有机物分子共线共面完整问题

1、有机物分子共线、共面问题分子内原子共线、共面的判定，仅为一维、二维想象，但存在线面、面面的交叉，所以有一定的难度。一、几个特殊分子的空间构型1. 常见分子的空间构型：CH4分子为正四面体结构，其分子最多有3个原子共处同一平面。甲烷型：正四面体结构，4个C H健不在同一平面上？?凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型 ？?5个原子中最多有 3个原子共平面。四乙烯基甲烷最多多少原子共面最多有11个原子共面。见图，C-C单键旋转后，能使得中间的5个C原子共面，且使得6个H原 子与这5个碳共面，共有11个原子共面。 乙烯分子中所有原子共平面。乙烯型：平面结构。

2、六个原子均在同一平面上？?？凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面 乙炔分子中所有原子共直线。更共面丿:严、I I I I II 11 I ;乙炔型：直线型结构。四个原子在同一条直线上？?？凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。 苯分子中所有原子共平面。苯型：平面正六边形结构。六个碳原子和六个氢原子共平面？?？凡是位于苯环上的12个原子共平面。 H CHO分子中所有原子共平面（1）熟记四类空间构型中学有机化学空间结构问题的基石是甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构。（2）理解三键三角三键：C-C键可以旋转，而 C=C键、CC键不能旋转。三角：甲烷中的 C H键之间的夹角为109 28，乙烯和苯环中的 C-

3、 H键之间的夹角为120，乙炔中的C-H 键之间的夹角为180 。2. 单键的转动思想 有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。二、结构不同的基团连接后原子共面分析1.直线与平面连接：直线结构中如果有 2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在这个平面旷 Up ff z ft f、r7t、_f、 r 十 *一1、 rt十/丿 t严、,，r,/r rf上。如CH=CHQCH其空间结构为？H，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上,所以直线在平面上，所有原子共平面。2 .平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但

4、可能重同理可分析萘分子中 10个碳原子，8个氢原子18原子共面和蒽分子中14个碳原子，10个氢原子，共24个原子共面问题。再如:于这个平面上。如丙烯分子中，共面原子至少 6个，最多7个。:H、5 其结构简式可写成最少 6个碳原子（因双键与双键之间的碳碳单键可以转动）个原子，最多10个碳原子共面。16个原子再如：中11个碳原子，萘环上的6个氢原子共17个原子共面。亚甲基上的两个氢原子分别位于平面的两侧（甲烷型CCC构成三角形）。I 13 .平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处甲苯中的7个碳原子（苯环上的 6个碳原子和甲基上的一个碳原子），

5、5个氢原子（苯环上的 5个氢原子）这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢原子（H,C,C构成三角形）也可以转到这个平面上，其余两个氢原子分布在平面两侧。故甲苯分子中最少12个，最多有可能是13个原子共面。4 .直线、平面与立体连接：如图所示的大分子中共平面原子至少12个，最多19个。分析时要注意两点：观察大分子的结构，先找出甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的“影子”，再将甲烷“正四面体”、 乙烯“平面型”、乙炔“直线形”和苯“平面型”等分子构型知识迁移过来即可； 苯环以单键连接在 6号不饱 和碳原子上，不管单键如何旋转， 8号和9号碳原子总是处于乙烯平面上。不要忽视 8号碳原子对位上的 9号碳 原子，三、比较重要的是需要记住共线必共面以下几个基本规律：单键是可旋转的，是造成有机物原子不在同一平面上最主要的原因1. 结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。2. 结构中每出现一个碳碳双键，至少有 6个原子共面;3. 结构中每出现一个碳碳三键，至少有 4个原子共线;4. 结构中每出现一个苯环，至少有 12个原子共面5. 正四面体结构：甲烷平面结构：乙烯、苯、萘（）、蒽、.甲醛（ 直线结构：乙炔r与饱和碳（ch型）直接相连的原子既不共线也不共面。与一g c直接相连的原子共线。碳碳单键可任意旋转，而双键或三键均不能旋转。复习过程中除了对球棍模型、比例模型加强认识外，还要注意不同