北京模拟试题分类汇编(13一模 、二模)选择题-化学

1、高考化学选择题部分高考化学1选择题部分1专题01 化学与生活、化学用语、阿伏伽德罗常数3专题02 化学实验仪器、基本操作、物质检验、分离、提纯6专题03 氧化还原反应及化学计算9专题04 离子反应、离子共存、离子推断9专题05 元素周期律及物质结构11专题06 元素化合物12专题07 反应热14专题08 电化学14专题09 化学反应速率、化学平衡16专题10 电解质溶液、沉淀溶解平衡21专题11 有机化学23专题01 化学与生活、化学用语、阿伏伽德罗常数1. (2013朝阳一模) 关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是2. (2013东城一模) 对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是选

2、项ABCD标签分析该试剂不能直接接触皮肤该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装该试剂受热易分解该试剂具有强吸水性3. （13丰台一模）下列说法不正确的是（ ）A用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D可用H2SO4或CO2中和碱性废水4. （13海淀一模）下列图片所示做法不能达到相应目的是ABCD 做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性5. （13西城一模）下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂

3、C碳酸氢钠可作抗酸药D 熟石灰可作食品干燥剂6. （13西城一模）下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同7. （13石景山一模）下列物质的性质、用途正确的是 A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C食盐可作调味剂，不可作防腐剂D合金的硬度大，熔点也高8. （13东城二模）下列说法不正确的是A小苏打可用作抗酸药B氮的氧化物属于大气污染物C废玻璃属于可回收再利用资源D生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力9. （13海淀二模）

4、下列说法正确的是A水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制10. （13海淀二模）下列说法不正确的是A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等C10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.8061023 D5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等11. （13西城二模）对下列物质用途的解释不正确的是ABCD用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用

5、于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性12. （13朝阳二模）从安全的角度考虑，下列说法不正确的是 A使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D金属钠着火时，可用水将其扑灭 13. （13朝阳二模）下列关系正确的是 A等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 CpH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl

6、(aq)中c(NH4+)之比为2:114. （13丰台二模）化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染 D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH- 4e= O2+ 2H2O专题02 化学实验仪器、基本操作、物质检验、分离、提纯实验操作与装置1. （13石景山一模）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是NaOH溶液Cl2 Na2CO3Na2SiO3溶液稀盐酸A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所

7、示的气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性ClCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性2. （13东城二模）下列叙述正确的是A用湿润的pH试纸测溶液的pHB用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高3. （13丰台二模）下列实验操作正确的是（ ）B将海带灼烧成灰D分离苯和苯酚C提纯工业乙醇A.称量NaOH固体实验操作和结论1. (13朝阳一模) 右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉

8、通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色 2. （13西城一模）利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi3. （13海淀二模）下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶

9、法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤4. (13东城一模) 下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液实验操作和方案1. (13丰台一模) 某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分

10、数的是（ ）A取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（已换算为标准状况）2. （2013海淀一模）某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，

11、收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体3. （13西城二模）下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡专题03 氧化还原反应及化学计算(13东城一模) （2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中每生成2 mol

12、 Na2FeO4时转移电子 mol。答案：（4）mAlCl3+nH2O =Alm(OH)nCl3m-n+nHCl (写“可逆号”得分)（1分专题04 离子反应、离子共存、离子推断1. (13东城一模) 下列离子方程式正确的是A铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeB氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOD碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+ OH- CO+ H2O 2. (2013丰台一模) 下列由化学反应得出的相应结论不正确的

13、是（ ）化学反应结 论A2Na2H2O2NaOHH24NaO22Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32- + 2H+CO2H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-CAl2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-2AlO2-H2OAl2O3是两性氧化物DCO2(少量)H2OC6H5O-HCO3-C6H5OH相同温度时，电离出H+的能力：H2CO3C6H5OHHCO3-3. （2013海淀一模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-

14、C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O4. （13石景山一模）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+C选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+2H2OH2CO

15、3+2OH5. (13朝阳一模) 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H+ + CO32-C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀6. （13东城二模）解释下列事实的方程式不正确的是A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2CO32-CaCO3B硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3O22H

16、2SO4C向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）2NaClD用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H27. （13海淀二模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O8

17、. （13西城二模）下列离子方程式正确的是AFe与盐酸反应制H2：2Fe6H+2Fe3+3H2B用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+3OH-Al(OH)3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3+2Fe(OH)3(s)3Mg2+9. （13朝阳二模）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的

18、反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象专题05 元素周期律及物质结构1. (13朝阳一模) Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：Br Se PB还原性：S2- Se2- Br- CSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键2. (13东城一模) 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是AX

19、的原子半径大于YB若X为A族元素，则该化合物中含离子键C若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素3. （2013海淀一模）现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y XB气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 4. （13海淀二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确

20、的是A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-5. （13西城二模）下列说法不正确的是ANH4+中质子数和电子数相等B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的实验式均为CHD过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 6. （13丰台二模）依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是（ ） A. 碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难专题06 元素化合物1. （2013海淀一模）下列说法不

21、正确的是A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2. （13西城一模）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸3. （13石景山一模）下列说法正确的是A不用其它试剂，

22、无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B硫酸氢钠、液氨、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐CSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性DHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化4. （13海淀二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热 BNa2O2与足量的稀硫酸反应C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 5. （13朝阳二模）已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A中反应，过氧化钠作氧化剂

23、，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深6. （13丰台二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（ ） A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2OFe2O3 + 3H2 C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HFSiF4 +2H2O专题07 反应热1. (13朝阳一模) （14分）（3）尿素CO(

24、NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。2. (13东城一模) （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根

25、据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2 kJmol-1DH2= -914.6 kJmol-13. (13丰台一模) （13分） 已知CH4 (g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1a kJ/mol欲计算反应CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(l)的焓变H2，则还需要查找某反应的焓变H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时H3b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。据此计算出H2 kJ/mol（用含a和b的式子表示）。专题08 电化学

26、1. (2013丰台一模) 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）AK+移向催化剂bB催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-CFe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变2. （13东城二模）下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得

27、到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 153. （13海淀二模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag4. （13西城二模）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在p

28、H4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5. （13朝阳二模）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源

29、精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时， 消耗8 mol H2SO4专题09 化学反应速率、化学平衡1. (2013朝阳一模) 已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。下列判断正确的起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物

30、的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.25AN2O4NO2v消耗cO2. (2013东城一模) 已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是A图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 molL-

31、1 D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%3. (13丰台一模) 已知 (CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A该过程的H0B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C气体压强：P(a) P(b)P(c)D当80 时，(CH3COOH)2(g)与 CH3COOH(g)物质的量之比为114. （13西城一模）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭

32、容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率5. （13石景山一模）反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 :

33、 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 K2=0.23 K3=0.59D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走6. （13东城二模）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比 分别为31和11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为217. （13西城二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH

34、4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1)K(T2)8. （13朝阳二模）温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3

35、(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls) B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2) 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(Lmin) C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率

36、D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度专题10 电解质溶液、沉淀溶解平衡1. (2013朝阳一模) 12室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)=10.00 mL 时，CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-) c(CH3COO-)2. (2013东城一模) 常温下，有Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、

37、氨水、NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 molL-1。关于上述四种溶液的说法正确的是A水的电离程度：B、中粒子浓度关系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO) + c(CO)C将、混合，所得溶液的pH7，则该溶液中：c(NH) = c(NH3H2O)D向、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，溶液中c(NH)：3. (2013丰台一模) 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（ ）Ac(NH4+)：BpH：CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水

38、解使溶液显酸性，导致平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)向溶解方向移动D将等体积的和混合，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)4. （13西城一模）浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 5. （13海淀一模）在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I图II图I

39、II图IVA图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 6. （13石景山一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.

40、0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 CNa2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度7. （13东城二模）常温时，下列叙述正确的是A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多8. （13丰台二模）常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液