【全国百强校】南京师范大学附属中学高一下学期化学课件：必修二 1.3 化学键 (共47张PPT)

1、Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-二、离子键二、离子键思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在哪些力？间存在哪些力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引吸引和排斥作用达到平衡和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化，阴阳离子间形成稳定的化学键。学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的阴

2、阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相相互排斥互排斥作用作用（一）定义：（一）定义： 带相反电荷离子之间的相互带相反电荷离子之间的相互作用称为作用称为离子键。离子键。（二）成键微粒（二）成键微粒：阴阳离子阴阳离子（三）相互作用（三）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）（四）成键过程（四）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。（五）（五） 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？ 1、 活泼的金属元

3、素活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非和活泼的非金属元素金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。之间的化合物。 2、活泼的金属元素和、活泼的金属元素和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐 3、 铵根离子铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。 在元素符号周围用在元素符号周围用“ “ ” ”或或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl 1、原子的电子式：、原子的电子式： 2 2、离子的电子式：、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：（六）、电子式

4、（六）、电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S :Br S 2- ： ： Br - ：用电子式可以直观地用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结表示出原子之间是怎样结合的；看到原子结构特点与键之间的关系。合的；看到原子结构特点与键之间的关系。(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于

5、括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式的书写规则电子式的书写规则3 3、用电子式表示离子化合物的形成过程、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ：Na Na+ Br . ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 3、离子化合物的电子式：离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同由阴、阳离子的电子式组成

6、，但对相同离子不能合并。离子不能合并。AB型AB2型A2B型 某某AA族元素族元素 X X 和和AA族元素族元素 Y Y 可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ Y - ： ： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。 Y - ： ：六、常见的离子化合物六、常见的离子化合物（1）绝大多数盐，如）绝大多数盐，如NaCl，MgCl2（2）强碱，如）强碱，如NaOH，Ca（OH）2（3）常见的金属氧化物，如）常见的金属氧化物，如Na2O，K2O七、主族

7、元素的简单离子七、主族元素的简单离子离子半径大小的比较离子半径大小的比较 带相反电荷离子之间的相互作用离子键。带相反电荷离子之间的相互作用离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。区分：区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？成离子键吗？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间

8、可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。（一）（一）定义定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形所形成的相互作用，叫做成的相互作用，叫做共价键。共价键。（二）成键微粒：（二）成键微粒：原子原子（三）相互作用：（三）相互作用：共用电子对共用电子对（四）成键元素：（四）成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素（五）（五）成键的主要原因：成键的主要原因： 原子有达到稳定结构的趋势原子有达到稳定结构的趋势 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： HH H 共

9、用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。六、用电子式共价分子的形成过程六、用电子式共价分子的形成过程 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 写出

10、写出F2，N2，H2，NaI，PCl3，NH3,CH4,CCl4的电子式。的电子式。 非极性键非极性键 极性键极性键七、极性键和非极性键七、极性键和非极性键HCl+-HH+离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间 +NaCl： Cl H 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离

11、子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O： ：O：Na Na +2-写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式： H2O2，NH4Cl，HClONaClO, KCN, CaC2, FeS2, Na3N离子键和共价键的比较离子键离子键共

12、价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间特征特征无饱和性、无方向性无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性有饱和性、有方向性 +NaCl： Cl H 化学键从有关离子键和化合键的讨论中我们知从有关离子键和化合键的讨论中我们知道，离子键使离子结合形成离子化合物，道，离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物分子。共价键使原子

13、结合形成共价化合物分子。人们把这种使离子相结合或原子相结合的人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。作用力通称为化学键。一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧旧化学键断裂化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。练习：练习： 1 . .下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A A 含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B B 具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C C 共价化合物可能含有离子键共价化合物可能含有离子键 D D 离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键2.

14、下列物质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H23 3。下列物质中，含有共价键的化合物是：。下列物质中，含有共价键的化合物是：4、判断：、判断：1、金属与非金属之间一定形成离子键、金属与非金属之间一定形成离子键 错。错。AlCl3等等 活泼活泼金属与金属与活泼活泼非金属之间一定形成离子键非金属之间一定形成离子键2、非金属与非金属之间一定形成共价键、非金属与非金属之间一定形成共价键 错。错。NH4Cl 两个非金属原子两个非金属原子之间一定形成共价键之间一定形成共价键3、离子化合物中只有离子键、离子化合物中只有离子键 错。错。NaOH、Na2O2 离子化合物中离子化合物中一定一定有离子键有离子键4、共价化合物中只有共价键、共价化合物中只有共价键 对。对。 5.在下列分子结构中，原子的最外层电在下列分子结构中，原子的最外层电子子不能不能满足满足8电子稳定结构的是电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.BF3H九、键参数九、键参数键长与