河南省内乡高中高三第二学期4月月考化学试题及答

1、内乡高中20152016学年高三理科综合化学能力测试试题2016-04-03命题人： 陈延功 王慧 王俊慧 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共14页。考试时间150分钟，满分300分。考试结束后，务必交回答题卷。注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须用2b铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（选择题，共21小

2、题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 k39 cr52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）a“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化b鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋c被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛d食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中x元素的原子最外层电子数等

3、于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）a x位于元素周期表中第3周期、a族b原子半径：xzwc最简单气态氢化物的热稳定性：wydy的最高价氧化物可以和w的最简单氢化物反应9 2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）a该分子中有6个手性碳原子 b它的分子式为c15h22o5 c因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质 d它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10在日常生活

4、中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )a按图i装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管b图ii是图i所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁c铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2cl2e-=cl2d图装置的总反应为4al+3o2+6h2o=4al(oh)3，生成的al(oh)3进一步脱水形成白斑11下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（

5、 ）a电流由o2所在的铂电极流出b该电池的负极反应式为：ch3ch2oh+3h2o -12e-2co2+12h+co2所在的铂电极处发生还原反应d微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量12下列图象表达正确的是（ ）a图表示25时， 用0.1moll-1盐酸滴定20ml 0.1moll-1naoh溶液b图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液c图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d图表示向醋酸溶液中滴入氨水13下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式agclag2cro4ch3co

6、ohhcloh2co3ksp或kaksp=1810-10ksp=2010-12ka=1810-5ka=3010-8ka1=4110-7ka2=5610-11a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(na+)c(clo-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式h2o+2co32-+cl2=2hco3-+cl-+clo-c向01mol/lch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c(ch3cooh):c(ch3coo-)=9:5，此时溶液ph=5d向浓度均为110-3mol/l的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3mo

7、l/l的agno3溶液，cro42-先形成沉淀26（14分）某学生对na2so3与agno3在不同ph下的反应进行探究。（1）测得na2so3溶液ph=10,agno3溶液ph=5，二者发生水解的离子分别是_。（2）调节ph，实验记录如下：实验ph现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质x查阅资料得知：ag2so3：白色，难溶于水，溶于过量na2so3的溶液ag2o：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_。（3）该同学推测a中白色沉淀为ag2so4，依据是空气中的氧气可能参与反

8、应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是ag2so4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于na2so3溶液中，沉淀溶解。另取ag2so4固体置于足量_溶液中，未溶解。（4）将c中x滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：i向x中滴加稀盐酸，无明显变化向x中加入过量浓hno3，产生红棕色气体用ba(no3)2溶液、bacl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验i的目的是_。根据实验现象，分析x是_。中反应的化学方程式是_。（5）该同学综合以上实验，分析产生x的原因，认为随着酸性的增强+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验

9、确认了这种可能性，实验如下：通入y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体y是_。白色沉淀转化为x的化学方程式是_。27（16分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为： 2no(g)+2co2co2(g)+n2(g) ha2， bb1t2 d右图中阴影部分面积更大 e左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知

10、：ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867kj/mol2no2(g) n2o4(g) h=-569kj/mol h2o(g)=h2o(l) h=-440kj/mol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式：_。（3） ch4和h2o(g) 在催化剂表面发生反应ch4+h2oco+3h2，,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。t时，向1l密闭容器中投人l mol ch4和l mol h2o(g)，平衡时c(ch4)=05mol/l，该温度下反应ch4+h2oco+3h2的平衡常数k

11、=_。（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/l食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气224 l（设电解后溶液体积不变）。甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的ph=_(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)阳极产生气体的体积在标准状况下是_l。28(13分）钼(mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）反应的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。

12、已知根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是（ ）ahco3-、hso3- b hco3-、so32-chco3-、h2so3 d hso3-、co32-向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：_。（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有。（5）工业上制备还原性气体co和h2的反应原理为co2ch42co2h2，ch4h2oco3h2。含甲烷体积分数为80%的10l(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(co和h2)还原moo3制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼

13、的相对原子质量为96)。36化学选修2化学与技术（15分）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。 目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_（写一点即可）。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海

14、水不能直接通人到阴极室中，理由是_。a口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）（3）用苦卤（含na+、k+、mg2+、cl-、br-等离子）可提取溴，其生产流程如下若吸收塔中的溶液含bro3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：_通过氯化已获得含br2的溶液为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含br2的溶液？_。向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_。37化学物质结构与性质（1 5分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为_。（2）k3fe(cn)6晶体中fe3+与cn-之间化学键类型为_键，与cn-

15、互为等电子体的化合物分子式为_。（3）pm25富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染光化学烟雾中含有nox，、o3、ch2=chcho、hcooh、等二次污染物。n2o结构式可表不为n=n=o，n2o中中心氮原子的杂化轨道类型为_，l mol pan中含键数目为_。测定大气中pm25的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85kr。kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个kr原子相紧邻的kr原子有m个晶胞中含k r原子为n个，则_（填数字）。已知kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为mg/mol。阿伏加德罗常数用na表示，列式表示kr晶胞参数=_nm。38化学有机化学基础（1

16、5分）没食子酸丙酯简称pg，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）pg的分子式为_，请写出pg分子中所含官能团的名称_，l mol pg与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是_。pg可发生如下转化：（2）的化学反应式为_，l mol没食子酸最多可与_molh2加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）_。（4）从分子结构或性质上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)_。a含有苯环 b含有羧基 c含有酚羟基 d 微溶于食用油（5）反应的化学方程式为：_。（6）b有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的

17、结构简式：_ i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。理科综合训练试题2016年4月3日答案化学部分7a；8d；9a；10d；11b；12c；13b；27（1）bc（2分）；bd（2分）；（2）ch4(g)+n2o4(g)=n2(g)+2h2o(l)+co2(g) h=-898kj/mol（2分）；（3）吸热（2分）；675（2分）；（4）ch4-8e-+2h2o=co2+8h+（2分）；14（2分）；168（2分）。28（1）2mos2+7o22moo3+4so2（2分）；（2）moo3+2nh3h2o=(nh4)2moo4(2分)；（3）cd（2分）；（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）；（5）411（3分）。36（1）结晶（1分）；阻止h2与cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止cl2与生成的naoh溶液反应而使烧碱产品不纯等（3分）；（2）海水中含较多mg2+和ca2+等阳离子，电解时会产生mg(oh)2、ca(oh)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（3分）；淡水（2分）；（3）3co32-+3br2=5br-+bro3-+3co2(2分)；富集溴，提高br2的浓度（2分）；