【原创】考点一原子核外电子排布原理

1、选考物质结构与性质考点一原子核外电子排布原理【课堂练习】1.下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B 错误，违背了泡利原理C 表示基态N原子的价电子排布D 表示处于激发态的B的电子排布图2下列各组原子中，化学性质一定相似的是 ()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子3下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一

2、定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量CCa2基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D氧元素基态原子的电子排布式为4写出Fe2+的电子排布式 请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因是 。5（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。6第三代半导体材料的优异性能和对新兴产业的巨大推动作用，使得发达国家都把发展第三代半导体材料及其相关器件等列为半导体重要新兴技术领域，投入巨资支持发展。第三代半导体材料有氮化镓、碳化硅等。请回答下列问题：(1)硅原子占据电子的能级符号有_，其中占据电子的能量最高的能

3、级符号为_，该电子层已经容纳了_个电子。(2)N原子中，有种能量不同的电子，有形状的不同形状的电子云，有电子占据的最高电子层符号为_，该电子层已经容纳的电子数为_个。(3)镓为元素周期表中第31号元素，位于元素周期表第4周期。镓原子具有_个电子层，每个电子层已经容纳的电子数之比为_。考点二原子结构与周期表、元素性质的关系【课堂练习】1电离能的考查 (1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_ I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_ _。(2)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_。(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、IN

4、i1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_ _。(4)根据元素周期律，第一电离能Ga_As(填“大于”或“小于”)。2电负性的考查(1)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_ _。(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_ _(填元素名称)。3原子半径或离子半径的考查(1) Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是_ _。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As。(填“大于”或“小于”)4位置和分区的考查（1）某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在()A第四周期A族 B第四周期

5、B族C第四周期A族 D第四周期B族（2）Cu位于_族_区。5.以下有关元素性质的说法不正确的是()ANa，K，RbN，P，AsO，S，SeNa，P，Cl元素电负性随原子序数增大而递增的是B下列原子中：1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是C某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素在第A族D以下原子中：1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p21s22s22p63s23p4，半径最大的

6、是【作业】一、核外电子排布原理1Cu2的电子排布式是_。2基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。3处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_ _形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。4基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_ _。5 31Ga基态原子的核外电子排布式是_ _ _。6下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A B C D7（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。 A B C D8基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_ _，基态

7、S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ _形。92017标全国卷III（1）Co基态原子核外电子排布式为_ _。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_。10磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。(1)基态磷原子中，电子占据的最高电子层符号为_；该电子层能量最高的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_ _形。(2)磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为_ _。二、原子结构与周期表、元素性质的关系1 Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表中：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482

8、 957回答下列问题：(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_ _。2A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_ _。(3)C位于_族_区，价电子排布式为_。3A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原

9、子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。4现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同

10、电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。(2)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_ _(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_ _。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DHD的酸性比HA酸性强5开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3的电子排布式为_；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_ _。(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。铜与其他许多金属及其化合物