2017-2018学年高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3(共41张PPT）

1、理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。 了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等 领域的广泛应用。领域的广泛应用。 知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性 质。质。 1 2 3 第三节第三节 离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键 化学键的实质就是成键原子之间的化学键的实质就是成键原子之间的_作用。作用。 共价键的形成条件是：成键原子所属元素电负性差别共价键的形成条件是：成键原子所属元素电负性差别 _；当差别为

2、；当差别为0时，形成的共价键就是时，形成的共价键就是_键；键； 差值越大，形成的共价键的差值越大，形成的共价键的_越强；当差值很大时越强；当差值很大时(大大 于于1.7以上以上)，就认为是，就认为是_键。键。 电性电性 1 2 较小较小非极性非极性 极性极性 离子离子 离子键的形成过程、成键条件、实质及其特征离子键的形成过程、成键条件、实质及其特征 (1)当电负性较小的当电负性较小的_元素的原子与电负性较大的元素的原子与电负性较大的 _元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电 子得失而形成子得失而形成_，_通过静电作用通过静电作用 形成稳定的形成稳定

3、的_化合物。化合物。 (2)离子键就是离子键就是_之间的静电作用；成键微粒是之间的静电作用；成键微粒是 _；成键元素是电负性较小的；成键元素是电负性较小的_元素和电负元素和电负 性较大的性较大的_元素；成键条件是电负性差值超过元素；成键条件是电负性差值超过_； 实质是实质是_作用；特征是作用；特征是_方向性和饱和性。方向性和饱和性。 笃学笃学一一离子键合配位键离子键合配位键 1. 金属金属 非金属非金属 阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子 离子离子 阴、阳离子阴、阳离子 阴、阳离子阴、阳离子金属金属 非金属非金属 1.7 静电静电 没有没有 配位键及其形成条件、配合物配位键及其形成条件、

4、配合物 (1)配位键是指配位键是指_由一个原子单方面提供而跟另由一个原子单方面提供而跟另 一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是 能够提供能够提供_的原子，另一方是具有能够接受孤对的原子，另一方是具有能够接受孤对 电子的电子的_的原子，配位键常用符号的原子，配位键常用符号AB表示。表示。 (2)配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子(称称 为配体为配体)以以_结合形成的化合物，简称配合物。配合结合形成的化合物，简称配合物。配合 物是由物是由_组成的，内界是由中心离子和配位体组成的，内

5、界是由中心离子和配位体 组成的，如组成的，如 2 共用电子对共用电子对 孤对电子孤对电子 空轨道空轨道 配位键配位键 内界和外界内界和外界 中心原子中心原子 配合物的中心原子配合物的中心原子(具有空轨道的原子或离子具有空轨道的原子或离子)一般都是一般都是 _，过渡金属离子最常见。，过渡金属离子最常见。 配位体配位体 配位体配位体(能够提供孤对电子的分子或离子能够提供孤对电子的分子或离子)可以是阴离子，可以是阴离子， 如如X (卤素离子 卤素离子)、OH 、 、SCN 、 、CN 、 、RCOO (羧酸根 羧酸根 离子离子)、C2O42 、 、PO43 等；也可以是中性分子，如 等；也可以是中性

6、分子，如H2O、 NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子形、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子形 成配位键的原子叫做成配位键的原子叫做_。配位原子必须是含有。配位原子必须是含有 _的原子或离子，如的原子或离子，如NH3中的中的N原子，原子，H2O分子中分子中 的的O原子，配位原子常是原子，配位原子常是A、A、A族的元素的原子。族的元素的原子。 带正电的阳离子带正电的阳离子 配位原子配位原子 孤对电子孤对电子 配位数配位数 直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位 数。如数。如Fe(CN)64 中 中Fe2 的配位数为 的

7、配位数为_。 (3)配离子的电荷数配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。 6 金属的物理通性金属的物理通性 (1)金属金属_； (2)不透明；不透明； (3)良好的良好的_性、性、_性，延性和展性等。性，延性和展性等。 金属键及其实质金属键及其实质 在金属固体内部，金属原子的价电子可以从原子上在金属固体内部，金属原子的价电子可以从原子上“脱落脱落 下来下来”形成金属离子和形成金属离子和_电子，它们之间存在着强烈的电子，它们之间存在着强烈的 相互作用，把这种强的相互作用称为相互作用，把这种强的相互作用称为_。即金属

8、晶。即金属晶 体是靠体是靠_而相互连接在一起的。而相互连接在一起的。 笃学二笃学二金属键金属键 1. 2 光泽光泽 导电导电 导热导热 自由自由 金属键金属键 金属键金属键 (1)金属键：金属阳离子与金属键：金属阳离子与_电子之间的强烈的相互作电子之间的强烈的相互作 用。用。 (2)成键微粒：金属阳离子和成键微粒：金属阳离子和_电子电子(存在只含阳离子不存在只含阳离子不 含阴离子的晶体含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。金属键的特征：无方向性和饱和性。 自由自由 自由自由 金

9、属键与金属性质金属键与金属性质 (1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会 发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子 和自由电子之间的和自由电子之间的_未被破坏仍然存在，因而金未被破坏仍然存在，因而金 属不易断裂有良好的延展性。属不易断裂有良好的延展性。 (2)导电性：金属内部的原子之间的导电性：金属内部的原子之间的“自由电子自由电子”的流动是无的流动是无 方向性的，在外加电场的作用下，方向性的，在外加电场的作用下，“自由电子自由电子”在电场中在电场中 _形成电流。形成电流。

10、 (3)导热性：当金属中有温度差时，不停运动着的导热性：当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电自由电 子子”通过它们与阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低通过它们与阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低 温处，使金属表现出导热性。温处，使金属表现出导热性。 3 较强作用较强作用 定向移动定向移动 怎样理解离子键的实质？怎样理解离子键的实质？ 提示提示离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间 的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与 阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子阳离子

11、的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子 核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子 之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持 一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能 量最低状态，从而形成了稳定的离子化合物。量最低状态，从而形成了稳定的离子化合物。 【慎思慎思1】 形成配位键的几个实验现象的分析？形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示提示实验实验1： (1)操作：向试管中加入操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸

12、铜溶液，或的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝 色溶液。色溶液。 (3)原理：原理：Cu2 2NH3H2O=Cu(OH)22NH4 ； ； Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H2O。 【慎思慎思2】 实验实验2： (1)操作：向操作：向2%的的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水。溶液中逐滴加入稀氨水。 (2)现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐色，现

13、象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐色， 后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的无色后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的无色 溶液即为做银镜反应实验的重要试剂溶液即为做银镜反应实验的重要试剂银氨溶液。银氨溶液。 (3)原理：原理：Ag NH3H2O=AgOHNH4 ； ； 2AgOH=Ag2OH2O；Ag2O4NH3H2O= 2Ag(NH3)2 2OH 3H2O或或AgOH2NH3H2O= Ag(NH3)2 OH 2H2O。 实验实验3： (1)操作：向操作：向FeCl3溶液中加入溶液中加入1滴滴KSCN溶液。溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。现象：溶液呈血红色。 (3

14、)原理：原理：Fe3 SCN =Fe(SCN)2或 或Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。(实际上，实际上，Fe3 与 与SCN 形成一系列配合物： 形成一系列配合物： Fe(SCN)n3 n， ，n16，它们都呈血红色。，它们都呈血红色。) 影响金属熔点、硬度的因素有哪些？影响金属熔点、硬度的因素有哪些？ 提示提示一般的金属晶体的熔点、硬度等取决于金属晶体内一般的金属晶体的熔点、硬度等取决于金属晶体内 部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多， 原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体的熔原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，

15、因而晶体的熔 点就越高，硬度就越大。点就越高，硬度就越大。 【慎思慎思3】 离子键离子键 (1)定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。 (2)离子键的形成条件：离子键的形成条件： 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生 电子得失。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值电子得失。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值 大于大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。时，原子间才有可能形成离子键。 以以NaCl为例说明离子键的形成过程：为例说明离子键的形成过程： 要点一要点一 | 离

16、子键与配位键离子键与配位键 1 特别提醒特别提醒：电负性小的金属元素和电负性大的非金属元素：电负性小的金属元素和电负性大的非金属元素 之间易形成离子键。之间易形成离子键。 一般来说，活泼的金属元素一般来说，活泼的金属元素(A、A)和活泼的非金属元和活泼的非金属元 素素(A、A)易形成离子键。易形成离子键。 (3)离子键的实质离子键的实质 实质：阴阳离子之间的静电作用。实质：阴阳离子之间的静电作用。 静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F) 与阳离子所带电荷与阳离子所带电荷(q )和阴离子所带电荷 和阴离子所带电荷(q )的乘积成正 的乘

17、积成正 比，与阴、阳离子的核间距离比，与阴、阳离子的核间距离(r)的平方成反比。的平方成反比。 静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电 荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与 电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。 特别提醒特别提醒：静电作用力，是由原子得失电子后形成的阴、：静电作用力，是由原子得失电子后形成的阴、 阳离子间的静电作用而形成的。包括静电引力阳离子间的静电作用而形成的。包括静电引力(阴阳离子阴阳离子 之间

18、的异性电荷吸引之间的异性电荷吸引)和静电斥力和静电斥力(阴阳离子的原子核、核阴阳离子的原子核、核 外电子之间的斥力外电子之间的斥力)。当静电作用中同时存在的引力和斥。当静电作用中同时存在的引力和斥 力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (4)离子键的特征离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素：离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。

19、的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键，既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。又含有共价键。共价化合物中只有共价键。 配位键配位键 (1)配位键的定义：由一方提供孤对电子，另一方提供具有配位键的定义：由一方提供孤对电子，另一方提供具有 接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。接受孤对电子的空轨道而形成的

20、特殊的共价键叫配位键。 (2)配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。但配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。但 形成配位键的共用电子对是由一方提供，不是由双方共同形成配位键的共用电子对是由一方提供，不是由双方共同 提供的。提供的。 (3)形成条件：形成配位键的一方形成条件：形成配位键的一方(如如A)是能够提供孤对电是能够提供孤对电 子的原子，另一方子的原子，另一方(如如B)是具有能够接受孤对电子的空轨是具有能够接受孤对电子的空轨 道的原子。道的原子。 (4)表示方法：配位键常用符号表示方法：配位键常用符号AB表示。表示。 2 特别提醒特别提醒：成键条件比较：共价键中成键的双方是

21、电负性：成键条件比较：共价键中成键的双方是电负性 相同或电负性相差较小的非金属元素，离子键电负性相差相同或电负性相差较小的非金属元素，离子键电负性相差 较大的金属元素和非金属元素，在配位键中成键原子一方较大的金属元素和非金属元素，在配位键中成键原子一方 能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道，能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道， 形成配位键的共用电子对由一方提供而不是双方共同提供。形成配位键的共用电子对由一方提供而不是双方共同提供。 气态氯化铝气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中是具有配位键的化合物，分子中 原子间成键关系为原子间成键关系为 。请将

22、图中你认。请将图中你认 为是配位键的斜线上加上箭头。为是配位键的斜线上加上箭头。 解析解析配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外 层有层有7个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单键，个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单键， 另有三对孤对电子。所以氯化铝另有三对孤对电子。所以氯化铝(Al2Cl6)中与两个铝原子中与两个铝原子 形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提供电形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提供电 子，铝原子提供空轨道。子，铝原子提供空轨道。 【例例1】 配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成配位键的箭头

23、必须指向提供空轨道的一方，写成 ClAl是常出现的错误。是常出现的错误。 下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是 ()。 A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方 向无关，故离子键无方向性向无关，故离子键无方向性 B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规 律的，随意的律的，随意的 C因为氯化钠的化学式是因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个，故每个Na 周围吸引一 周围吸引一 个个Cl D因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意因为离子键无饱和性

24、，故一种离子周围可以吸引任意 多个带异性电荷的离子多个带异性电荷的离子 【体验体验1】 解析解析离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键没离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键没 有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相 对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴 阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性， 体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸

25、引带异性电荷的离子， 但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比和但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比和 个数比的影响，如个数比的影响，如NaCl晶体中每个晶体中每个Na 周围吸引 周围吸引6个个Cl ，每 ，每 个个Cl 周围也只能吸引 周围也只能吸引6个个Na ，故 ，故Cl 和 和Na 的个数比为 的个数比为 1 1，“NaCl”仅仅是表示阴阳离子个数比的一个比例式，而仅仅是表示阴阳离子个数比的一个比例式，而 不是表示物质确定组成的不是表示物质确定组成的“分子式分子式”。 答案答案A 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ()。 A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

26、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 所形成的化学键不一定是离子键所形成的化学键不一定是离子键 D非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键 解析解析相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；错； B正确，如正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成是由活泼金属与活泼非金属形成 的共价化合物；的共价化合物；C正确，如正确，如HCl是通

27、过共价键形成的；是通过共价键形成的；D 错，如错，如NH4 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子 化合物，含离子键。化合物，含离子键。 答案答案AD 【例例2】 (1)离子化合物中不一定含金属元素，如离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是是 离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元 素的化合物不一定是离子化合物，如素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2 等是共价化合物。等是共价化合物。 (2)离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一 定含

28、离子键，也可能含共价键，如定含离子键，也可能含共价键，如NaOH、ZnSO4、 Na2O2等。等。 (3)离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液 中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但两个过中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但两个过 程均属物理变化。因此，破坏化学键或形成化学键程均属物理变化。因此，破坏化学键或形成化学键 不一定发生化学变化，但化学变化过程一定有旧化不一定发生化学变化，但化学变化过程一定有旧化 学键的断裂和新化学键的形成。学键的断裂和新化学键的形成。 (1)指出配合物指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、的配离子、中心离

29、子、 配位体、配位数及配位原子。配位体、配位数及配位原子。 (2)按要求写出下列物质的化学式：按要求写出下列物质的化学式： 由两个原子核和由两个原子核和20个电子构成的离子化合物个电子构成的离子化合物(写两写两 种种)_，并比较离子键的强弱，并比较离子键的强弱_。 由三个原子核和由三个原子核和14个电子构成的离子化合物个电子构成的离子化合物 _。 共有共有38个电子的个电子的AB2型离子化合物型离子化合物_。 共有共有38个电子的个电子的AB2型共价化合物型共价化合物_。 【体验体验2】 答案答案(1)配离子：配离子：Cu(CN)42 ，中心离子： ，中心离子：Cu2 ，配位 ，配位 体：体：

30、CN ，配位数： ，配位数：4，配位原子：，配位原子：C (2)MgO、NaF前者离子键比后者强前者离子键比后者强Li2O CaF2 CS2 金属的物理通性金属的物理通性 (1)金属具有导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向金属具有导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向 性，在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向性，在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向 移动，从而形成电流。移动，从而形成电流。 (2)金属具有导热性：通过自由电子的运动与金属离子的碰金属具有导热性：通过自由电子的运动与金属离子的碰 撞把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块撞把能量从温度高的区域传到

31、温度低的区域，从而使整块 金属达到同样温度。金属达到同样温度。 (3)延展性：在金属内部，金属离子与自由电子之间的作用延展性：在金属内部，金属离子与自由电子之间的作用 没有方向性。当金属受到外力作用时，金属原子之间能发没有方向性。当金属受到外力作用时，金属原子之间能发 生相对滑动，而各层原子之间仍然保持金属键的作用。生相对滑动，而各层原子之间仍然保持金属键的作用。 特别提醒特别提醒：可以用金属的自由电子与金属阳离子的碰撞来：可以用金属的自由电子与金属阳离子的碰撞来 解释金属导热性及升温导电性降低的原因。解释金属导热性及升温导电性降低的原因。 要点二要点二 | 金属键金属键 1 金属键及其实质金

32、属键及其实质 (1)定义：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。定义：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 (2)实质：金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚实质：金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚 比较弱，外围电子容易脱离原子核束缚形成自由电子，与比较弱，外围电子容易脱离原子核束缚形成自由电子，与 金属阳离子形成强烈的相互作用，本质上也是一种静电作金属阳离子形成强烈的相互作用，本质上也是一种静电作 用。用。 (3)特点：金属键没有方向性和饱和性。特点：金属键没有方向性和饱和性。 这一点不同于共价键中的电子对。这一点不同于共价键中的电子对。 特别提醒特别提醒：金属键是在多个电

33、子和多个金属离子之间形成，：金属键是在多个电子和多个金属离子之间形成， 而电子是可以在三维空间自由移动的，所以金属键既没有而电子是可以在三维空间自由移动的，所以金属键既没有 饱和性也没有方向性。金属键中的电子在整个三维空间运饱和性也没有方向性。金属键中的电子在整个三维空间运 动，属于整个金属。动，属于整个金属。 2 影响金属键的强弱的因素影响金属键的强弱的因素 主要因素是金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的主要因素是金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的 数目等。数目等。 一般而言，金属元素的原子半径越大，金属键越弱。一般而言，金属元素的原子半径越大，金属键越弱。 单位体积内自由电子的数

34、目越多，金属键就强。单位体积内自由电子的数目越多，金属键就强。 3 下列关于金属的叙述中，不正确的是下列关于金属的叙述中，不正确的是 ()。 A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的 微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是 一种电性作用一种电性作用 B金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强 烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱 和性和性 C金属键是带电荷的金属阳离子和自由电子间的

35、相互作金属键是带电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作 用，故金属键无饱和性和方向性用，故金属键无饱和性和方向性 D构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做 自由运动自由运动 【例例3】 解析解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质 类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自 由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维 空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角空间内运动

36、，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角 度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不 同，如金属键无方向性和饱和性。同，如金属键无方向性和饱和性。 答案答案B 在金属固体中，金属原子的外层价电子脱离原子核在金属固体中，金属原子的外层价电子脱离原子核 的吸引，成为自由电子，而金属原子变成了金属阳的吸引，成为自由电子，而金属原子变成了金属阳 离子，在金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的离子，在金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的 相互作用，也是一种电性作用。相互作用，也是一种电性作用。 下列物质的金属键最强的是下列物质的金属键最强的是 ()。 ANa BMg CK DCa 解析解析金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数 越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属 阳离子半径越大，金属键越弱。四种物质中，阳离子电荷阳离子半径越大，金属键越弱。四种物质中，阳离子电荷 最多而半径最小的是最多而半径最小的是Mg2 故在金属镁中所形成的金属键 故在金属镁中所形成的金属键 是最强的，在金属钾中形成的金属键是最弱的。是最强的，在金属钾中形成的金属键是最弱的。 答