第三章 化学热力学基础

1、第三章第三章 化学热力学基础化学热力学基础F3.1 物质状态变化物质状态变化F3.2 化学热力学基础化学热力学基础3.1 物质状态变化物质状态变化物质的状态：气态、液态、固态物质的状态：气态、液态、固态三种聚集态各有特点，一定条件下可以互三种聚集态各有特点，一定条件下可以互相转化。相转化。3.1.1 气态气态1、基本特征：扩散性、可压缩性、基本特征：扩散性、可压缩性2、描述气体的状态时常用的物理量：物质的量、描述气体的状态时常用的物理量：物质的量 n、体积、体积 v、压力、压力 p、热、热力学温度力学温度 T等等3、理想气体状态方程、理想气体状态方程式中，式中，R摩尔气体常量，在标准状况下摩尔

2、气体常量，在标准状况下(STP),p=101.325kPa，T=273.15K，n=1mol，气体的标准摩尔体积，气体的标准摩尔体积Vm=22.414103m3=22.414L。 适用条件适用条件：（一般情况下，误差小于：（一般情况下，误差小于1%）气体分子本身不占空间（假设）气体分子本身不占空间（假设）分子间没有作用力分子间没有作用力例：某例：某N2钢瓶的容积钢瓶的容积V1=30.00L，温度，温度T1=293.15K，压力，压力P1=1013.25KPa，计算钢瓶中，计算钢瓶中N2的摩尔数。若在标准状态下的摩尔数。若在标准状态下（STP），求其体积。），求其体积。4、气体分压定律、气体分压

3、定律当几种不同的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学当几种不同的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的体积和它们相互间的作用力都可以略而反应，分子本身的体积和它们相互间的作用力都可以略而不计，这就是不计，这就是理想气体混合物理想气体混合物。理想气体混合物中每一种。理想气体混合物中每一种气体叫做气体叫做组分气体组分气体。 混合气体中每一组分都能均匀充满容器整个空间，对器壁产混合气体中每一组分都能均匀充满容器整个空间，对器壁产生压力，该组分气体所施加的压力叫做该组分气体的生压力，该组分气体所施加的压力叫做该组分气体的分压分压力力。分压力等于在相同温度下，组分气体单独占有与混合

4、。分压力等于在相同温度下，组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。气体相同体积时所产生的压力。道尔顿分压定律：道尔顿分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。分气体分压之和。 即即P=P1+P2+Pn=Pi式中，式中，i表示第表示第i种组分种组分适用条件：适用条件：分压定律仅适用于理想气体混合物分压定律仅适用于理想气体混合物对低压下的真是气体混合物也可以近似适用。对低压下的真是气体混合物也可以近似适用。式中，式中，ni/n称为第称为第i种组分气体的物质的量分数种组分气体的物质的量分数式中，式中，V混合气体的总体积混合气体的总体积例：在潜

5、水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气混合例：在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气混合气。现将气。现将25 0.10MPa的的12L He和和0.10MPa的的46LO2充入体充入体积为积为5.0 L的贮罐中。计算在的贮罐中。计算在25在该罐中两种气体的分压和在该罐中两种气体的分压和混合气体的总压。混合气体的总压。 解：解：T =(273+25)K=298K，混合前，混合前，P0(O2)=P0(He)=0.10MPa, V0(O2)=46L,V0(He)=12L混合气体总体积混合气体总体积V=5.0L,则混合气体中则混合气体中 P=P(O2)+P(He)=(9.2+2.4)102 k

6、Pa=11.6102 kPa 例：某容器的容积为例：某容器的容积为2.00L，其中装有，其中装有O2、H2、Ar，n(O2)=0.200mol,n(H2)=0.500mol,n(Ar)=0.100mol,保持温度为保持温度为300K。通电后，。通电后，O2与与H2反应生成反应生成H2O，剩下过量的，剩下过量的H2。已。已知知300K时时H2O的饱和蒸汽压为的饱和蒸汽压为3.55KPa，求反应前后容器中，求反应前后容器中混合气体的总压与各组分分压。混合气体的总压与各组分分压。3.1.2 液体液体1、基本特征：、基本特征：流动性2、蒸汽压、蒸汽压敞口容器中，液体会无限制蒸发成蒸汽，直至完全蒸发敞口

7、容器中，液体会无限制蒸发成蒸汽，直至完全蒸发密闭容器中，液体蒸发有限密闭容器中，液体蒸发有限饱和蒸汽压：饱和蒸汽压：当液体的蒸发速率与蒸汽的凝聚速率相同时，蒸气压达到平衡。蒸气压表示液体分子向外逸出的趋势，其大小取决于液体的本性，与蒸气压表示液体分子向外逸出的趋势，其大小取决于液体的本性，与液体的量无关。液体的量无关。3、沸点、沸点沸点沸点：气化先在液体表面发生，温度越高，蒸气压越大。当温度增加到气化先在液体表面发生，温度越高，蒸气压越大。当温度增加到蒸气压等于外界压力时，气体在液面及液体内部同时发生，内部液体蒸气压等于外界压力时，气体在液面及液体内部同时发生，内部液体的气化产生大量气泡上升到

8、液面破裂，即沸腾，此刻的温度即沸点。的气化产生大量气泡上升到液面破裂，即沸腾，此刻的温度即沸点。液体在一定外压下有固定的沸点，增大外压，沸点上升。3.1.3 固体固体1、基本特征：、基本特征：一定体积、一定形状一定体积、一定形状2、分类：、分类：晶体：粒子按一定规则排列，各向异性，有一定沸点晶体：粒子按一定规则排列，各向异性，有一定沸点无定形体：内部粒子无规则排列，没有固定熔点，各向同无定形体：内部粒子无规则排列，没有固定熔点，各向同性性（微晶体）：某些物质虽呈无定形，当发现由极微小的晶（微晶体）：某些物质虽呈无定形，当发现由极微小的晶粒组成（比晶体小千百倍）粒组成（比晶体小千百倍）3.2 化

9、学反应热力学化学反应热力学 化学反应基本规律化学反应基本规律质量守恒定律质量守恒定律能量守恒定律能量守恒定律3.2.1 质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的各种物质的总质量一定等于反应后各种物质的总质参加化学反应的各种物质的总质量一定等于反应后各种物质的总质量。量。化学方程式（化学反应计量方程式）：化学方程式（化学反应计量方程式）：根据质量守恒定律，用规定的化学符号和化学式来表示化学反应的根据质量守恒定律，用规定的化学符号和化学式来表示化学反应的式子。式子。例：三氧化钨被氢还原的反应：例：三氧化钨被氢还原的反应：书写注意事项：书写注意事项：根据实验事实，正确写出反应物、产物根据实验事实，正确

10、写出反应物、产物方程式要配平方程式要配平特定情况下要表明物质的聚集状态特定情况下要表明物质的聚集状态化学计量数：化学计量数：依据规定，化学式前的系数称为化依据规定，化学式前的系数称为化学计量数，学计量数，(B)(B)表示物质表示物质B B的的化学计量数化学计量数生成物 计量数为正反应物 计量数为负例：例：计量方程式中，各化学计量数分别为计量方程式中，各化学计量数分别为(WO(WO3 3)=-1)=-1，(H(H2 2)=-6)=-6，(H(H2 2O)=3O)=3，(W)=1(W)=1，说明每消耗，说明每消耗1molWO1molWO3 3，要消耗，要消耗6molH6molH2 2，会生成会生成

11、3molH3molH2 2O O和和1molW1molW。反应进度反应进度：表示化学反应进行的程度。表示化学反应进行的程度。对于任意反应：对于任意反应：如果反应前如果反应前B的物质量为的物质量为n0(B)，反应时间，反应时间t以后，以后，Y的物质的量为的物质的量为nt(B)，反应进度反应进度的定义为的定义为的量纲为的量纲为mol， =1mol的物理意义是有a mol反应物A和b mol反应物B参与反应并完全消耗，转化为y mol生成物Y和z mol生成物Z。辨别：辨别：3H2+N2=2NH3与与1.5H2+0.5N2=0.5NH3，当反应进度，当反应进度=1mol时的物时的物理意义理意义反应进

12、度与反应计反应进度与反应计量方程式的书写有量方程式的书写有关。关。3.2.2 能量守恒与转化能量守恒与转化系统：系统：所需研究的对象所需研究的对象环境：环境：系统之外而与体系有关的部分系统之外而与体系有关的部分系统的分类：系统的分类：敞开系统：在系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换。敞开系统：在系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换。封闭系统：在系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换。封闭系统：在系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换。孤立系统：在系统与环境之间既没有物质交换，也没有能量交换。孤立系统：在系统与环境之间既没有物质交换，也没有能量交换。n状态函数：状态函数：确定系统状态

13、的函数，温度、压力、体积、质量、密度、确定系统状态的函数，温度、压力、体积、质量、密度、组成等，状态函数是系统本身的性质。状态函数的改变只与系统始态组成等，状态函数是系统本身的性质。状态函数的改变只与系统始态和终态有关，与变化的途径无关。和终态有关，与变化的途径无关。过程：系统过程：系统状态发生变化时，变化的经过称之为过程。常状态发生变化时，变化的经过称之为过程。常见如下见如下定温过程：定温过程：过程中系统的温度保持不变，且始终与环境的过程中系统的温度保持不变，且始终与环境的温度相等，即温度相等，即T T1 1=T=T2 2=Te=Te定压过程：定压过程：过程中系统的压力保持不变，切始终与环境

14、的过程中系统的压力保持不变，切始终与环境的压力相等，即压力相等，即p p1 1=p=p2 2=p=pe e定容过程：定容过程：过程中系统的体积始终保持不变过程中系统的体积始终保持不变绝热过程：绝热过程：过程中系统与环境之间没有热交换，过程中系统与环境之间没有热交换，Q=0Q=0循环过程：循环过程：系统经一系列变化之后又恢复到起始状态的过系统经一系列变化之后又恢复到起始状态的过程。程。内能内能：物质内部粒子所具有的动能和势能的综合，：物质内部粒子所具有的动能和势能的综合，U U （状态函数）（状态函数）系统和环境间能量的交换：系统和环境间能量的交换：热热Q Q：系统与环境之间由于存在温度差而传递

15、的能量称为热。系统与环境之间由于存在温度差而传递的能量称为热。规定规定系统吸热为正，放热为负系统吸热为正，放热为负 （非状态函数）（非状态函数）功功W W：系统与环境之间以除热以外的其他形式而传递的能量称为功。系统与环境之间以除热以外的其他形式而传递的能量称为功。系统对环境做功为正，规定环境对系统做功为负系统对环境做功为正，规定环境对系统做功为负 （非状态函数）（非状态函数）, ,有体积功、电功、表面功等有体积功、电功、表面功等能量守恒定律：能量守恒定律：1. 体积功体积功功：体积功功：体积功W W体体、非体积功、非体积功WW。对于一般的化学反应，不。对于一般的化学反应，不存在非体积功，所以在

16、化学反应中，存在非体积功，所以在化学反应中，若反应在等温等压条件下进行若反应在等温等压条件下进行在在100和和101.325kPa的压力下，的压力下，2molH2（g）和）和1molO2（ g）反应，求此反应的体积功。）反应，求此反应的体积功。 22222HgOgH O g22 18.314 373.153102/gWn RTJ mol 体解：2. 热效应热效应反应热：在一定条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量，称为反应热。根据反应条件反应热：在一定条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量，称为反应热。根据反应条件的不同，反应热分为定容反应热和定压反应热。的不同，反应热分为定容反应热和定压反应

17、热。 定容反应热定容反应热QV：反应在密闭容器中进行，反应体系反应在密闭容器中进行，反应体系V V恒定，则恒定，则W W体体=0=0，即，即U=Q-W=QU=Q-W=QV V测量：弹式量热计弹式量热计定压反应热定压反应热Q Qp p：大多数化学反应在定压条件下进行的（如敞口容器中），体系大多数化学反应在定压条件下进行的（如敞口容器中），体系p p恒定恒定令令H=U+pVH=U+pV焓焓 （状态函数），则（状态函数），则化学反应的恒压热效应等于系统焓的变化。放热为负，吸热为正。化学反应的恒压热效应等于系统焓的变化。放热为负，吸热为正。3. 热化学方程式热化学方程式热化学方程式：热化学方程式：表示

18、化学反应及其热效应关系的化学方程式标准摩尔焓变：标准摩尔焓变：在标准条件下标准条件下反应或过程的摩尔焓变，rHm，简写H。标准状态，标准状态， p =101.325kPa气态的标准状态：气态的标准状态：温度为T，压力为p 下并表现出理想气体特征的气体纯物质（假想）状态。液态（或固态）的标准态：液态（或固态）的标准态：温度为T，压力为p 下液体（或固体）纯物质的状态。液体溶液中溶剂和溶质的标准状态：液体溶液中溶剂和溶质的标准状态：温度为T、压力为p 下，溶液中溶剂以纯物质的状态为标准态；溶液中的溶质以质量摩尔浓度1mol/kg（实际应用中，近似为1mol/L）为标准状态。意义：意义：表示温度为2

19、98.15K，诸气体压力均为标准压力时，在恒压条件下，反应进度为1mol（每消耗2mol氢气和1mol氧气，生成2mol水蒸气）时，该反应的标准摩尔焓变为-483.64kJ/mol。正确书写热化学反应方程式注意事项：正确书写热化学反应方程式注意事项：u注明物质的聚集状态注明物质的聚集状态u正确写出化学反应计量方程式正确写出化学反应计量方程式u注明反应温度注明反应温度注明物质的聚集状态注明物质的聚集状态化学反应计量式中各物质的聚集态不同，化学反应计量式中各物质的聚集态不同， rHm不同。不同。对于同素异形体，还需标明具体晶型。对于同素异形体，还需标明具体晶型。正确写出化学反应计量方程式正确写出化

20、学反应计量方程式化学计量数不同，化学计量数不同， rHm不同。不同。注明反应温度注明反应温度反应温度不同，反应温度不同， rHm不同。不同。 CH4(g) + H2O (l)CO(g)+ 3H2(g) 4. U与与H的关系的关系恒压条件下，恒压条件下，Qp= H，W=p V，则，则U= H - p V若无气体参与，若无气体参与，V 0，即，即U H 若有气体参与，通常情况下，反应或过程的体积功的绝对值小若有气体参与，通常情况下，反应或过程的体积功的绝对值小于于5kJ/mol，数值较小，所以若，数值较小，所以若H数值较大，则数值较大，则 H= U+p V U因此，在一般条件下，可认为因此，在一般

21、条件下，可认为U H 5. 生成焓生成焓标准生成焓标准生成焓:当温度一定时，在标准压力下，由指定单质生成当温度一定时，在标准压力下，由指定单质生成1mol1mol某物质时的反某物质时的反应热。应热。 f fH Hm m ， H Hf f ，单位，单位kJ/mol kJ/mol Hf (物质，相态，物质，相态，T)指定单质的标准生成焓为零。指定单质的标准生成焓为零。 Hf (参考态单质，相态，参考态单质，相态，T)=0 例：例：反应式中反应式中C C的指定单质是石墨，指定单质一般都是在该条件下最稳的指定单质是石墨，指定单质一般都是在该条件下最稳定的单质，个别物质按习惯约定（如白磷）定的单质，个别

22、物质按习惯约定（如白磷）一般情况下，各种物质的标准生成焓多为负值，只有一般情况下，各种物质的标准生成焓多为负值，只有NONO，NONO2 2等少等少数物质为正。说明单质生成化合物多为放热反应。数物质为正。说明单质生成化合物多为放热反应。利用化合物的标准摩尔生成焓可以比较相同类型利用化合物的标准摩尔生成焓可以比较相同类型化合物的相对稳定性。化合物的标准摩尔生成焓化合物的相对稳定性。化合物的标准摩尔生成焓越小，化合物越稳定。越小，化合物越稳定。 6. 燃烧焓燃烧焓标准摩尔燃烧焓：标准摩尔燃烧焓：在温度在温度T T下，下，1mol1mol某物质完全氧化生成相同温度下的指某物质完全氧化生成相同温度下的

23、指定产物时的标准摩尔焓变，定产物时的标准摩尔焓变， c cH Hm m ， H Hc c ，单位，单位kJ/molkJ/mol指定产物：指定产物：C和和H元素完全氧化的指定产物时元素完全氧化的指定产物时CO2（g）和）和H2O（l）；）；对于其他元素，一般数据表上会注明。对于其他元素，一般数据表上会注明。例如：例如：298.15K下，甲醇下，甲醇CH3OH(l)的燃烧反应为：的燃烧反应为： 根据标准摩尔燃烧焓的定义可得出：根据标准摩尔燃烧焓的定义可得出：cHm(CO2，g，T) =0cHm(H2O，l，T) =07. 盖斯定律盖斯定律化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应化学反应的

24、热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。的途径无关。例：石墨燃烧可能有两种产物：例：石墨燃烧可能有两种产物：C(s)+O2(g) CO2(g) 可直接测热效应可直接测热效应C(s)+O2(g) CO(g) 较难直接测量热效应较难直接测量热效应已知已知298.15K时，石墨燃烧：时，石墨燃烧：C(s)+O2(g) CO2(g) H1=-393.51KJ/mol CO(g)+0.5O2(g) CO2(g) H2=-282.97KJ/mol 始态始态C+O2终态终态CO2中间态中间态CO+0.5O2H1H3H2H3= H1- H2由生成由生成热计热计算反算反应热应热一般化学反应，一般化学

25、反应，aA + bB yY + zZ, p，TaA()+bB()p，TyY()+zZ()p，T稳定态单质稳定态单质rHm（T）H1H2由燃由燃烧热计烧热计算反算反应热应热对于一般化学反应，对于一般化学反应，aA + bB yY + zZ, p，T=298.15KaA()+bB()p，T=298.15KyY()+zZ()p，T=298.15K指定氧化态产物指定氧化态产物rHm（298.15K）H1H2例：P65作业：作业：1、某汽缸中有气体、某汽缸中有气体1.2L，在，在97.3KPa下气体从环境中吸收了下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到的热量后，在恒压下体积膨胀到1.5L

26、，试计算系统的，试计算系统的内能变化内能变化U。2、计算下列反应的、计算下列反应的rHm（298.15K）（1）4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（l）（2）C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）3、设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明、设反应物和生成物均处于标准状态，试通过计算说明298.15K时，究竟是乙炔还是乙烯完全燃烧会放出更多的时，究竟是乙炔还是乙烯完全燃烧会放出更多的热量：热量：（1）均以）均以kJ/mol表示表示（2）均以）均以kJ/g表示表示3.2.3 化学反应方向化学反应方向Zn（s）+2HCl ZnCl（aq）+H2（g）自发反应过程：能在给

27、定条件下不需要外加能量自发反应过程：能在给定条件下不需要外加能量而能自己进行的反应或过程。这些过程是不能自而能自己进行的反应或过程。这些过程是不能自发向相反方向进行的。发向相反方向进行的。问题：依据什么判断反应是否能自发进行？问题：依据什么判断反应是否能自发进行？1、熵与熵变、熵与熵变系统的两大特征：系统的两大特征：倾向于取得最低的势能；倾向于取得最低的势能；倾向于取得最大的紊乱度。倾向于取得最大的紊乱度。系统的熵（系统的熵（S）：）：系统内物质微观粒子的混乱程度的量度。系统内物质微观粒子的混乱程度的量度。S S越大，代越大，代表此系统混乱度越大。状态函数表此系统混乱度越大。状态函数系统内物质

28、微观粒子的混乱度与物质的聚集状态有关。在绝对零度时，系统内物质微观粒子的混乱度与物质的聚集状态有关。在绝对零度时，理想晶体内分子的热运动可认为完全停止，粒子有序整齐。理想晶体内分子的热运动可认为完全停止，粒子有序整齐。热力学规定：热力学规定：绝对零度时，任何纯净的完整晶态物质的熵等于零。绝对零度时，任何纯净的完整晶态物质的熵等于零。（热力学第三定律）。以此为基准，将某物质从（热力学第三定律）。以此为基准，将某物质从0K0K升至升至TKTK，该过程的，该过程的熵变：熵变： S=ST-S0=ST 物质的规定熵规定熵规定处于标准条件时，H3O+的规定熵值为零。标准摩尔熵：标准摩尔熵：单位物质的量的纯

29、物质在标准条件下的规定熵单位物质的量的纯物质在标准条件下的规定熵叫做该物质的标准摩尔熵，单位叫做该物质的标准摩尔熵，单位J/(molK)J/(molK)，S Sm m， S S标准摩尔熵变：标准摩尔熵变：Sm， S，反应中物质的标准熵变的数值都反应中物质的标准熵变的数值都是正值。是正值。影响熵值的因素：影响熵值的因素：对于同一物质，对于同一物质，S S高温高温SS低温，低温，S S高压高压SS低压，低压，S(gS(g)S(lS(l) ) S(sS(s) )相同条件下的不同物质，分子结构越复杂，熵值越大相同条件下的不同物质，分子结构越复杂，熵值越大S S混合物混合物SS纯净物纯净物对于化学反应，

30、由固态物质变成液态物质或由液态物质变对于化学反应，由固态物质变成液态物质或由液态物质变成气态物质，熵值增加。成气态物质，熵值增加。熵变的计算熵变的计算若系统的变化过程是可逆过程，则满足：若系统的变化过程是可逆过程，则满足：化学反应过程：化学反应过程：(例：例：P68 3-9)2、反应的吉布斯函数变、反应的吉布斯函数变定义定义G=H-TS吉布斯函数（吉布斯自由焓、自由焓）吉布斯函数（吉布斯自由焓、自由焓）某一温度条件下：某一温度条件下： G= H-T S吉布斯函数变吉布斯函数变例：已知例：已知298.15K时，反应时，反应2NO（g，0.0101MPa）+O2（g， 0.0101MPa ）2NO

31、2 （g， 0.0101MPa ），求此温度条件下该反应的吉布斯函数变。），求此温度条件下该反应的吉布斯函数变。反应自发性判断反应自发性判断（1）以）以G为判断标准为判断标准研究发现：研究发现：G0，反应非自发进行，反应非自发进行（2）以）以Gf为估计标准为估计标准标准生成吉布斯函数变：标准生成吉布斯函数变：温度一定时，在标准状态下由指温度一定时，在标准状态下由指定单质生成定单质生成1mol1mol某物质的吉布斯函数变，某物质的吉布斯函数变， f fG Gm m ，G Gf f，kJ/mol.kJ/mol.标准状态下，化学反应的吉布斯函数变满足：标准状态下，化学反应的吉布斯函数变满足：例：计算

32、在例：计算在298.15K时，标准条件下，反应时，标准条件下，反应H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）的标准吉布斯函数变。）的标准吉布斯函数变。对涉及气体的反应对涉及气体的反应aA（g）+bB（g） gG（g）+dD（g）式中，式中，p（A）、）、p（B）、）、p（G）、）、p（D）分别表示气分别表示气态物质态物质A、B、C、D处于任意条件时的分压处于任意条件时的分压对于水溶液中的离子反应，考虑浓度对于水溶液中的离子反应，考虑浓度C变化变化aA（aq）+bB（aq） gG（aq）+dD（aq）n对于反应物或生成物中的固态或液态的纯物质，对于反应物或生成物中的固态或液态的纯物质，公式中他们的

33、分压与标准压力之比不出现。公式中他们的分压与标准压力之比不出现。（3）用）用G G对反应自发性估计对反应自发性估计对于反应物和生成物分压或浓度已知系统，可直接计算对于反应物和生成物分压或浓度已知系统，可直接计算G G多数情况只知系统反应物分压或浓度，生成物难确定，则多数情况只知系统反应物分压或浓度，生成物难确定，则难得到难得到G,G,对于一般反应物在定稳定压条件下，按道奇对于一般反应物在定稳定压条件下，按道奇（B.F.DodgeB.F.Dodge）的方法，可估计：）的方法，可估计：G G0 0 ，反应有希望自发进行，反应有希望自发进行00G G+40kJ/mol+40kJ/mol+40kJ/m

34、ol，发硬非常不利，只有特殊条件下方可，发硬非常不利，只有特殊条件下方可进行进行例：已知反应例：已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），试问，在），试问，在p（N2）=100kPa，p（H2）=p（NH3）=1kPa，T=298.15K时，合成氨反应能否时，合成氨反应能否自发进行？自发进行？其他温度条件下（非其他温度条件下（非298.15K），标准吉布斯），标准吉布斯函数变函数变因为因为H或或H、 S或或S虽随着温度变化而变化，但变化虽随着温度变化而变化，但变化较小，所以在近似计算中，可将其他温度较小，所以在近似计算中，可将其他温度T时的时的HT 、 ST分别以分别以H（298.15

35、K）或）或S（298.15K）代替，则）代替，则例：判断例：判断320K时，反应时，反应HI(g,0.0405MPa) 0.5H2(g,0.00101MPa)+0.5I2(g,0.00101MPa)，反应，反应进行的方向进行的方向例：P69第四章第四章 化学反应动力学化学反应动力学4.1 化学反应速率的概念化学反应速率的概念化学反应速率（化学反应速率（v）：）：表示化学反应进行快慢的物理表示化学反应进行快慢的物理量。单位：量。单位：mol/(Ls)mol/(Ls)式中，vB反应物中物质B的化学计量数。 dcB/dt表示由化学反应随时间（t）引起物质B的浓度（cB）变化速率。例：某给定条件下，例

36、：某给定条件下，N2与与H2在密闭容器中合在密闭容器中合成氨，各物质浓度变化。成氨，各物质浓度变化。 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)起始浓度起始浓度(mol/L) 1.0 3.0 02s后浓度（后浓度（mol/L） 0.8 2.4 0.4已知已知 N2的的dcB/dt-0.2mol/L / 2s H2的的dcB/dt-0.6mol/L / 2s NH3的的dcB/dt+0.4mol/L / 2s上例反应的反应速率上例反应的反应速率v近似为：近似为：v=vBdcB/dt=(-1)-1(-0.2mol/L /2s)=0.1mol/(Ls)上例中所求的反应速率实际上是该段时间内的平均反应

37、速上例中所求的反应速率实际上是该段时间内的平均反应速率，真实的反应速率应指某一瞬间的反应速率。率，真实的反应速率应指某一瞬间的反应速率。影响化学反应速率的主要原因影响化学反应速率的主要原因浓度（或压力）浓度（或压力）温度温度催化剂催化剂1、浓度的影响和反应级数、浓度的影响和反应级数（1）元反应）元反应实验证明，在给定温度条件下，对于元反应（即一步完成实验证明，在给定温度条件下，对于元反应（即一步完成的反应），反应速率与反应物浓度（以化学计量数为指数）的反应），反应速率与反应物浓度（以化学计量数为指数）的乘积成正比的乘积成正比质量作用定律质量作用定律对于元反应对于元反应 aA+bB gG+dD，

38、反应速率方程式为：，反应速率方程式为：式中，式中，k比例常数，叫做在该温度下反应的速率常数（简比例常数，叫做在该温度下反应的速率常数（简称速率常数）。对于某一给定反应，在同一温度、催化剂条称速率常数）。对于某一给定反应，在同一温度、催化剂条件下，件下，k是定值是定值n物理意义：当物理意义：当c(A)=1mol/L，c(B)=1mol/L时，上式变为时，上式变为v=k，所以，所以k的物理意义是反映物浓度为单位浓度时，反的物理意义是反映物浓度为单位浓度时，反应速率的大小。应速率的大小。nA和和B的浓度项指数（的浓度项指数（a,b）A和和B的分反应级数。的分反应级数。对于反应物对于反应物A，是，是a

39、级反应；级反应；对于反应物对于反应物B，是，是b级反应。级反应。n=(a+b)，叫做总反应级数（若不指明，通常反应级数就，叫做总反应级数（若不指明，通常反应级数就是总反应级数）是总反应级数）（2）非元反应）非元反应对于一般反应（不一定是元反应），浓度与速率对于一般反应（不一定是元反应），浓度与速率的关系：的关系：式中，式中，x，y不一定分别为反应通式中的化学计量不一定分别为反应通式中的化学计量数，需由实验决定，此时（数，需由实验决定，此时（x+y）就是总反应级）就是总反应级数。数。以上定量关系除适用于气体反应，还适用以上定量关系除适用于气体反应，还适用于溶液中的反应。但液态和固态纯净物因于溶液

40、中的反应。但液态和固态纯净物因无浓度变化，在定量关系式中通常不表达无浓度变化，在定量关系式中通常不表达出来。出来。2、温度的影响和阿伦尼乌斯公式、温度的影响和阿伦尼乌斯公式温度对化学反应速率影响非常显著温度对化学反应速率影响非常显著例：例： H2+O2 常温下反应及其缓慢，几乎常温下反应及其缓慢，几乎观察不到；观察不到；873k条件下，立即反应，甚至条件下，立即反应，甚至爆炸爆炸（1）阿伦尼乌斯公式）阿伦尼乌斯公式在给定的温度变化范围内，反应速率与稳定之间在给定的温度变化范围内，反应速率与稳定之间的关系：的关系：式中，式中，k速率常数；速率常数； A（碰撞）指前因子，或频率因子、（碰撞）指前因

41、子，或频率因子、 Ea反应的活化能；反应的活化能； R摩尔气体常数；摩尔气体常数； T热力学温度；热力学温度； e自然对数的底，自然对数的底，e=2.718若以对数关系表示：若以对数关系表示：因而，只要有几个（因而，只要有几个（1/T，lnk）数据，就可绘制）数据，就可绘制直线，得到直线，得到、或或Ea、A的数值的数值例：例：N2O5在四氯化碳（在四氯化碳（CCl4）中的分解）中的分解反应反应2N2O5(g) 4N2O4(g)+0.5O2(g) 是一级反应是一级反应在不同温度时由实验测得的速率常数列表在不同温度时由实验测得的速率常数列表温度T（K）1/T（K-1） K（s-1）Lnk（ s-1

42、 ）3380.00295948710-5-5.3253280.00304915010-5-6.5023180.00314549.810-5-7.605结论结论阿伦尼乌斯公式表明，若阿伦尼乌斯公式表明，若T增大，则增大，则k变大，变大，即即v增大增大K不仅与不仅与T有关，且与活化能有关，且与活化能Ea有关。有关。（2）温度变化与反应速率变化的关系）温度变化与反应速率变化的关系若以若以k(T1)、k(T2)分别表示在温度分别表示在温度T1、T2时的时的k值，则：值，则：例：例：N2O5在气相中分解反应：在气相中分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2 (g)已知已知338K时，时，k1=4

43、.8710-3s-1；318K时，时， k2=4.9810-4s-1。求该反应的活化能。求该反应的活化能Ea和和298K时的速率常数时的速率常数k3在在301K时，鲜牛奶约时，鲜牛奶约4h变酸，但在变酸，但在278K的的冰箱内，鲜牛奶可保持冰箱内，鲜牛奶可保持48h才变酸。设在该才变酸。设在该条件下牛奶变酸的反应速率与变酸时间成条件下牛奶变酸的反应速率与变酸时间成反比。时估算在该条件下牛奶变酸反应的反比。时估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能。若室温从活化能。若室温从288K升值升值298K时，则牛时，则牛奶变酸反应速率将发生怎样的变化？奶变酸反应速率将发生怎样的变化？3、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响催化剂：催化剂：少量存在能显著改变反应速率，而反应终了，其少量存在能显著改变反应速率，而反应终了，其量和化学性质不改变。量和化学性质不改变。特点：特点：催化剂只能对热力学上可能发生的反应改变反应速率，热力学