初中化学知识点归纳总结(经典和精辟)

1、初三化学知识归纳一主要概念1、 分 子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子) 2、 原 子化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、 元 素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 4、 混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等 5、 纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳 6、 单 质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)7、 化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)8、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO

2、2)9、 酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)10、 碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙Ca(OH)211、 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)12、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、 化学变化变化时生成了其它物质的变化14、 化合反应由多种物质生成一种物质。A+B C （例子见后面的方程式汇编）15、 分解反应由一种物质生成多种物质，A B+C+（例子见后面的方程式汇编）16、 置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物

3、。 A+BC B+AC （例子见后面的方程式汇编）17、 复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应. AB+CD AC+BD （例子见后面的方程式汇编）18、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、 溶解度在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、 溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解: 绿色物质变黑色,管口有水珠出

4、现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO22、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体. 2Mg + O22MgO3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C + O2CO24硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体. S + O2SO25磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量. 4P + 5O22P2O56铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 3Fe + 2O2Fe3O47氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火

5、焰上方,烧杯壁有水珠出现. 2H2 + O22H2O8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊. 2CO + O22CO29甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢,后加热;( 防止氢气不纯加热发生爆炸)垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜) H2 + CuOCu + H2O11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊. C+ 2CuO2Cu + CO212一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.

6、 CO+ CuOCu + CO213电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:1 2H2O2H2+ O2 三、三大气体的制取和收集1、氧气: 2KClO32KCl + 3O2 或 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2H2O22H2O+ O2用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口1/3处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应

7、堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气 Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HClZnCl2 + H2用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、

8、红磷(P) 2、红褐色:氢氧化铁Fe(OH)33、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4) 4、绿色:碱式碳酸铜即铜绿 Cu2（OH）2CO35、浅绿色:亚铁离子(Fe2+ ) 6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜Cu(OH)27、黄色:铁离子（Fe 3+） 8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰CaO3、熟石灰消石灰石灰水主要成分 Ca(OH)2 4、烧碱火碱苛性钠NaOH5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打NaHCO37、蓝矾胆矾 CuSO45H2O 8

9、、绿矾FeSO47H2O9、金刚石石墨活性炭 C 10、沼气天然气(主要成分) CH411、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO 、H2的混合气体)13、食盐 NaCl 14、铁锈（Fe2O3）15、铜绿Cu2（OH）2CO3 16、食醋CH3COOH17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H2 2、空气中含量最多的前两种气体：N2（78%），O2（21%）。(体积分数) （地壳中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用排水法收集的气体):CO26、能使澄清石灰

10、水变浑浊:CO27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体：CO，CH48、可用来还原氧化铜的气体：H2，CO9、混合后能发生爆炸的无色气体：H2和O2，CO和O2，CH4和O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体)：CO2，SO3，HCl11、碱性气体:NH3（能使红色石蕊试纸变蓝色）12、能使带火星木条复燃的气体：O213、能使火焰熄灭的气体：N2，CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、 浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。2、 固体NaOH或生石灰 CaO ：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。3

11、、 碱石灰（固体NaOH 和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。八、常见沉淀1、 不溶于水、也不溶于酸的物质：BaSO4、AgCl（白色沉淀）2、 不溶于水，可溶于酸的物质：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的碱；除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸盐。3、 蓝色沉淀：Cu(OH)2 4红褐色沉淀：Fe(OH)3九、常见离子检验1、 SO42+检验：取少量待检物于试管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 Cl-检验：取少量待检物于试管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 CO32-检验：取少量待检物于

12、试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、 H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。5、 OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。6、 NH4+离子检验：取少量待检物于试管，加少量氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味气体，该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸.2金属与盐的反应 金属+盐 新金属+新盐金属在活动性顺序表中应排在新金属的前面,且不可用K 、Ca、 Na这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.

13、3碱和盐,盐和盐的反应 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法： 得电子 得电子 阳离子：核电荷数核外电子数，带正电荷阳离子 原子 阴离子 原 子：核电荷数=核外电子数，不带电荷失电子 失电子 阴离子：核电荷数核外电子数，带负电荷十二、溶液间的互相转化 加溶剂、升温饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发水分十三、金属活动顺序及应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活

14、动性由强逐渐减弱应用：（1） 用于金属与酸的反应：只有排在氢前面的金属，才能与盐酸或稀硫酸反应置换出氢气。（2） 用于金属与盐的反应：排在前面的金属。能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na不能）十四、pH值与溶液酸碱性的关系（1） pH=7，溶液呈中性 （2） pH7，溶液呈碱性（3） pH7，溶液呈酸性十五、溶液部分各量之间的关系式溶质的质量分数=溶质质量100%=溶质质量100%溶液质量溶质质量+溶剂质量 1、可化为：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数2、有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变） Aa%=Bb% 加

15、水量=B-A3、如有A毫升密度为d1克/厘米3，溶质的质量分数为a%的浓溶液，加水稀释成B毫升密度为d2克/厘米3，溶质的质量分数为b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）A毫升d1克/厘米3a%=B毫升d2克/厘米3b% 提示:质量(m)=密度()体积(v)加水量=Bd2-A d1 （注：1毫升=1厘米3）4、 A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系： Aa%+ Bb%=（A+B）c%十六、常见元素或原子团化合价1、 元素化合价口诀：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价 铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3。 碳有+

16、2和+4，硫有-2、+4、6（注：金属铁在置换反应中转化为+2价）2、原子团化合价口诀：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，只有铵根+1价。3、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。十七、有关相对原子质量的计算公式 1、设一个碳C-12原子质量为Mc，某原子一个原子质量为M，则 M 12M某原子相对原子质量= = Mc1/12 Mc2、 相对原子质量=质子数+中子数3、 相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。4、 化学式中各元素质量比=相对原子质量各元素原子个数之比十八、在空

17、气中会变化的物质1、 浓H2SO4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。2、 浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。3、 石灰水：与CO2反应，溶液质量变小，变质。4、 固体NaOH：吸水、吸收CO2，质量变大，变质。5、 CaO：吸水，变为Ca(OH)2，变质。十九、120号元素名称符号口诀氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二十、初三化学实验基本操作1、 对实验完毕后药品处理的要求：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地

18、方。2、 为了确保安全，取用药品要做到“三不”，即不尝任何药品的味道；不用手接触药吕；不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、 取用药品时用量要严格地按实验说明中规定的用量来取，如未说明用量，一般用最少量，即液体取12ml，固体只要盖满试管底部即可。4、 取用小颗粒或粉末状固体应用药匙或纸槽，取用块状固体可用镊子，方法是先平放试管，将固体放于试管口，再慢慢将试管直立起来。5、 取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿试剂瓶时标签应对准手心，以防止流下的药液腐蚀标签。6、 使用量筒时，量筒必须放平稳，读数时要使视线与凹液面最低处保持水平。如果俯视则读数偏大，若仰视则读数偏小。7、 浓酸浓碱在使用时

19、应特别小心，防止皮肤衣物被腐蚀：如果不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。8、 托盘天平只用于粗略称量，只能准确到0.1克，在称量前应先将游码移到标尺的最左端，调节平衡螺母使天平平衡。如果在调节过程中指针偏左，则应将两边的螺母向右方向调，如果不调就称量，则结果比真实值偏大。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小） 9、 酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥

20、发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。10、 向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成45角，试管切不可对着自己或旁人。11、 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。12、 常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有： 烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥

21、形瓶。13、 加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。14、 粗盐提纯的实验步骤为：溶解过滤蒸发转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解 过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出 转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”的含义是：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁.“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘

22、; 过滤器中的液面要低于滤纸边缘.“三靠”：倾倒液体时烧杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;玻璃棒的末端要靠在三层滤纸一边;漏斗管口应靠在接液体烧杯的内壁。16、一定质量分数溶液配制步骤：计算称量溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。二十一、几种常见的化学肥料氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO3）。作用：使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。作用：促进农作物的根系发达，增强吸收养分和抗

23、旱、抗寒能力，促进农作物穗粒增多和果实饱满等。钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。作用：使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KNO3）微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化学肥料。化学方程式汇编一、化合反应2Mg + O22MgO 3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O2 2CuO 4Al + 3O22Al2O32H2 + O22H2O 4P + 5O22P2O5(红磷，白磷一样)S + O2SO2 C + O2CO2（充分燃烧）2C + O22CO（不充分燃烧） C + CO22C

24、O2CO + O22CO2 CO2 + H2OH2CO3SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2OH2SO4CaO + H2OCa（OH）2 Na2O + H2O2NaOHK2O + H2O2KOH BaO + H2OBa（OH）22Na + Cl22NaCl CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O二、分解反应2H2O2H2+ O2 2KClO32KCl + 3O2 Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2 2H2O22H2O+ O2 2HgO2Hg + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3CaO+CO2（二氧化碳的工业制法） H2CO3H2

25、O + CO2 CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O三、置换反应Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 Zn + 2HClZnCl2 + H22Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2 Mg + H2SO4MgSO4 + H2Mg+ 2HClMgCl2 + H2 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2Fe + 2HClFeCl2 + H2 Fe + H2SO4FeSO4 + H2Fe+CuSO4Cu+FeSO4 CuSO4+ZnZnSO4+Cu2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 3C+ 2Fe2O34Fe

26、+ 3CO2C+ 2CuO2Cu + CO2 H2 + CuOCu + H2OFe2O3+3H22Fe+3H2O H2O + CH2 + COCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2四、复分解反应(一)、 酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3Zn（NO3）2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O（二）、酸碱盐水Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2ONaOH + HClN

27、aCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2OBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O （三）、酸盐新酸新盐1、BCO产生CO的CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2、产生沉淀的HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClBa（NO3）2+H2SO4

28、BaSO4+2HNO3（四）、碱盐新碱新盐CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（五）、盐盐两种新盐KCl+AgNO3AgCl+KNO3 BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba（NO3）2NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClBaCl Na2CO3BaCO3+ NaCl五、不属于任何基本类型的化学反应CO2 +Ca（OH）2CaCO3+ H2O SO2 +Ca（OH）2CaSO3+ H2

29、O SO3 +Ca（OH）2CaSO4+ H2O 2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2Na2SO3 + H2OCH4 + 2O2CO2 + 2H2O CaO+H2SO4CaSO4+H2O2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OCO+ CuOCu + CO2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2FeO + COFe+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O除杂质知识点例：要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加

30、入试剂（ ）A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液除杂质的原则1、不增，即不增加新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。除杂质的具体方法（化学方法）1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。方程式：_2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_。方程式：_如何除去下列物质中

31、的杂质？KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3) 方程式：_，_，_3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_再过滤。方程式：_4、置换法：将杂质通过置换反应而除去。如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_再过滤。方程式：_下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2）（3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4）(5) Cu（CuO） 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及

32、变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼

33、出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加

34、热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的

35、砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄

36、上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取

37、用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的

38、滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体

39、积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（

40、1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水

41、冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面

42、上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 3【分享】九年级化学知识点大全 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，

43、改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe

44、3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的