初中化学方程式汇总

1、 九年级上册化学方程式总结一化 学 反 应化 学 方 程 式反应现象反应现象反应类型1红磷在空气中燃烧4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5红磷在空气中燃烧，产生大量白烟化合反应2硫在空气中燃烧S + O2 点燃 SO2硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。瓶底要放少量水，防止生成的气体污染空气3铝在氧气中燃烧4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3铝在空气中不能燃烧在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（Al2O3）4碳在空气中燃烧（充分）C + O2 点燃 CO2碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光

2、5铁在氧气中燃烧3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4铁在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。6镁在空气中燃烧2 Mg + O2 点燃 2 MgO空气中：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 （用作照明弹）7氢气在空气中燃烧2 H2 + O2点燃2 H2O氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；8碳在空气中不充分燃烧2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO在空气中保持红热发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以

3、燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊9一氧化碳在空气中燃烧2 CO + O2点燃 2 CO2发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。10二氧化碳通过灼热碳层C + CO2 高温 2CO（吸热反应）11生石灰化成熟石灰CaO+H2O =Ca(OH)2（用作食品干燥剂） 放出大量的热12二氧化碳溶于水（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2 + H2O = H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水13铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑。化合反 应14二氧化硫溶于水SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸）

4、 只做知识性了解某些非金属氧化物水酸15三氧化硫溶于水SO3 + H2O = H2SO4（硫酸）16用无水硫酸铜鉴定水的存在（记现象即可）CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（五水硫酸铜，胆矾）白色粉末变成蓝色17工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2点燃 2HCl只做知识性了解18溶洞的形成中碳酸钙的溶解CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)219制取四氯化硅Si + Cl2 =SiCl4 （液态）20过氧化氢分解制氧气2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃分解反应21水通电分解2 H2O通电2 H2+

5、 O2电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰正氧负氢，氢二氧一（体积比）分解反应1022实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃分解反应23氧化汞受热分解2 HgO 2 Hg + O2生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气24氯酸钾分解制氧气2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 25

6、用石灰石烧生石灰CaCO3高温 CaO + CO2工业制取氧化钙、二氧化碳）26碳酸易分解H2CO3= CO2 + H2O产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色27氢气还原氧化铜H2 + CuOCu + H2O黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成置换反应28碳还原氧化铜C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色。29碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3

7、高温 4 Fe + 3 CO2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊红棕色固体逐渐减少30铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 31镁和盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡得到无色溶液32镁和硫酸反应Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2有气泡产生溶液颜色不变33锌和盐酸反应Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2金属较快溶解,并放出气体34实验室制氢气Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2金属较快溶解,并放出气体35铁和盐酸反应Fe +

8、 2 HCl=FeCl2 + H2金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色36铁和硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色37铝和硫酸铜反应2 A l + 3 CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝。37铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO4）2 + 2 Ag铜表面有着一层银白色固体，溶液由无色渐渐变为蓝色38盐酸和氧化铜反应2HCl + CuOCu Cl2+ H2O黑色粉末逐渐溶解溶液逐渐变成蓝色复分解反应40硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH= Cu

9、(OH)2+ Na2SO4生成蓝色沉淀溶液变无色41实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O白色固体减少生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体42铁锈溶解在盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈逐渐溶解溶液颜色由无色变黄。43三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解溶液颜色由无色变黄。44氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O无明显的现象发生45氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清46氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2S

10、O4=CaSO4+2H2O47碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生48碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生49用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH生成碳酸钙白色沉淀50一氧化碳还原氧化铜CO +CuO加热Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊特殊类型51二氧化碳和石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊继续通入后浑浊消失溶液重新变为

11、澄清52甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾53酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体54一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色B中的现象：澄清石灰水变浑浊55氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液,几乎无现象,吸收二氧化碳56氢氧化钠与二氧化硫反应2NaO

12、H+SO2=Na2SO3+H2O没有明显现象57氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O无明显现象58氢氧化钙与二氧化硫反应SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O生成白色沉淀.拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO24、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al

13、 + 3O25、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl26、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2九年级下册化学方程式总结二化 学 反 应化 学 方 程 式反应现象反应特征反应类型1锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2都有气泡产生，但是剧烈程度不相同金属单质 + 酸 - 盐 +氢气 置换反应置换反应2镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25镁和稀盐酸反应：Mg+ 2

14、HCl = MgCl2 + H26铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H27铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”8铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H29铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4=Cu + FeSO4铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应10锌片放入硫酸铜溶液中CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu锌片表面覆盖

15、一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11铜片放入硝酸银溶液中2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。12锌片放入硝酸银溶液中2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag锌片表面覆盖一层银白色的物质13铁丝放入硝酸银溶液中2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。14焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水（固体间的置换反应）15木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温 2Cu + CO216氢气还原

16、氧化铜H2 + CuO Cu + H2O黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成17氢气与四氧化三铁反应Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O18氢气与氧化铁反应Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。19水蒸气通过灼热碳层H2O + C 高温 H2 + CO只做知识性的了解 （制取水煤气）20稀盐酸除锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色金属氧化物酸盐H2O复分解反应21稀硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O22氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H

17、2O黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色23氢氧化铜和稀盐酸反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 酸碱盐H2O（又叫中和反应）24氢氧化铜和稀硫酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O25氢氧化钠和稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O26氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O27氢氧化镁和稀盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 28氢氧化钡和稀硫酸反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O29实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 两个反

18、应都有大量的气泡生成。酸盐新盐新酸 复分解反应：30灭火器的反应原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO231稀盐酸和硝酸银反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。32稀硫酸和氯化钡反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl33硝酸钡和稀硫酸反应Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。34碳酸氢钠和稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反应都有大量的气泡生成。35氯化钾和硝酸银反应KCl+AgNO3=AgCl+KNO3生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。盐1盐2新盐1新盐

19、236氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO337氯化钡和硫酸钠反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 38氯化钡和硝酸银反应BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)239氯化钡和碳酸钠反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。40氯化钙和碳酸钠反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl41硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO4 生成蓝色沉淀。盐碱新盐新碱42氢氧化钙和氯化铜反应Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl243氯化铁和氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 生成红褐色沉淀。44制取烧碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH生成白色沉淀。复分解反应45氯化镁和碳酸钠反应MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2生成白色沉淀46氢氧化钠和氯化铵反应NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体氨气47氢氧化钙和硫酸铵反应Ca(OH)2