硫及其重要化合物

1、359班班 高烽玲高烽玲 杨达杨达硫单质硫单质（1）硫的原子结构示意图 硫俗称硫黄（2）硫的物理性质：物理性质：硫为黄色晶体 质脆 易研成粉末 溶解性： 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳（CS2）（3）硫的化学性质：化学性质：与金属反应与金属反应 S+Fe=加热FeS 2Cu+S=加热Cu2S 与非金属反应与非金属反应 S+O2=点燃SO2 与化合物的反应与化合物的反应 S+2H2SO4(浓)= 加热3SO2+2H2O硫的氢化物硫的氢化物H2S是无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体 能溶于水 密度大于空气H2S实验室制法：FeS+H2SO4=H2S+FeSO4性质 (1)可燃性：H2S+O2=H2O

2、+SO2 (氧气充足) 2H2S+O2=2H2O+2S (氧气不足) （2）弱酸性：H2SH+ + HS- （3）还原性：H2S+H2SO4（浓）= S+SO2+2H2O 2H2S+SO2=2H2O+3S （4）与某些盐反应生成沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 不稳定性：H2S 加热H2+S补充补充（1）硫是一种重要的非金属元素，游离态游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。（2）6NaOH+3S=加热2Na2S+Na2SO3+3H2O（热的浓碱除硫）（3）硫在空气中燃烧，只生成二氧化硫二氧化硫，不生成三氧化硫。（4）由

3、于硫单质的溶解性溶解性 可用CS2把硫单质与其他物质分离开，也可用CS2洗去粘在试管内壁的硫单质。（5）硫在空气中燃烧 淡蓝色火焰 在氧气氧气中燃烧 蓝紫色火焰蓝紫色火焰二氧化硫二氧化硫1. 实验室制取二氧化硫： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2装置：二氧化硫二氧化硫1 中的实验现象为石蕊试液变红，此实验证明SO2是酸性气体。2中的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性。3中的实验现象是变浑浊，证明SO2有氧化性。4中的实验现象是褪色，证明SO2有还原性。5的作用是吸收多余的SO2，发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2少量时） NaOH+SO

4、2=NaHSO3 （SO2过量时） 二氧化硫二氧化硫（2）物理性质物理性质：无色 有刺激性气味 气体 有毒 易液化 密度大于空气 易溶于水。（3）化学性质：（化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：）具有酸性氧化物的通性： SO2+H2O=可逆H2SO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可逆反应的特点：正逆方向都能进行反应，且反应条件一相同。？水的电解与氢气 氧气点燃生成水，是可逆反应吗？NaOH（少）+SO2=NaHSO3 2NaOH（足）+SO2=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2叠加： 2SO2+Ca(OH

5、)2=Ca（HSO3）2二氧化硫二氧化硫注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫通入石蕊溶液中石蕊溶液会变红 但不会褪色。（3）从化合价分析，SO2具有氧化性 还原性 以还原性为主以还原性为主。氧化性：2H2S+SO2=2H2O+3S （唯一体现）还原性：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr？有人认为将Cl2和和SO2混合，漂白效果会更好，你同意吗？为什么？二氧化硫二氧化硫SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。故二者混合使用会大大降低漂白效果

6、，甚至无漂白性。二氧化硫二氧化硫常用于漂常用于漂白的物质白的物质二氧化硫二氧化硫氯水氯水双氧水双氧水漂白粉漂白粉活性炭活性炭漂白原理二氧化硫与有机色质结合成不稳定的化合物次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质双氧水的强氧化性将有色物质氧化为无色物质在酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性吸附作用品红溶液褪色 加热后恢复红色褪色 加热后不恢复红色褪色 加热后不恢复红色褪色 加热后不恢复红色褪色石蕊溶液变红 不褪色先变红 后褪色先变红 后褪色先变红 后褪色褪色漂白后所得物质的稳定性不稳定稳定稳定稳定-硫酸硫酸化化学学反反应应2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 6H2O

7、MgO+H2SO4=MgSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCIFe + H2SO4 = FeSO4 + H2H2SO4+2NaHCO3=2H2O+Na2SO4+2CO2硫酸硫酸纯硫酸的物理性质：无色黏稠 油状 i 不易挥发鉴别浓硫酸与浓盐酸鉴别浓硫酸与浓盐酸：1 闻 浓盐酸有挥发性 有刺激气味 浓硫酸不挥发 无色无味；2 看 浓盐酸有挥发性 打开瓶盖会冒白烟 浓硫酸不挥发；3 根据脱水性 浓硫酸有脱水性 放一张白纸在上面滴加液体 白纸会变黑的是浓硫酸 （浓盐酸不会使白纸炭化变黑）硫酸硫酸浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸 现象：蓝色硫

8、酸铜晶体变为白色（硫酸铜粉末） 结论：浓硫酸具有吸水性 CuSO45H2O（蓝）=浓硫酸 CuSO4（白）+5H2O实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？因为浓硫酸具有强烈的吸水能力 能吸收空气中的水分 甚至能吸收结晶水合物中的水。注意：浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体注意：浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体。碱性气体主要就是NH3 还原性气体主要有H2S,HI,HBr等等 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4硫酸硫酸浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象：蔗糖逐渐变黑蔗糖体积膨胀 形成黑色疏松多孔的海绵状C 放出有刺激性气味。 蔗糖变黑的本质：浓硫酸具有脱水性。 浓硫酸具有强氧化性，把碳氧化

9、成二氧化碳，并有二氧化硫气体放出。浓硫酸吸水性脱水性本质：浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的水形成硫酸水合物 浓硫酸能按水的组成脱去纸 棉布 木条等有机物中的 氢 氧 元素。？把PH试纸伸入浓硫酸中 PH试纸颜色 如何变化？ 先变红后变黑 因为浓硫酸有极强的氧化性和脱水性硫酸硫酸（3）浓硫酸的强氧化性：（1）与金属铜的反应探究硫酸硫酸（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H20（2）与非金属的反应方程式： C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热3SO2+2H2O（3）常温下 浓硫酸能使铁 铝钝化 原因：铁 铝与浓硫酸反应生成了致密 坚固的氧化膜 阻止了金属与浓硫酸接触。 但是 氧化膜可以被稀硫酸破坏。 硫酸硫酸稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸主要粒子H+ SO4 2-H2SO4分子与金属反应与氢之前的活泼金属发生置换反应 反应生成氢气与氢之前的金属发生氧化还原反应 产物复杂 不生成氢气 常温下与铁 铝发生钝化。 加热条件下与氢之后的金属发生氧化还原反应（除Au Pt） 浓H2SO4一般被还原成SO2与非金属反应不反应C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)=加热3SO2+2H2O硫酸硫酸如何检验硫酸根离子 亚硫酸根离子呢？取被检液于试管中 加足量