3 JNa2CO3+BaCl 2= BaCO 3 J +2NaCl 1.5热稳定性碳酸钠受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，并放出二氧化碳：2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 f但向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可使其转化为碳酸氢钠：Na2CO3 + H2O + CO 2 = 2NaHCO 3【注意】碳酸以及碳酸盐的热稳定性有下列关系：可溶性碳酸盐（不包括铵盐）不溶性碳酸盐酸式盐碳酸例如：Na2CO3NaHCO 3 H2CO3、CaCO3 Ca（HCO3）2H2CO3板块四：焰色反应1.

10、1概念：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 做焰色反应1.2实验探究：实验步骤： 将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝），放在火焰上灼烧，直至与原来火焰颜色相同时为止。 用铂丝（或铁丝）蘸取 Na2CO3溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧至无色时，再蘸取K2CO3溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。实验现象：灼烧 Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧 K2CO3溶液时，透过蓝色 钴玻璃观察到火焰呈紫色。实验结论：钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色。1.3焰色反应的颜色:金属或金属离子锂铷钙锶钡

11、铜钾钠焰色反应的颜色紫红色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色紫色黄色焰色反应口诀：黄钠绿铜锂紫红 ；钾是紫色铷更浓；钡锶钙色不一般；黄绿洋红和砖红【巩固练习】钠的性质1.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A.B.CD.2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰B.黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂3.金属钠长时间放置于空气中，最后生成()A. Na 2OB. Na2O2C.NaOHD. Na2CO34. 将一小块钠投入到盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是

12、（）A. 钠熔成光亮的小球，并在液面上四处游动B. 有气体产生C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊5. 将一小块钠投入到 FeCJ溶液中，此时能观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 （若是氧化还原反应需标明电子转移的方向和数目）。钠的氧化物6. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化物是（）A. 只有Na20B.只有Na2O2C.Na2和Na2O2D.无法确定7. 分别向下列物质的水溶液中加入少量Na?。？固体，不出现浑浊的是（）A. CuCl2 溶液B. CaCl2 溶液C. Ca（HCO 3）2D.饱和 CaCl2 溶液Na2O2，充分反

13、应后恢复到原来温度,8. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的 下列说法正确的是（）A. 溶液中Na 浓度增大，有 O2放出B. 溶液中OH -浓度不变，有。2放出C. 溶液中Na 数目减少，有 O2放出D. 溶液中OH 一浓度增大，有O2放出焰色反应9. 下列关于焰色反应的表述确切的是A. 焰色反应是元素的性质C.焰色反应是离子的特有性质（）B. 焰色反应是单质的特有性质D.焰色反应是化合物的特有性质10. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A. Na2CO3溶B. NaOH溶液 C.硫酸D.稀盐酸液【提高练习】一 1 _ _ 一11. 向0.1 mol?L NaOH

14、溶液中通人过量 CO2后，溶液中存在的主要离子是 （）A. Na、CO3 B. Na 、HCO 3C. HCO3、CO3D. Na 、OH12. 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则在此过程中,液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（）A.逐渐减小B.逐渐增大C. 先逐渐增大，而后减少D.先逐渐减小，而后增大13. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A. 加热时无气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCOs两种白色固体的实验操作

15、是 （）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水15. 下列叙述正确的是（）A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2与水反应、红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D. NaHCO 3 Na2CO3、（NHCOb三种固体受热后均能生成气体16. 下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加 入NaHCO 3

16、饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na?CO3的物质的量之比为1: 2C. 等质量的NaHCOs和Na： CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下， 生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2, 有 NaHCOs结晶析出17. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A.4100+ 2.3100 %B.100%100 + 4T.8C.-100 + 4100 %D.100%100 + 2.3-0.118. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计如图所示的仪器来制取氧气并测 量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL ）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可 供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：NaOH溶液实验仪器1）图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接2）胶管及夹持装置均省略）。3）装置C中放入的反应物是和。4）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反