上海市十三校高三第二次（3月）联考化学试题及答案

1、上海市十三校2015届高三第二次联考化学试题考试时间 120分钟 满分150分考生注意：1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64 i 卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是a 65%的酒精用于消毒 b al(oh)3可用于治疗胃酸过多c 明矾用于水的杀菌

2、消毒 d 从海水中提取可燃冰2化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是a co2分子比例模型： b nh4i的电子式：c 乙醇的结构简式：c2h5oh d k+最外层电子排布式：4s24p63下列关于化石燃料的说法正确的是a 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等b 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等c 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯d 煤的液化、气化属于均属于化学变化4捕碳技术是指从空气中捕获co2的技术。目前nh3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是a b h2nch2ch2nh2 c (nh4)2co3 d na2co35. 化学家借助太阳能产生的

3、电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是a 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 b 该合成氨过程不属于氮的固定c 空气、水、太阳能均为可再生资源 d 断裂n2中的nn键会释放出能量二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6氮化钠（na3n）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是a 构成晶体的两种微粒电子层结构相同 b 构成晶体的两种微粒半径相等c 构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同 d 构成晶体的两种微粒的电子层数不同7描述硅原子核外电子运动说法错误的是 a 有4种不同的伸展方向 b 有14种不同运动状态的电子 c 有5种不同能量的电子 d有5

4、种不同的运动范围8工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是a 镁：2mgo (熔融)mg+o2 b 钙：cao+cca+coc 锰：3mno2+4al3mn+2al2o3 d 汞：hgshg+s9短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是a 原子半径的大小顺序： r(w) r(z) r(y) b y 、z的氢化物有可能含非极性键c z、w形成的化合物w显负价d y分别与z、w形成的化合物全部都是非极性分子10下列有关钠的叙述中，错误的是a 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等b 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界c 钠极易和水反

5、应而被还原d 钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色11依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是abcd 12下列离子方程式中正确的是a 向硫酸铜溶液中加入过量的nahs溶液：cu22hscush2sb fe3o4溶解在过量的稀硝酸中：fe3o48hfe22fe34h2oc 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：nh4ohnh3h2od 将少量so2气体通入naclo溶液中：so22cloh2oso322hclo13交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与cro3反应生成蓝绿色的cr3。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无

6、关的是 a 沸点低 b 密度比水小 c 溶于水 d 具有还原性14物质x的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质x的说法正确的是 a x分子式为c6h6o7b 1 mol物质x可以和3 mol氢气发生加成c x分子不可以发生消除反应d 足量的x分别与等物质的量的nahco3、na2co3反应得到的气体物质的量相同15工业上以铬铁矿（主要成分为feocr2o3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（na2cr2o72h2o），其主要反应为：（1）4feocr2o3 + 8na2co3 + 7o28na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2（2）2na2cro4 +

7、h2so4na2so4 + na2cr2o7 + h2o下列说法正确的是a 反应（1）和（2）均为氧化还原反应b 反应（1）的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c 高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d 反应（1）中每生成1molna2cro4时电子转移3mol16下列实验现象描述正确的是 a 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝b 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾c 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色d 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀17足量铜溶于一定量浓硝酸，产生no2、n2o4、no

8、的混合气体，这些气体若与1.12lo2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 moll1h2so4溶液100 ml，则继续溶解的cu的质量为 a 6.4g b 9.6gc 19.2gd 24g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18为了除去feso4溶液中的fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的feso

9、4溶液，此法的原理是a fe3易水解，它的水解产物之一能抑制的fe2 水解b fe2 有较强的还原性，它能还原fe3c fe3有较强的氧化性，它能氧化fe2d fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解19常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是a 水的电离常数不变 b ca(oh)2 的电离程度先大后变小然最后不变c 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变d 水的电离度将会先变小然后变大最后不变20对某酸性溶液（可能含有br-、so42-、h2so3、nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气

10、体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入数滴氯水时，溶液无色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 a br- b so42- c h2so3 d nh4+21将0.5 moll-1的na2co3溶液与amoll-1的nahco3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是 a c(na+)2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) b c(na+)c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3) c 若c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)，则可确定a0.5 d 若c(co32-)+

11、2c(oh-) = 2c(h+)+c(hco3-)+3c (h2co3)， 则可确定a=0.522下列各项表述与示意图一致的是a 图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g) ch3ch3(g) +q ，0q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化b 图表示25 时，用0.01 moll1盐酸滴定一定体积的0.01 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化c 图表示ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) +q ，反应ch4的转化率与温度、压强的关系，且p1p2、0q d 图 中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g) +q ，0q；正、逆反应

12、的平衡常数k随温度的变化ii 卷四、（本题共12分）肼（n2h4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。完成下列填空：23写出肼的电子式。 肼的晶体类型。 24工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。 250.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kj的热量。写出该反应的热化学方程式。 26室温下，n2h5cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。其原因是。 已知：h2o h + + oh- kw = 110-14n2h4 + h2o n2h5+ + oh- k1 =

13、8.510-7 n2h5+ + h2o n2h62+ oh- k2 = 8.410-1527肼可以和氧气反应n2h4o2n22h2o。为除去高压锅炉用水中溶解的o2，常用n2h4或na2so3。除去等物质的量的o2，所消耗的n2h4和na2so3的质量之比为 。与n2h4相比较，使用na2so3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。 五、（本题共12分）烟气的脱硫（除so2）和脱硝（除nox）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：28烟气中含有一定量的氮氧化物（nox），可以利用甲烷与nox一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出

14、ch4与nox反应的化学方程式。 29用催化剂可以使no、co污染同时降低，2no（g）+2co（g） n2（g）+2co2（g），根据传感器记录某温度下no、co的反应进程，测量所得数据绘制出右图。前1s内平均反应速率v（n2）。 第2s时的x值范围。 30为了除去烟气有害气体so2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。说明理由： 31用标准浓度的酸性kmno4溶液可以测定空气中so2含量。写出此测定方法的离子方程式。 32双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含so2的烟气在吸收塔中接触发

15、生反应，烟气中的so2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。可用作第一碱 。可用作第二碱 。（选填编号）a naoh b mg(oh)2 c 石灰石 d 石灰六、（本题共12分）工业烧碱成分naoh、na2co3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分na2co3、nahco3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。完成下列填空：33滴定法测定工业烧碱样品：配制250ml待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。34测定工业烧碱的总碱量n na2o（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛

16、待测液的锥形瓶中加 作为指示剂。判断滴定终点的现象是。 35气体法测定工业烧碱的na2co3含量（如右图）：装置中b部分盛放的试液。 装置中a部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是。 36用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中naoh的含量时，可先在混合液中滴加过量的bacl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。 滴加过量的bacl2溶液目的。 向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。 37用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中nahco3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。简述该操作过程。 七、（本题共12分）乙酸

17、正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯乙酸正丁酯粗产品的制备 试管中加少许入沸石、7.4 ml正丁醇和6.4 ml冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。乙酸正丁酯粗产品的精制将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 ml水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 ml 10% na2co3洗涤至中性；再用10 ml 的水洗涤。将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1左右。计算产率称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。已知：物质密度/gcm3沸点/溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1互溶乙酸正丁酯

18、0.882126.10.7完成下列填空：38上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后， 有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。 使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备条件。 39分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿35 mm的水。预先加水的目的是。 40反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是。 41水洗的目的是。 碱洗的目的是。 测ph值的操作。 42本次实验乙酸正丁酯的产率。 八、（本

19、题共9分）乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：已知：取0.62g a与过量的金属钠完全作用后，生成224ml（标准状况）气体。b的沸点低（10.7），b不能发生银镜反应而c能。d有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。完成下列填空：43写出结构简式。 a d 44写出c发生银镜反应的化学方程式。 45在c的溶液中加入溴水实验现象： 解释产生该实验现象可能原因： 46d可以和乙烯反应产生b， 写出该反应的化学方程式。 九、（本题共13分）药物m主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）。m的新旧二条合成路线如下：旧路线氯化新路线已知：（1）半缩醛可水解：（2）卤代烃（

20、rx）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（rmgx）：rxmgrmgx格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：完成下列填空：47写出反应类型。 （1） （2） 48写出结构简式。 a d 49旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足遇fecl3显色苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种。 任写其中一种的结构简式。 50写出bc反应的化学方程式。 51设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）。（合成路线常用的表示方法为：ab目标产物）十、（本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（cu2o）、氯化亚铜（cucl）、氯化铜（cu

21、cl2）、cuso4等。完成下列计算：52波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比cuso4：cao：h2o =1：2：200的波尔多液50kg。需要用cuso45h2o g ，cao mol53某工厂以精辉铜矿（主要成分为cu2s）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23杂质，日均产含cu量97.5%的粗铜42t。已知：总反应式 cu2so2 2cuso2日均需精辉铜矿。 t 日均产so2标准状况下体积。 l54印刷线路板的铜能被fecl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200ml fecl3溶液中，有11.2g cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中

22、加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原fecl3溶液的物质的量浓度。55制备铜的某化合物晶体。取5.12g cu、14.5mol/l hno3 15 ml、6.0 mol/l hc1 50ml，混合后cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。已知：20溶解度 cuc122h2o 73g /100g h2o cu（no3）23h2o 125g /100g h2o 高三化学学科测试参考答案及评分标准一、选择题（本题共10分）1 b 2 c 3 d 4 a 5 c 二、选择题（本题共

23、36分）6 a 7 d 8 c 9 b 10 c 11 c 12 a 13 b 14 d 15 b 16 a 17 c三、选择题（本题共20分）18 ad 19 c 20 ab 21 bd 22 d四、（本题共12分）23 （1分） 分子晶体（1分）24naclo + 2nh3 n2h4 + nacl + h2o （2分）25n2h4(l)2h2o2(l) n2(g)4h2o(g)641.5kj （2分）26酸 （1分） n2h5+结合水解电离出oh- （k2 = 8.410-15）程度小于n2h5+ 结合水解电离出h+程度（k =kwk1 = 1.210-8）（2分）27863 （1分） n

24、2h4的氧化产物为n2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀（2分）五、（本题共12分）284nox+xch42n2+xco2+2xh2o（2分）292.710-4mol/（ls）（1分） （1分）26x30.6（2分）30熟石灰悬浊液吸收so2速度快且脱硫率高。澄清石灰水中ca(oh)2浓度较小，吸收so2的量少。（1分）熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低（1分）315so22mno42h2o5so422mn2+4h+（2分）32a （1分） c d （2分）六、（本题共12分）33250ml容量瓶、电子天平（药匙）。（2分）34甲基橙（1分） 溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色（1分）35饱和nahco3溶液（1分） 平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响。（2分）36使na2co3完全变成baco3沉淀（1分） 在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应。（2分）37混合液中加入过量naoh标准溶液，然后加过