溶质的质量分数习题精选

1、溶质的质量分数 学以致用（一）1. 现有20C时NH4CI饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取 的措施是（ ）A .保持温度不变，蒸发掉 20g 水B .保持温度不变，加入20gNH4CI固体C.保持温度不变，取出20g溶液D .保持温度不变，加入20g水2. 用溶质的质量分数为98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制44mL 20%的H2SO4 （密度为1.14g/cm3）,需要98%H2SO4的体积是（）A. 1.8mLB . 5.6mLC. 7.8mLD. 10.2mL3. 把 70%的硝酸（密度为 1 . 44g cm3 ）与等体积的水混合，所得稀硝

2、酸中溶质的质量 分数是（ ）A .等于 35%B .小于35%C.大于35%D .无法确定4. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍， 应采用的方法是（ ）A .把溶剂蒸发掉一半B .加入6gNaNO3晶体C.把溶剂蒸发掉30gD .加入20%的NaNO3溶液30g5. 将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A. 13%B .12%C. 11%D. 16%6. 下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A. a的溶解度大于b的溶解度B. 在25C时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分

3、数相等C. 当a中混有少量b时，可用结晶法提纯D. a、b都属于易溶物质7 .将质量各为mg的Na?。和NaCI，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（）A .该温度下NaCI的溶解度为（100m/n） gBa、b 两种溶液中溶质的质量分数相同C. a比b溶液中溶质的质量分数大Da、b 两种溶液的质量相等10，若向该溶液中再加入 5g20C时其饱和溶液中溶质的质8 20C时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在量分数是（ ）A 10B13.4C 15D 15.59. 下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数

4、最大的是（）A. 15g KNO3溶于85g水中B. 85g KNO3 溶液中含有 15g KNO3C. 150g水中溶解 30g KNO3D .一定质量KNO3溶于80g水中配成100gC溶液10. mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）A11. tc时KN03的溶解度为46g,该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 31.5%B. 33.3%C. 25%D. 46%12. 20C时某物质M的溶解度为36g, 20C时M的饱和溶液跟水

5、以1 : 5的质量比进行 混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（）A. 22%B. 4.4%C. 3.0%D. 0.6%13 . 40g20%的NaOH溶液与60g40%的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质 量分数为（）A . 25%B . 30%C . 32%D. 40%14. 用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液，配制时需要14%和7%的NaOH溶液的质量比为 _。15. 要配制50g溶质的质量分数为20%的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为 40%的 食盐溶液和20g溶质的质量分数为15%的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述 药品，设计三

6、种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16. 下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20C）,根据表中数据计算下列各问：密度（g/ cm3）1.141.301.501.731.84溶质的质量分数20%40%60%80%98%（1） 10mL98 %的硫酸溶液中含纯 H2SO4g（2）配制20%的硫酸溶液450g,需要60%的硫酸溶液mL。17. 在0C时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为 26.4%,则0C时NaCl的溶解度是 20C时KCI的溶解度为34g,此温度下KCI饱和溶液中溶质的质量分数是 。18. 某石灰石的样品32g （其中含

7、不溶于盐酸的杂质）与 200g某稀盐酸恰好完全反应， 生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数19. tC时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为 25%。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） tC时反应后所得溶液中溶质的溶解度20. 向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入 100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液, 恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的 质量分数参考答案1. D提示

8、：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比2. B 提示：1.84V 98%=44X1.14 老0%。3. C 提示：设 70%HNO3和水各以 100mL混合，贝S 100X1.14 70%= (100X1.14+100 XI)冶。4. C 提示：加入 NaNO3: x+60gX10%= (60g+x) X20%;蒸发水分：60gX0%= (60gy) X20% o5. C 提示：80gX0%+20gx15%= (80+20) gX26.5%+5X0%=(1+5) /%。13. C 提示：40g 20%+60gx40%=(40+60)g/%。14. 4

9、: 3 提示：x -14%+y-7%= (x+y) X11%。15. 方案一：需10g食盐和40g水(即40mL水)。方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。16. (1) 18; (2) 100。a% =S00%17. 35.9g; 25.4% 提示： 100 S 。18. 解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x,盐酸中含HCI的质量为y，反应后生成CaCb的质量为zCaCO3 2HCI = CaCl2 H2O CO21007311144x yz13.2g1007311144x y z 13.2gx=30g y=21.9g z=

10、33.3g200g100% =10.95%30g 100% =93.8%32g100% =15.4%(30 200 -13.2)g答：(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%; (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%; (3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。19. 解：(1)设15gCaCQ消耗HCI的质量为x，生成CaCI?的质量为y,生成CO?的质量为zCaCO3 2HCI = CaCl2 H2O CO2100731114415g xyz100731114415 x y zx=10.95g y =16.65g z=6.6g反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g 5%=66.6g盐酸的质量为 66.6g+6.6g 15g=58.2g10.95g100% =18.8%58.2g(2)设tC时CaCl2的溶解度为S100% =25%100 SS =33.3g答：(1)盐酸中溶质的质量分数为18.8%; (2) tC时CaCl2的溶解度为33.3g20. 解：设原混合物中NaOH的质量为x,反应后生成Na2SO4的质量为y2NaOH