二轮元素化合物复习

1、某同学按下图所示的装置进行实验。某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下从右向左移动。下列分析正确的是列分析正确的是()A溶液中溶液中A2浓度减小浓度减小 BB电极的反应电极的反应：B2e=B2CY电极上有电极上有H2产生，发生还原反应产生，发生还原反应D反应初期，反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解，不久沉淀溶解写出电极反应：写出电极反应：X电极电极 Y电极电极 4.电解法处理酸性含铬废水电解法处理酸性含铬废水(主要含有

2、主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应应Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后，最后Cr3以以Cr(OH)3形式除去。下形式除去。下列说法不正确的是列说法不正确的是()A阳极反应为阳极反应为Fe2e=Fe2 B电解过电解过程中溶液程中溶液pH不会变化不会变化C过程中有过程中有Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成 D电路中每转移电路中每转移12 mol电子，最多有电子，最多有1 mol Cr2O被还原被还原电极反应：阳极电极反应：阳极 阴极阴极 Your site here1化学研究的内容化学研究的内容Your site

3、here1无机元素与化合物题型无机元素与化合物题型认反应特征，写反应方程式认反应特征，写反应方程式无机框图推无机框图推断专题特训断专题特训化工流程化工流程专题特训专题特训探究性实探究性实验题特训验题特训知识源头：元素化合物的性质知识源头：元素化合物的性质Your site here1多角度复习元素化合物多角度复习元素化合物Your site here1从物质转化的角度复习元素化合物从物质转化的角度复习元素化合物连一连：卤素，氧族，氮族连一连：卤素，氧族，氮族Your site here“3”（酸碱性，氧化还原性，稳定性）（酸碱性，氧化还原性，稳定性）+“1”Your site hereAl2O

4、3NaAlO2Al(OH)3AlCl3KAl(SO4)2AlO2 , 点燃Fe2O3, 点燃电解HCl Cl2 , NaOHNaOHNaOHHClHClNH3H2OH2O 铁的化学性质及在反应后的生成物中显铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或价或+3价的规律如下价的规律如下 Fe3+ +KSCN溶液紫色石蕊试液NaOH溶液Fe、Zn、Cu苯酚溶液H2SHCO3、 CO32KI淀粉溶液原理?现象?方程式?Fe3+的反应规律Your site hereYour site here1 H2O HCl NaOH HNO3 CO2-Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe

5、3O4 -从类别的角度复习元素化合物从类别的角度复习元素化合物Your site here1 Na Mg Al Fe CuNa Mg Al Fe Cu-+ O+ O2 2+ Cl+ Cl2 2+ S+ S+ N+ N2 2+H+H2 2O O +NaOH +NaOH +CuSO+CuSO4 4 - 默写化学方程式，是离子反应的必须写离子默写化学方程式，是离子反应的必须写离子方程式方程式Your site here1 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2-制备制备 加热加热 HCl NaOH O2 - A为为N2、S、C、Na 、 NH3、H2

6、S、 乙醇乙醇 A为为Cl2等等 A为为Al3+A为为C A为为P1.D为为O22.D为为Fe3.D为为OH-4.D为为H2O5.D为为Cl2A为为C2H26.D为为H2ADBDC7.D为为Al3+A为为OH-8.D为为ZnA为为Fe3+9.D为为CO2A为为Mg10.D为液溴为液溴 A为铁为铁从类别的角度复习元素化合物从类别的角度复习元素化合物 Fe(OH) Fe(OH)2 2 FeO FeO FeFe2+2+ Fe Fe3 3O O4 4 Fe(OH) Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3 FeFe3+3+O2，H2OH+O2O2H+Al（高温）O2（点燃）H+Cl2、HNO3

7、、O2Cl2Cu、Fe、I、S2ZnH+H+H2O（高温）FeYour site here11 12 23 34 45 56 6我们来做一个反应规律的游戏我们来做一个反应规律的游戏游戏规则：游戏规则： 1.每组选取一个代表回答每组选取一个代表回答 2.可以求助于本组其他同学可以求助于本组其他同学 3.要求在要求在1分钟之内完成分钟之内完成 4.1分钟后其他组的同学可以补充，分钟后其他组的同学可以补充，补充一个将扣除该组补充一个将扣除该组1分，加到补充的组里分，加到补充的组里7 78 81.你记得你曾经学过的你记得你曾经学过的8种归中反应吗？种归中反应吗？vH2S + SO2(或或H2SO3)

8、vNH3 + NO（或（或NO2）v ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2OvFe3+ +FevO2与与 Na2OvH- 与与H2OvC与与CO2vNO +NO2+ NaOHYour site here12.你能说出多少种制取氢气的反应？你能说出多少种制取氢气的反应？1.Na，Mg，Al与水与水2.上述金属与醇上述金属与醇3.上述金属与酚上述金属与酚4.C+H2O5.CO+H2O5.氢前金属与酸（不包括硝酸和氢前金属与酸（不包括硝酸和浓硫酸）浓硫酸）6.氢化钠与水氢化钠与水7.Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H28. Al+NaOH+H2O 3.3.单质单质 + +

9、化合物化合物 单质单质 + + 化合化合物物 溶液中溶液中高温高温金属金属 金属金属金属金属 非金属非金属非金属非金属 非金属非金属非金属非金属 金属金属 3.3.单质单质 + + 化合物化合物 单质单质 + + 化合化合物物 溶液中溶液中高温高温金属金属 金属金属金属金属 非金属非金属非金属非金属 非金属非金属非金属非金属 金属金属金属金属 + + 盐盐 金属金属 + + 盐盐H H2 2 + + 金属氧化物金属氧化物 金属金属 + H2O+ H2O2C + SiO2 2CO + SiC + H2O（g） CO + H22F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2（Br2、I2）+ H2S

10、 S + HCl（HBr、HI）H2 + + 金属氧化物金属氧化物 金属金属 + + H2O金属金属+ +酸或水酸或水镁在二氧化碳中燃烧镁在二氧化碳中燃烧无此类反应无此类反应高温高温4.6个常用催化剂的无机反应个常用催化剂的无机反应 A（或（或A和和B）催化剂催化剂 C（或（或 C 和和 D）4NH36H2O5O24NO催化剂催化剂+ +2SO3O2 2SO2催化剂催化剂N23H22NH3催化剂催化剂+ +2KCl2KClO33O2催化剂催化剂 O22H2O22H2O催化剂催化剂+ +单质单质A化合物化合物B化合物化合物C碱碱A： Cl2、Br2、I2、S1 1歧化反应和归中反应歧化反应和归中

11、反应5.5.你学过的歧化反应你学过的歧化反应酸酸 失去失去2e-2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 得到得到2e- -1 -2 0 失去失去2e-2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 得到得到2e-2.过氧化钠过氧化钠6.6.与酸反应产生气体的反应有哪些？与酸反应产生气体的反应有哪些？ 2222222342342CONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓 Your site here1特殊：特殊：S2O32-+2H+=S+SO2+H2OFe(NO3)2+HCl2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHH

12、H化合物Your site here1化合物+化合物=单质+化合物7.写出尽可能多的符合下列条件的化学反应写出尽可能多的符合下列条件的化学反应 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2Your site here18. 你自己编题吧你自己编题吧Your site here1甲乙丙丁戊均为中学化学中常见甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一的单质或化合物，且均含有同一种元素种元素R，在

13、一定条件下，转化，在一定条件下，转化关系如图所示：甲关系如图所示：甲 乙乙 丙丙 丁丁 戊戊 。 元素化合物复习元素化合物复习方法方法Your site here1甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲 乙 丙 丁 戊 。 1.若若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH7，单质丁在一定条件下可以生成戊，单质丁在一定条件下可以生成戊（1）R在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置 。（2）甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程）甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式式 。（3）除去

14、镁粉中混有的少量丁，涉及的离子方程）除去镁粉中混有的少量丁，涉及的离子方程式式 。（4）丁、石墨和二氧化钛（）丁、石墨和二氧化钛（TiO2)按比例混合，高温下反按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的方程式为（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的方程式为Al3+AlO2-Al4Al+3C+3TiO2=3TiC+2Al2O3Al（OH)3Your site here1甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲 乙 丙 丁

15、戊 。 2.R元素最高价氧化物对应的水化物甲，能电离出电子数元素最高价氧化物对应的水化物甲，能电离出电子数相等的阴阳离子，乙是含有非极性键的离子化合物，甲中相等的阴阳离子，乙是含有非极性键的离子化合物，甲中通入少量和过量的二氧化碳，分别得到丁和丙，戊到甲是通入少量和过量的二氧化碳，分别得到丁和丙，戊到甲是一种重要的化工生产一种重要的化工生产(1)将乙加入到将乙加入到FeCl2溶液中，得到红褐色沉淀与气体的物溶液中，得到红褐色沉淀与气体的物质的量之比为质的量之比为4:1，写出离子方程式。，写出离子方程式。(2)向丙溶液中通入氯气，可以得到一种具有漂白消毒的向丙溶液中通入氯气，可以得到一种具有漂白

16、消毒的物质，同时有一种无色气体生成，该反应的化学方程式物质，同时有一种无色气体生成，该反应的化学方程式是是 。（已知。（已知25C时时H2CO3：K1=4.410-7 K2=4.710-11 HClO K=2.910-8)NaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+HCO3-+Cl2=CO2+Cl-+HClOYour site here1(3)(3)标准状况下标准状况下6.72LCO6.72LCO2 2通入通入4mol/L4mol/L甲溶液甲溶液100ml100ml中，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序中，则该溶液中离子浓度

17、由大到小的顺序是是 ，体现该溶，体现该溶液中液中R R+ +与含碳粒子的关系式：与含碳粒子的关系式：C(RC(R+ +)=)= 甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲 乙 丙 丁 戊 。 C（Na+） C（HCO3-） C（CO32-） C（OH-） C （H+）C（Na+）/（ C（HCO3-）+ C（CO32-） +C （H2CO3）=4/3Your site here1负极负极Cl2 +2e- = 2Cl-Your site here1甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图

18、所示：甲 乙 丙 丁 戊 。 SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO43.若R原子半径为0.102nm，其单质丁在氧气中燃烧生产甲，伴随明亮的蓝紫色火焰；且甲与丙的相对分子质量相差16.戊是一种无色的黏稠液体。乙是一种由两种元素组成的某铁矿石的主要成分，其中铁元素的质量分数为56/120（乙是一种由两种元素组成的某铜矿石的主要成分，其中铜元素的质量分数为128/160)Your site here1甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲 乙 丙 丁 戊 。 SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO4(1)乙（Cu2S、FeS2）与足量

19、稀硝酸反应的离子方程式 。（硫被氧化到不同价态，如S SO2，H2SO4)(2)乙（Cu2S、FeS2）高温制备甲对应的化学方程式 。（3）甲通入BaCl2溶液，没有明显变化，若要观察到沉淀，可以加入下列哪些物质？A.NO2 B.CO2 C.H2S D.NH3 E.Cl2 F FeCl2 G.O3 ACDEGYour site here1甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲 乙 丙 丁 戊 。 FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(NO3)34.若若R为另一种金属元素，单质丙是生活中常见金属，为另一种金属元素，单质丙是生活中常见金属

20、，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，乙、丁、戊为三其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，乙、丁、戊为三种氧化物，其中丁在空气中加热可以转化成戊，乙丁戊种氧化物，其中丁在空气中加热可以转化成戊，乙丁戊均可溶于过量硝酸，得到甲溶液均可溶于过量硝酸，得到甲溶液（1）写出戊溶于盐酸对应的离子方程式）写出戊溶于盐酸对应的离子方程式（2）检验所得溶液中金属阳离子的操作及现象是）检验所得溶液中金属阳离子的操作及现象是 （3）将甲溶液分别加入下列物质中，与水解有关的反）将甲溶液分别加入下列物质中，与水解有关的反应是应是A.Cu B.石蕊溶液石蕊溶液 C.NaHCO3溶液溶液 D.沸水沸水 E.KSCN溶液溶液 F

21、.苯酚溶液苯酚溶液BCDFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O1D 2D 3D 4D 5Dv1010(1)CuSO(1)CuSO4 4HH2 2O (2)CuSOO (2)CuSO4 4 570 570 CuOCuOSOSO3 3 、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、102 102 v(3)Cu(3)Cu2H2H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 42H2H2 2O OSOSO2 2 (4)2.2(4)2.21010-8-8、0.20.2v1111 (1)2Fe (1)2Fe 3Cl 3Cl2 22FeCl2FeCl3 3v(2)(2)在沉积的在沉积的FeClFeCl3

22、 3固体下方加热固体下方加热 (3) (3)v(4)(4)冷却，使冷却，使FeClFeCl3 3沉积，便于收集产品干燥管沉积，便于收集产品干燥管K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液v(5) (5) v(6)2Fe(6)2Fe3 3 H H2 2S=2FeS=2Fe2 2SS2H2H (7)Fe(7)Fe2 2e e=Fe=Fe3 3 (8)FeCl (8)FeCl3 3得到循环利用得到循环利用Your site here1Your site here1CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO

23、3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4以以“铜元素铜元素”为例为例Your site here1实验习题实验习题1.1.原理原理- -装置装置2.2.操作操作- -现象现象3.3.推理推理- -探究探究知识维度知识维度能力与方法维度能力与方法维度Your site here1明明确确实实验验目目的的分分析析实实验验原原理理依据药品依据药品分析反应分析反应过程、条过程、条件极其所件极其所产生的杂产生的杂质质实实验验装装置置实实验验操操作作现现象象结结论论零散仪器零散仪器成套装置成套装置组装组装顺序顺序识别识别作用作用以熟悉以熟悉原理部原理部位为突位为突破口破口可参照可参照一般的一般的组装顺

24、组装顺序序原理准确原理准确装置安全装置安全操作规范操作规范流程简单流程简单经济经济环保环保推导合理推导合理实实验验评评价价实实验验探探究究Your site here1v 由短周期元素组成的中学常见无机物由短周期元素组成的中学常见无机物A A、B B、C C、D D、E E、X X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是下列推断不正确的是A A若若X X是是 ，C C为含极性键的非极性分子，则为含极性键的非极性分子，则A A一定是氯气，且一定是氯气，且D D和和E E不反应不反应B B若若A A是单质，是单质，B B和和

25、D D的反应是的反应是 ，则则E E一定能还原一定能还原C C若若D D为为COCO，C C能和能和E E反应，反应，则则A A一定为一定为 ，其电子式是，其电子式是D D若若D D为白色沉淀，与为白色沉淀，与A A摩尔质量相等，则摩尔质量相等，则X X一定是铝盐一定是铝盐23Na CO-2323OH +HCO =H O+CO23Fe O22Na O2009年北京高考题年北京高考题Your site here12.由常见元素组成的中学常见物质由常见元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确

26、的是去）。下列推断不正确的是 A若若D与盐酸反应，可生成与盐酸反应，可生成A和和B，则，则X一定是一定是H2O B若若D为为NaCl，且，且A可与可与C反应生成反应生成B，则，则E可能是可能是CO2C若若D是一种强碱，则是一种强碱，则A、B、C 均可与均可与X反应生成反应生成D D若若D是一种强酸，则是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是既可以是单质，也可以是化合物，且化合物，且D可与铜反应生成可与铜反应生成B或或CYour site here13 A、B、C、D、E五种物质均由短周期元素组成，其间五种物质均由短周期元素组成，其间有如下转换关系，整个转化过程中均无其它物质参与有如下转换关系，整

27、个转化过程中均无其它物质参与和产生。则关于这些物质及其转化的下列说法，不正和产生。则关于这些物质及其转化的下列说法，不正确的是确的是vA若若E是酸酐，且常温下为易挥发的固体，则是酸酐，且常温下为易挥发的固体，则D是具是具有漂白作用的气体有漂白作用的气体vB若若B和和C均为易溶于水的气体化合物，则均为易溶于水的气体化合物，则D是无色是无色的气体的气体 vC若若A为气态氢化物，则为气态氢化物，则B可能为固态或气态非金属可能为固态或气态非金属单质单质vD若若B、C均为单质，则均为单质，则B一定是非金属单质一定是非金属单质Your site here1用一个物质穿成一张网用一个物质穿成一张网Your

28、site here1无机反应规律无机反应规律1.溶液中的非氧化溶液中的非氧化-还原反应规律还原反应规律2.溶液中的氧化溶液中的氧化-还原反应还原反应必要条件：必要条件： 形成更难电离，更难溶的物质形成更难电离，更难溶的物质必要条件：必要条件：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物强氧化性强氧化性弱氧化性弱氧化性强还原性强还原性弱还原性弱还原性反应反应本质本质Your site here1由短周期元素组成的化合物由短周期元素组成的化合物X X是某抗酸药的有效成分。是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究甲同学欲探究X X的组成。的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成

29、分有查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。碱式碳酸镁铝。 AlAl3+3+在在pH=5.0pH=5.0时沉淀完全；时沉淀完全；MgMg2+2+在在pH=8.8pH=8.8时开时开始沉淀，在始沉淀，在pH=11.4pH=11.4时沉淀完全。时沉淀完全。实验过程：实验过程： I. I.向化合物向化合物X X粉末中加入过量盐酸，产生气体粉末中加入过量盐酸，产生气体A A，得，得到无色溶液。到无色溶液。.用铂丝蘸取少量用铂丝蘸取少量I I中所得的溶液，在火焰上灼烧，中所得的溶液，在火焰上灼

30、烧，无黄色火焰。无黄色火焰。.向向I I中所得的溶液中滴加氨水，调节中所得的溶液中滴加氨水，调节pHpH至至5 56 6，产，产生白色沉淀生白色沉淀B B，过滤。，过滤。 例例1：2010年北京市高考化学试题分析年北京市高考化学试题分析-25Your site here1.向沉淀向沉淀B B中加过量中加过量NaOHNaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的滤液中滴加中得到的滤液中滴加NaOHNaOH溶液，调节溶液，调节pHpH至至1212，得到白色沉淀，得到白色沉淀C C。（1 1）I I中气体中气体A A可使澄清石灰水变浑浊，可使澄清石灰水变浑浊，A A的化学式的化学式是

31、是 。（2 2）由）由I I、判断判断X X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、 。（3 3）中生成中生成B B的离子方程式是的离子方程式是 。（4 4）中中B B溶解的离子方程式是溶解的离子方程式是 。（5 5）沉淀）沉淀C C的化学式是的化学式是 。（6 6）若上述）若上述n（A）:n（B）:n（C）1:1:31:1:3，则，则X X的化学式是的化学式是 。2010年北京市高考化学试题分析年北京市高考化学试题分析-25写方程式：写方程式：体现分类体现分类观观碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、 碱式碳酸镁铝碱式碳酸镁铝?You

32、r site here1 例例2以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：. 从废液中提纯并结晶出FeSO4.7H2O。. 将FeSO4.7H2O配置成溶液。. FeSO4溶液与稍过量的溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含溶液混合，得到含FeCO3的浊液。的浊液。. 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体. 煅烧煅烧FeCO3，得到，得到Fe2O3固体。固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 （2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫例例2.(2010年高考北京化学

33、卷年高考北京化学卷)体现微粒体现微粒观观Your site here1酸的作用 （3）中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4)中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是 。(5)已知FeCO3煅烧的化学方程式是4 FeCO3+O2=高温=2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是 kg。（摩尔质量/gmol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）Your site her

34、e1（1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0体现微粒体现微粒观观Your site here1【20112011年安徽年安徽】下图表示足量下图表示足量FeFe粉还原上述粉还原上述KNOKNO3 3溶液过程中，溶液过程

35、中，测出的溶液中相关离子浓度、测出的溶液中相关离子浓度、pHpH随时间的变化关系（部分副随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t t1 1时刻前该反应的时刻前该反应的离子方程式离子方程式 。t t1 1时刻后，该时刻后，该反应仍在进行，溶液中反应仍在进行，溶液中NHNH4 4的浓度在增大，的浓度在增大，FeFe2 2的浓度却没的浓度却没有增大，可能的原因是有增大，可能的原因是_。4FeNO310H4Fe2NH 4 3H2O 生成的生成的Fe2水水解解（或和溶液或和溶液中的中的OH结合结合）体现平衡体现平衡观观Your site he

36、re1在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？所加试剂所加试剂实验现象实验现象参与反应参与反应粒子粒子离子方程式或解释离子方程式或解释A AgNO3NaNa2 2COCO3 3有色布条有色布条FeClFeCl2 2SOSO2 2石蕊石蕊NaNa2 2SOSO3 3白色沉淀白色沉淀产生气体产生气体褪色褪色变黄变黄黄绿色褪去黄绿色褪去先变红、后褪色先变红、后褪色黄绿色褪去黄绿色褪去Cl-H+HClOCl2 H2OH+ HClOCl2Cl2 H2O Cl- + Ag+ =AgCl2Cl2+ H2O + CO32-=CO2+2Cl-2HClO

37、漂白性漂白性2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-SO2+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-酸性酸性 漂白性漂白性Cl2+SO3 2-H2O2H+SO42- +2Cl-Your site here1-3HCO 平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。常数越大，表明反应进行的程度越大。 H2CO3 +H+ Ka1(H2CO3)=c( ) c(H+)/c(H2CO3)=4.4510-7 +H+ Ka2(H2CO3)=

38、c( ) c(H+)/c( )=5.6110-11 HClO H+ClO- Ka(HClO)=2.9510-8-3HCO2-3CO2-3CO-3HCO-3HCOYour site here1 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：方程式： 将少量的氯气通入到过量的碳酸钠将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中溶液中_； 氯气和碳酸钠按照氯气和碳酸钠按照1 1的比例恰好反的比例恰好反应应_； 将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液液_。 Cl2+2CO32-+H2

39、O=2HCO3-+Cl-+ClO- Cl2+CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClOYour site here1例例4.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42现取该溶液进行有关实验，实验结现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：果如下所示： Your site here1(1)沉淀甲是沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为：生成沉淀甲的离子方程式为： (2)沉淀乙是沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为由溶液甲生

40、成沉淀乙的离子方程式为 。(3)沉淀丙是沉淀丙是 ；如何用一个化学实验来确定其成分如何用一个化学实验来确定其成分? (4)气体甲成分有哪几种可能气体甲成分有哪几种可能? (5)综合上述信息，综合上述信息，可以肯定存在的离子有可以肯定存在的离子有 Your site here1（1）S；2S2- +SO32-+6H+ = 3S+H2O（2）Al（OH）3 Al3+3HCO3- = Al（OH）3 +CO2 （3）BaSO4或或BaSO4 和和BaCO3的混合的混合物物 （4）CO2SO2H2S CO2 、SO2 CO2 、H2S （5）AlO2-、 S2- 、SO32- 、Na+ Your site here1海洋资源极为丰富，利用海水可制取食盐、碘、海洋资源极为丰富，利用海水可制取食盐、碘、溴、金属镁等产品，其过程分别为：溴、金属镁等产品，其过程分别为： 水蒸气水蒸气海水海水食盐食盐稀硫酸稀硫酸 （I）B氯气氯气苦卤苦卤混合物混合物ABr2碳 酸 钠 溶碳 酸 钠 溶液液海带海带（IV）碘粗品碘粗品残渣残渣 （III）晒干灼烧晒干灼烧后浸泡后浸泡（II）海带灰的海带灰的悬浊液悬浊液含碘离子含碘离子的溶液的溶液含碘的含碘的水溶液水溶液适量适量氯气氯气含碘的含碘的CCl4溶液溶液海水海水贝壳贝壳氧化钙氧化钙水水煅烧煅烧Ca(OH)2加盐酸加盐酸浓缩浓缩电解电解Mg(OH)2MgMg