新课标苏教届高三化学第一轮复习剖析PPT学习教案

1、会计学1新课标苏教届高三化学第一轮复习剖析新课标苏教届高三化学第一轮复习剖析考点一、电解池的定义、构成条件考点一、电解池的定义、构成条件1.定义：定义：(1)两个电极（活性或惰性）两个电极（活性或惰性）(2)电解质溶液电解质溶液(3)直流电源直流电源电能转化为化学能的装置为电解池，电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应它是一个非自发的氧化还原反应。2.构成条件构成条件3.3.电极名称电极名称：与电源负极相连的电极为阴极与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极与电源正极相连的电极为阳极第1页/共45页4.定向移动方向定向移动方向：电子、离子电子、离子“负极出电子

2、，电子回正极负极出电子，电子回正极”电解池电解池必发生必发生得电子得电子的的还原反应还原反应必发生必发生失电子失电子的的氧化反应氧化反应第2页/共45页1. 通电前，溶液中有哪些离子通电前，溶液中有哪些离子？3.3.当离子定向移动到电极表面时，发生当离子定向移动到电极表面时，发生2.2.通电时，离子的运动情况有什么改变？通电时，离子的运动情况有什么改变？CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 阳离子：阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极移向阴极阴离子：阴离子：SO42-、OH-移向阳移向阳极极 无规则运动无规则运动定向运动定向运动氧化还原反应氧化还原反应第3页/共45页考

3、点二：离子放电顺序考点二：离子放电顺序活泼金属阳极活泼金属阳极S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根含氧酸根（1）阳极上（氧化反应）阳极上（氧化反应） (2)阴极上（还原反应）阴极上（还原反应） 无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较氧化性较Cu2+强。强。第4页/共45页说出下列装置中电

4、解池的阴阳极，写出电极说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阳极：阴极：阴极：总反应总反应：2Cl- - 2e- =Cl2 2H+2e- = H2 2HCl = H2HCl = H2 +Cl+Cl2 通通电电2H2H+2Cl+2Cl- = H = H2 +Cl+Cl2 通电通电考点三：电极反应书写考点三：电极反应书写第5页/共45页阳极：阳极：阴极：阴极：总反应总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：总反应总反应：4OH - 4e- -=O2 +2H2OAg+ + e- = Ag通通 电电4AgNO3+2H2O = 4

5、Ag+O2 +4HNO32Br- - 2e- =Br22H+ + 2e- = H2 通通电电2NaBr+2H2NaBr+2H2O = 2NaOH+HO = 2NaOH+H2 +Br+Br2通通电电 4Ag+ + 2H2O = 4Ag +O2 +4H+通通电电2Br2Br-+2H+2H2O = 2OHO = 2OH-+H+H2 +Br+Br2第6页/共45页阳极：阳极：4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极阴极：Cu 2+ 2e- = Cu2CuSO4+2H2O = 2H2 SO4+O2 +2Cu 通电通电总反应：总反应：2Cu2+2H2O = 4H+O2 +2Cu 通电通电第7页/共4

6、5页阳极：阳极：阴极：阴极：总反应总反应：2Cl- - 2e- =Cl2 2H+ + 2e- = H2 2NaCl+2H2O = H2 +Cl2 +2NaOH通电通电2Cl-+2H2O = H2 +Cl2 +2OH-通电通电第8页/共45页4H + 4e -= 2H2 NaOH溶溶液液阳极阳极：阴极：阴极：总反应总反应：2H2O = 2H2 +O2 通通电电4OH- - 4e- = 2H2O+O2 第9页/共45页电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强

7、碱强碱NaOH NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaClNaCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 电解的基本规律电解的基本规律阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2阴极：阴极：4H4H+ +4e+

8、4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e- =Cl=Cl2 2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu阳 极阳 极 2 C l2 C l- 2 e- 2 e = = ClCl2 2阴极：阴极：2H2H2 2O+2eO+2e=H=H2 2+2OH+2OH- - 阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e=2Cu=2Cu减小减小增大增大不变不变增大增大增大增大减小减小H H2 2O OHClHClCuClCuCl2 2 HClHClCuOCuO第10页/共45页（1）电解时，只生成）电解时，只生成H2

9、而不生成而不生成O2，则溶液的，则溶液的pH 。 （2）电解时，只生成）电解时，只生成O2而不生成而不生成H2，则溶液的，则溶液的pH 。（3）电解时，既生成）电解时，既生成H2又生成又生成O2，则实际为电解水。，则实际为电解水。若为酸性若为酸性 pH ，若碱性溶液，则溶液的若碱性溶液，则溶液的pH ，若为中性，则若为中性，则pH 。增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变考点四：电解过程中溶液考点四：电解过程中溶液pHpH的变化规律的变化规律第11页/共45页3 3. .右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加

10、,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习第12页/共45页考点五：电子守恒规律应用考点五：电子守恒规律应用n C1.5molL1n D2molL1第13页/共45页指出下列装置的名称、电极名称，写出电极指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。反应式，并表示出电子移动方向。 e-如何流向如何流向?e-? ?池池?池池? ?极极? ?极极? ?极极? ?极极第14页/共45页4为下图所示装置中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电都是惰性电极，通电一段时间后，一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正

11、确极附近溶液呈红色。下列说法正确的是的是 ( )AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习第15页/共45页原电池和电解池知识总结比较表原电池和电解池知识总结比较表内容内容原电池原电池电解池电解池电极电极规定规定电极电极反应反应电子移电子移动方向动方向能量能量转变转变较活泼金属做负极较活泼金属做负极阴极：连接电源负极阴极：连接电源负极的一极的一极负极发生氧化反应负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原阳极

12、氧化、阴极还原负极流向正极负极流向正极阳极流向阴阳极流向阴极极化学能变为电能化学能变为电能电能变为化学能电能变为化学能小结小结第16页/共45页 冰晶石第17页/共45页 第18页/共45页(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为: .(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式: .第一个问题:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用离子交换膜使用离子交换膜第19页/共45页(1)(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电阳离子交换

13、膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。解槽隔成阴极室和阳极室。 (2)(2)离子交换膜的作用：离子交换膜的作用： a a、防止、防止Cl2和和H2混合而引起爆炸混合而引起爆炸 b b、避免、避免Cl2与与NaOH反应生成反应生成NaClO影响影响 NaOH的产量。的产量。第20页/共45页 第21页/共45页 + = 第22页/共45页 + = 第23页/共45页 _第24页/共45页 _第25页/共45页 _第26页/共45页 _第27页/共45页 第28页/共45页CuSO4溶溶液液FeCFe CuSO4溶溶液液CuFe CuSO4溶溶液液CuCu CuSO4溶溶液液第29页

14、/共45页CuFe CuSO4溶溶液液 CuCu CuSO4溶溶液液 第30页/共45页 CuCu CuSO4溶溶液液 第31页/共45页第32页/共45页 CuCu CuSO4溶溶液液第33页/共45页第34页/共45页第35页/共45页1、2、金属阳离金属阳离子子失失e-氧化反应氧化反应金属腐蚀的类金属腐蚀的类型型化学腐蚀化学腐蚀电化腐电化腐蚀蚀析氢腐析氢腐蚀蚀吸氧腐吸氧腐蚀蚀（常见普遍）（常见普遍）金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。体）反应而腐蚀损耗

15、的过程。金属的腐蚀及防护金属的腐蚀及防护第36页/共45页 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。的氧化还原反应。 电化学腐蚀电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。第37页/共45页钢铁表面钢铁表面形成的微小形成的微小原电池原电池示意图示意图第38页/共45页钢铁的钢铁的析氢腐

16、蚀析氢腐蚀示意示意图图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意示意图图第39页/共45页4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐析氢腐蚀蚀吸氧腐吸氧腐蚀蚀条件条件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。电极反应电极反应负极负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系联系第40页/共45页原理原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。蚀。1 1、牺牲阳极保护法、牺牲阳极保护法二、金属的电化学保护二、金属的电化学保护 相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。得多。第41页/共45页牺牲阳极牺牲阳极的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图第42